安徽省淮北市2022届高三第一次模拟考试化学试题（含答案）

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淮北市2022届高三第一次模拟考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Cl-35.5    S-32    Ca-40    Fe-56第Ⅰ卷(选择题共48分)本题共16小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意1. 铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A. 铅霜有甜味，属于强电解质 B. 铅打成线可加快铅霜的生成速率C. 制备过程发生了氧化还原反应 D. 制备过程利用了醋酸的挥发性【答案】A2. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式： B. Pu和Pu互为同素异形体C. CCl4的球棍模型： D. Cl-的结构示意图：【答案】D3. 铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是A. Be溶于NaOH溶液生成H2B. BeO、Be(OH)2均难溶于水C. BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2D. BeSO4溶液呈酸性【答案】C4. 下列物质的性质与应用有对应关系的是A. 氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B. HNO3有强氧化性，可用于溶解银C. NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NAB. 标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NAC. 46g钠与水完全反应转移的电子数为2NAD. 0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA【答案】A6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A. a到b、c、d、e、f均可直接转化B. 标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC. 可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D. f的水溶液在空气中放置，不易被氧化【答案】C7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑C. 过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SOD. 碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O【答案】D8. 下列“类比”结果正确的是A. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与NO2反应生成NaNO3与O2C. CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无现象D. O2+2H2S=2S+2H2O，说明非金属性O>S，则2C+SiO22Si+2CO↑，非金属性C>Si【答案】A9. 下列实验对应实验现象错误的是选项实验含氯物质试剂a现象AFeCl2溶液KMnO4溶液紫红色退去B新制氯水NaHCO3溶液产生无色气体C84消毒液Na2SO3溶液产生刺激性气味气体D稀盐酸Na2S2O3溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊 A. A B. B C. C D. D【答案】C10. 一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是A. XY2是酸性氧化物 B. WZ3中W达到8电子结构C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W【答案】B11. 下列实验或事实的解释正确的是选项实验或事实解释A用铝热反应来制备金属铁还原性：Al>FeB向澄清的CaSO4饱和溶液中加入等体积1mol•L-1Na2CO3溶液，产生了白色沉淀Ksp：CaCO3>CaSO4CHNO2可与H2O2反应制得HNO3氧化性：HNO2>H2O2D氢氧化铝胶体净水利用了胶体的丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D【答案】A12. 高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是A. NaCuO2中铜的化合价为+3价B. 1molClO-参加反应转移2mol电子C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D. NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O【答案】D13. 向30mL1.0mol•L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+下列说法错误的是A. 该振荡反应与H+浓度的变化有关 B. Fe2O3、Fe3+为中间产物C. 冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D. 由该机理可知：产生的气体是H2【答案】C14. 一种以氨基钾(KNH2)做电解质，电解液氨制氢气装置如图所示，下列说法错误的是A. 阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大B. 氨基钾的作用是提高液氨的导电能力C. 阴极上的反应式为：2NH3+2e-=H2↑+2NHD. 制得3molH2需要消耗液氨6mol【答案】D15. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是A. 装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OB. 装置B中的药品为无水氯化钙C. 装置D中水的作用是溶解氨气和生成的产物D. 装置Ｅ的作用是吸收尾气，防止污染【答案】B16. 某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是A. 曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3bC. 其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动D. M点的纵坐标约为2a-1.47【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共52分)17. 铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。回答下列问题：（1）金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为______。（2）①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2杂质，请完成除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH)3是两性氢氧化物)。②由CrCl3溶液得到CrCl3•6H2O，除去其结晶水的操作是______。（3）Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO，写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式______。（4）CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，Cr2O可以用来检验H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(蓝色)+5H2O。①CrO5中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。a.稀盐酸     b.稀硫酸    c.氢碘酸     d.磷酸【答案】（1）FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO↑    （2）    ①. 通入过量CO2    ②. 在干燥的氯化氢气流中加热(或用SOCl2脱水)    （3）2Cr3++3H2O2+10NH3•H2O=2CrO+10NH+8H2O    （4）    ① 2    ②. b18. 新冠肺炎疫情期间使用了大量的消毒剂，其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组利用如图装置制备亚氯酸钠。回答下列问题：（1）A仪器的名称是______，实验过程中始终缓缓通入空气的原因是______。（2）C装置为NaClO2的发生装置，C中的化学反应方程式为______。（3）C中水浴温度的变化对亚氯酸钠含量的影响如图所示。回答下列问题：
 温度低于11℃时，随着水浴温度升高，亚氯酸钠含量迅速减少，可能的原因如下：①______促进了过氧化氢的分解。②ClO2与氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种是NaClO3，该离子方程式为______。（4）测定产品中NaClO2的纯度。取样品8.0g配制成100mL溶液，从中取出10.00mL加入锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，用1.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的现象为______。②三次滴定数据记录如下：滴定次数待测液体(mL)标准液读数(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.52第二次10.001.002098第三次10.001.5023.60该样品中亚氯酸钠的纯度为______(结果保留3位有效数字)。【答案】（1）    ①. 恒压滴液漏斗    ②. 提高ClO2的使用效率、实验结束时排除装置中残余的ClO2    （2）2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O    （3）    ①. 升高温度    ②. 2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O    （4）    ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复    ②. 56.6%19. 三氧化钼(MoO3)和五氧化二钒(V2O5)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、MoO3，还有少量的Al2O3、Fe2O3、有机物等)来制备。工艺流程图如图：已知：溶液中五价钒的存在形态如图所示：（1）“焙烧”的目的是______。（2）滤渣的主要成分是______。（3）向滤液①中加H2O2的作用是______(用离子方程式表示)；有人提出用HNO3代替H2O2和盐酸，你认为是否合理，理由是______。（4）除了调控滤液①pH为8外，还需要控制溶液中钒的总浓度不超过______mol•L-1；通过计算说明此时铝元素有无完全沉淀______。(已知：Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-    K=100.63；溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全)（5）NH4VO3受热分解的化学方程式为______。【答案】（1）除去有机物或把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质    （2）Fe2O3    （3）    ①. H2O2+2VO+6H+=2VO+4H2O    ②. 不合理，硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，产生污染    （4）    ①. 0.01    ②. pH=8时c(OH-)=10-6mol•L-1，=100.63，c([Al(OH)4]-)=10-6×100.63=10-5.37mol•L-1<10-5mol•L-1，说明铝元素已经完全沉淀    （5）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑20. 我国力争于2060年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，研发二氧化碳的利用技术，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。（1）CO2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下：Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)    △H1=+136kJ•mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2相关的几种化学键键能如表所示：化学键C=OH—HC≡OH—O键能/(kJ•mol-1)8034361072464.5则反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ•mol-1。（2）T℃时在2L密闭容器中通入2molC2H6和2molCO2混合气体，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100min时达到平衡，平衡时的体积分数为20%。0到100min内C2H6的平均反应速率为______Pa/min，则该温度下的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。（3）乙烷热裂解制乙烯的主反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，还存在副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷热裂解制乙烯体系中加入10g的催化剂，在不同温度下，催化剂固体质量变化对催化效率的影响如图所示。①对于主反应，图中M和N两点化学平衡常数大小：KM ______KN(填“>”、“<”或“=”)。②当反应温度高于700℃时催化剂固体质量增加的原因是______。③当反应温度高于700℃后向体系中通入过量的CO2，可以提高催化效率的原因是______。【答案】（1）+177或177    （2）    ①. 或0.0025m    ②. Pa或0.25mPa    （3）    ①. <    ②. 副反应生成的固态碳附着在催化剂表面    ③. 通入过量的CO2，CO2与积碳反应生成CO，减少积碳对催化剂表面的覆盖，提高催化效率