福建省四地市2022届高三上学期第一次质量检测化学试题（含答案)

这是一份福建省四地市2022届高三上学期第一次质量检测化学试题（含答案)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。下列说法错误的是
A. 青铜剑的出现早于铁剑
B. “帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应
C. 越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与形成了致密的氧化膜
D. 流传千古剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀
【答案】C
2. 用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】D
3. 苯甲酸甲酯是一种重要的化工原料，其合成原理如图，下列有关说法错误的是
A. 上述反应为取代反应
B. 苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面
C. 苯甲酸甲酯的一氯取代产物有4种
D. 苯甲酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物
【答案】D
4. 火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼中含有的共价键数目为B. 所含质子数为
C. 反应生成，转移的电子数为D. 标准状况下所含分子数为
【答案】C
5. 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
已知：(蓝色沉淀)
A. 制备铁华粉的主要反应为
B. 气体X
C. 铁华粉中含铁单质
D. 由上述实验可知，结合的能力大于
【答案】B
6. 某小组实验验证“”为可逆反应。实验I：将溶液与溶液等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。下列说法错误的是
A. I中加入固体，平衡逆向移动
B. I中不能用溶液代替溶液
C. 该反应平衡常数
D. Ⅱ中加入溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
【答案】D
7. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
8. 某种净水剂由原子序数依次增大的五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B 简单氢化物稳定性：
C. X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体
D. 第一电离能：
【答案】A
9. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，电极周围升高
B. 放电时，每生成，转移个电子
C. 使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成
D. 使用催化剂，中间产物更不稳定
【答案】B
10. 室温下，与溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.
B. 由b点可知
C. c点时，
D. 溶液不能用溶液直接进行中和滴定，可先加入溶液再进行滴定
【答案】B
二、非选择题
11. 钯催化剂(主要成分为，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，易被氧化为难溶于酸的而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。
（1）“还原i”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。
（2）“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______(填标号)。
A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比混合) B.盐酸和 C.盐酸和
②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______。
（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，(为阴离子交换树脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有、_______(填离子符号)。
②淋洗液需保持小于2的原因是_______。
（4）“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉钯”的目的是_______。
（5）“还原ii”中产生无毒无害气体。由生成海绵钯的化学方程式为_______。
（6）该工艺流程中可循环利用的物质有_______。
【答案】（1）PdO （2） ①. C ②. 温度控制在75℃~80℃，固液比为4:1
（3） ①. Fe3+、Cu2+ ②. 淋洗过程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸，H+和NH3反应，使平衡正向移动，从而使Pd沉淀，所以需控制pH小于2
（4）将Pd和其他杂质如NH4Cl等分离
（5）2[Pd(NH3)2]Cl2+N2H4▪H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O （6）HCl、RCl
12. 实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
（1）盛放9ml/L盐酸的仪器名称是_______。
（2）b中发生化学反应的离子方程式是_______。
（3）d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
（4）下列相关说法不正确的是_______(填标号)。
A. 使用选择9ml/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少挥发
B. 控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能
C. 反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体
D. 增大装置c中溶液的浓度，有利于提高产率
（5）当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施_______。
（6）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下氧化能力小于_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液)
（7）中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成键。键长：_______(填“＞”或“＜”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O
（3）吸收逸出氯气尾气，防止空气污染 （4）D
（5）反应前用少量水润湿MnO2粉末
（6）向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
（7）＜
13. 二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。
（1）二氧化碳合成甲醇经历以下两步：

则合成总反应_______。
（2）时，在体积为的刚性容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为。
①该反应的平衡常数K=_______(保留1位小数)。
②有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A.降低温度 B.继续通入 C.及时将分离 D.使用合适催化剂
（3）我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。
①生成的最佳条件是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。
（4）甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶的作用是_______。
②以为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的_______倍(保留1位小数)。
【答案】（1）-49 （2） ①. 0.5L2/ml2 ②. AC
（3） ①. B ②. 温度升高，反应速率加快，转化率升高，但副反应也增多，含量降低
（4） ①. 及时分解H2O2，防止其对酶的氧化，同时增大O2的利用率 ②. 8.5
14. 原子互替换二维材料六元环内的碳原子或氮原子，并与周围三个原子成键，由此构筑的单个如原子掺杂催化剂如图a所示，相比于传统的碳负载催化剂，在催化乙炔与氯化氢制备氯乙烯过程中能维持较高的活性。
回答下列问题：
（1）基态氯原子价电子排布式为_______。
（2）氯乙烯中的元素按电负性从小到大的顺序为_______(填元素符号)。
（3）的熔点比高，原因是_______。
（4）图a中存在的化学键有_______(填标号)。
a.非极性键 b.键 c.金属键 d.范德华力 c.氢键
（5）另一种二维材料结杓如图b所示。
①其基本结构单元(虚线图部分)中有_______个N原子。
②若图b发生类似图a的单个原子掺杂，则有_______种掺杂方式。
【答案】（1）3s23p5
（2）H< C