2022届云南省昆明市第一中学高三上学期第二次双基检测理科综合化学试题含解析

昆明市第一中学2022届高三上学期第二次双基检测

理科综合化学试题

7．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（    ）

A．A                 B．B                   C．C                D．D

8．用图示装置（夹持仪器略）及所给试剂能够制取并收集相应气体的是（    ）

A．A                 B．B                   C．C                D．D

9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（    ）

A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

B．溶液与溶液反应至中性：

C．用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的

D．用重铬酸钾测定白酒中乙醇含量：

10．鱼腥草素是鱼腥草的主要抗菌成分，其结构简式如图．下列关于鱼腥草素的叙述正确的是（    ）

A、分子中所有原子可能共平面               B．是的同系物

C．与互为同分异构体      D．能发生加成反应，不能发生取代反应

11．为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为地壳中含量最多的元素，原子的电子层数和主族序数相等；中每个原子均为最外层8电子稳定结构．下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径比较：       B．简单氢化物的稳定性：

C．和都有多种含氧酸          D．中的化学键为离子键

12．利用电解法将转化为的原理如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．石墨电极为阳极，电解过程中产生

B．阴极区的总反应为

C．在电解过程中起增强导电性的作用

D．制得，理论上有由左室迁移到右室

13．已知常温下各形态的分布分数随的变化如图所示，．下列有关说法错误的是（    ）

A．        B．

C．用标准溶液滴定（生成），可用酚酞作指示剂

D．将和的溶液等体积混合后，

26．（15分）二氧化硒是一种白色晶体， 升华，易潮解生成亚硒酸（弱酸），广泛应用于制药、化工、冶金及农业等领域．由粗硒（主要含和等金属单质）制备二氧化硒的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）氧化时反应温度高于，主要目的之一是有利于反应生成二氧化硒，之二是________．

（2）是氧气与硒反应的催化剂．氧化前反应物必须干燥，否则硝酸会与硒发生反应生成亚硒酸和，该反应的化学方程式为_________．

（3）若将氧化后的残渣用足量稀硝酸浸取，浸渣的主要成分是_________；欲将该浸渣的主要成分溶解，可选用下列试剂中的___________（填标号）．

A．浓烧碱         B．浓盐酸         C．浓硝酸       D．王水

（4）排出气的主要成分有氧气和少量氮氧化物、，水吸收时难溶于水的和部分也能被吸收，原因是_____________（用化学方程式表示）；水吸收所得溶液中含有亚硒酸，通入将其还原，反应的离子方程式为______________．

（5）产品中的含量可以通过下面的方法测定：

①（未配平）②

方程式①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________；利用方程式②滴定时，指示剂为____________；准确称量样品，消耗了的溶液测得产品中的质量分数为______________．

27．（14分）三苯甲醇（相对分子质量为260）是重要的化工原料和医药中间体，实验室中可用格氏试剂与苯甲酸乙酯反应制备．实验原理：

反应①

反应②

反应③

实验步骤：

①向三颈烧瓶中加入镁屑和一小粒碘，按图组装实验装置，滴加溴苯、无水乙醚（易燃、易爆、易挥发）的混合液制备格氏试剂（极易水解），反应中保持微沸，直至反应完；

②冷却后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入苯甲酸乙酯和无水乙醚的混合液，温水浴回流反应，冷却后加入饱和氯化铵溶液；

③将反应装置改为蒸馏装置，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品；

④粗产品经提纯得到纯品三苯甲醇．

相关物质的物理性质如下：

回答下列问题：

（1）实验装置图中，球形冷凝管的进水口是______________（填“a”或“b”）；仪器X的名称为__________，其下支管口塞有少量脱脂棉，目的是____________；无水的作用是____________．

（2）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对反应①活化能的影响是______________（填“升高”“降低”或“不变”）．

（3）步骤③中用石油醚洗涤粗品，能否改用乙醚_______________（填“能”或“不能”）．

（4）粗产品提纯得到纯品的实验方法是_______________（填名称）．

（5）整个实验过程中严禁使用明火，原因是______________．

（6）本实验的产率是_______________．

28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义．回答下列问题：

（1）在空气中存在如下反应，反应分两步完成，其反应历程如图所示．

①该反应的________．

②图中所示的两步反应中，决定总反应速率的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；若快反应在时达到平衡，慢反应在时达到平衡，则过程中，快反应的平衡状态将会_____________（填“正移”“逆移”或“不移动”），其判断理由是_________．

（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡时，的平衡转化率为__________；平衡常数__________（列出计算式，不必计算结果）．

（3）的化学反应速率，其中k为速率常数．用红外

光谱研究其反应机理，除了检测到分子外，还检测到分子，推测反应存在两种历程．

历程①：第一步反应为，且（平衡常数）；

第二步反应为．

历程②：两步反应分别为，且；．

历程①的速率常数，历程②的速率常数实验测得与的关系如右图．温度低于，即，速率常数随温度降低而增大，推测反应主要按历程①进行，请解释k随温度降低而增大的原因_______；温度高于，反应主要按历程②进行．若与混合时，除温度分别为外其它条件均相同，则初始反应速率______（填“>”“<”或“=”）．

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

砷化铝常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料．

回答下列问题：

（1）基态原子的核外价电子排布图为__________；第一电离能________（填“大于”或“小于”），其原因是______________．

（2）的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足稳定结构，则该分子中所含共价键数目为__________；分别指出分子中原子的杂化轨道类型_________、_______．

（3）的熔点约为的熔点为，其晶体类型分别是___________、_______．

（4）高纯（砷化铝）可用于芯片制造．芯片制造中的一种刻蚀过程如下左图所示，其中的致密保护膜可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应．

①上述致密保护膜是一种常见的氧化物，其化学式为_______________．

②已知的立方晶胞如右上图所示，其中的配位数为______________；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为__________．

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

化合物E是有机合成中间体．以化合物A（硝基甲基苯甲酸）为初始原料合成E的路线可设计如下：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_____；反应生成B至少需要____________氢气．

（2）为溶剂，B生成C的化学方程式为_____________．

（3）D生成E的反应类型为_____________．

（4）A可由通过硝化反应制备，反应所需试剂及条件为____________；已知苯环上引人一个硝基的主要位置是甲基的邻位或对位，即主要产物有A、和_________（填结构简式）三种，A的产率低于另外两种，请从空间结构解释原因________________________．

（5）以甲苯为原料制备，写出合成路线___________（其他试剂任选）．

昆明一中2022届高三第二期联考

化学参考答案

7. 【答案】A

【解析】

A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应来制取肥皂；

B.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，其熔点高与导电能力无因果关系；

C. FeCl3溶液用于刻蚀Cu制电路板，是因为Fe3+氧化性强于Cu2+，FeCl3溶液能溶解Cu；

D. NaHCO3用作食品疏松剂，是利用NaHCO3与酸反应或受热分解产生二氧化碳气体的性质。

8.【答案】D

【解析】

A.NH3极易溶解于水，不能用排水集气法收集；

B.HF可腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制取，且HF极易溶解于水，不能用排水集气法收集；

C.MnO2催化KClO3热分解制取O2，应选用固体加热制气体的发生装置；

D.稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应，产物NO难溶于水，可用排水集气法收集。

9. 【答案】B

【解析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4，与稀硝酸反应的离子方程式书写正确；

B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，H＋与OH－物质的量相等，则化学方程式为2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O+Na2SO4，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；

C.用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，生成正盐（NH4）2SO3，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO＋H2O。正确；

D.重铬酸钾将乙醇氧化成乙酸，离子方程式2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O。正确。

10. 【答案】C

【解析】

A．鱼腥草素分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面；

B．鱼腥草素分子中含有醛基和酮基，而OHC-CHO是最简单的二元醛，二者结构不相似，不互为同系物；

C．鱼腥草素分子中含有2个O，12个C，Ω=2，与互为同分异构体；

D．鱼腥草素分子中含有醛基和羰基，能发生加成反应；含有烷烃基，能发生取代反应。

11. 【答案】C

【解析】依题意：W（O），X（Al），Y（P），Z（Cl） 。

A.原子半径比较：X（Al）＞Y（P）＞Z（Cl）＞W（O） ；

B.非金属性：W（O）＞Y（P），则简单氢化物的稳定性：W（O）＞Y（P） ；

C.P（Y）的含氧酸：H3PO2、H3PO3、H3PO4等；Cl（Z）的含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，正确；

D.AlCl3是共价化合物，其化学键为共价键。

12. 【答案】B

【解析】如图为电解装置。铜电极表面CO2转化为CH4，C的价态由+4降低为-4，发生还原反应，则铜电极为阴极，石墨电极为阳极。

A.石墨电极为阳极，电解过程中产生O2，电极反应式为4H2O－8e−  = 2O2↑ + 8H+，正确；

B.H+通过质子交换膜进入阴极与HCO反应，阴极区总反应为CO2+8e−+ 8H+ =CH4 +2H2O，则9CO2+8e−+ 6H2O =CH4 + 8HCO错误；

C.Na2SO4在电解过程中起增强导电性的作用，正确；

D.制得1mol CH4，转移8 mol e−，左室生成的8 mol H+迁移到右室，正确。

13. 【答案】D

【解析】将图中三个交点分别标注为a、b、c。

H3AsO4H++H2AsO4¯  a点，c（H2AsO4¯）=c（H3AsO4），Ka1=c（H+）=10-2.2，pKa1 = -lg10-2.2 = 2.2

H2AsO4¯H++HAsO  b点，c（H2AsO4¯）=c（HAsO），Ka2=c（H+）=10-7，pKa2 = -lg10-7 = 7

A.pKa1 ： pKa2 = 2.2 ： 7.0 ，正确；

B. =，正确；

C.用NaOH标准溶液滴定H3AsO4生成HAsO，根据图中HAsO的分布分数，可判断滴定终点pH约为9左右，在酚酞的变色范围之内，正确；

D.将c（HAsO）=0.05mol·L-1和c（AsO）=0.05mol·L-1的溶液等体积混合，因HAsO的电离程度不等于AsO的水解程度，且原两种溶液pH不同，则混合后溶液中c（HAsO）≠c（AsO），即不为c点，pH≠11.5，错误。

26.（15分）

（1）使SeO2升华并与固态杂质分离（2分）          

（2） 3Se+ 4HNO3+H2O=3H2SeO3+4NO↑（2分）

（3）Au（2分）                D（1分）

（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分）        H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2SO+4H+（2分）

（5）4：1（1分）       淀粉溶液（1分）       92.50%（2分）

27.（14分）

（1）b（1分）  （球形）干燥管（1分）    防止干燥剂落入冷凝管、三颈瓶中（2分）

避免空气中的水进入装置，使格氏试剂水解（2分）

（2）降低（2分）

（3）不能（1分）

（4）重结晶（1分）

（5）实验所用试剂乙醚易挥发且易燃、易爆（2分）

（6）68.4%（2分）

28.（14分）

（1）① -（E3-E1） kJ·mol−1或（E1-E3） kJ·mol−1（2分，不写单位扣1分）

②Ⅱ（1分）                   正移（1分） 

慢反应进行时消耗N2O2，使快反应2NO（g）N2O2（g）平衡正移（2分，合理答案均可）

（2）31.3%（或31.25%）（2分）     （或 = 15.0）（2分）

（3）2NO（g）N2O2（g）为放热反应， = K1随温度升高而减小，且减小程度大于k2增大的程度，使k=减小（2分，合理答案均可）               ＜（2分）

35.（15分）

（1）（2分）         大于（1分）   As最外层的4p能级为比较稳定的半满结构，Se最外层的4p能级失去一个电子也达到半满结构，故第一电离能As大于Se（2分）

（2）10（2分）     sp3 （1分）          sp3（1分）

（3）离子晶体（1分）     分子晶体（1分）

（4）①Al2O3（1分）

     ②4（1分）          ×1010 （2分）

36.（15分）

（1）2-氨基-3-甲基苯甲酸（或3-甲基-2-氨基苯甲酸）（1分）         3（2分）

（2）（2分）

（3）取代反应（1分）

（4）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）    （2分）甲基、羧基的体积均大于氢原子，在两者的共同邻位引入硝基生成A时产生的空间位阻最大（2分，合理答案均可）

（5）（3分）