广东省佛山市2021-2022学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测化学试卷(含答案）

这是一份广东省佛山市2021-2022学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测化学试卷(含答案），共16页。试卷主要包含了 岭南陶艺驰名中外， 《Science》报道等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Zn 65  Pb 207第Ⅰ卷(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是A. 舱内工作服—康纶纤维 B. 太阳能电池—砷化镓C. 对接轴承—耐低温陶瓷 D. 轨道舱壳体—铝合金【答案】A2. 岭南陶艺驰名中外。下列说法错误的是A. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料 B. 陶土中过量的杂质可以通过磁选法除去C. 制陶拉坯的过程发生了化学变化 D. 烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物【答案】C3. 《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法错误的是A. 天然淀粉没有确定的相对分子质量B. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体C. 天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化化学能D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”【答案】B4. 2021年首次测量到系外行星HD209458b大气中氰化氢、氮和水蒸气等6种分子的光谱。下列化学用语正确的是A. 氰化氢的结构式：H-CN B. 碳原子L层中的电子数：6C. 氨气的电子式：  D. 中子数为10的氧原子：【答案】A5. 化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是选项化学之美化学知识及应用A“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象B氨气形成美丽喷泉氨气极易溶于水C用小球、棍棒组装精美的有机物分子模型乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构D科学家设计精妙的路线合成新药使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行 A. A B. B C. C D. D【答案】C6. 比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是A. 装置Ⅳ B. 装置Ⅰ C. 装置Ⅱ D. 装置Ⅲ【答案】D7. “中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，的体积为B. 当反应消耗时，转移的电子数为C. 中含有的共价键数目为D. 常温下，溶液中含有的数目为【答案】B8. 火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是
 A. 由氧化产生 B. 等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C. 火山喷发时收集的雨水，放置时变大 D. 火山喷发口附近可能发现硫磺【答案】C9. 肉桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图所示。下列关于肉桂酸苄酯，说法正确的是A. 是苯的同系物 B. 该酯可与发生加成反应C. 在碱性条件下可稳定存在 D. 分子式为【答案】D10. PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 mol/LH2R溶液说法错误的是A. 溶液pH＞1B. 溶液中存在关系：C. 溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小D. 该溶液既能和酸反应，又能和碱反应【答案】B11. 利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A. 合成过程涉及C-C键和C-O键形成B. CO是合成乙醇的中间体C. 第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HID. 若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD【答案】D12. 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为：。已知苯胺可溶于水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为。乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C. 用水浴加热效果更佳D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体【答案】C13. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得红色固体铁粉被水蒸气氧化B向漂白粉溶液中通入足量向漂白粉溶液中通入足量，产生白色沉淀，产生白色沉淀酸性：C将花生油与溶液混合，充分加热后分层消失花生油在水中的溶解度随温度升高而增大D将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入无水乙醇后，铜丝变红乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D【答案】D14. 一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是A. a极为电池正极B. b极发生电极反应：C. 选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储D. 理论上a极每减重46 g，则b极消耗氧气约22.4 L【答案】B15. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A. 该化合物的焰色反应呈黄色B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D. 该物质的水溶液中：【答案】C16. 0.1 mol/L NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 mol/LFeCl3溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，lg2=0.3)。下列说法正确的是A. 如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线B. 由曲线上a点pH，可计算室温下Fe3+的水解常数C. 曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D. c点存在关系：【答案】C考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. 可用作净水剂、还原剂等。回答下列问题：Ⅰ．制备。装置如图所示(夹持装置省略)。已知极易水解。（1）仪器a的名称是___________。（2）装置Ⅱ中制备的化学方程式为___________，装置Ⅲ的作用：①吸收尾气；②___________。（3）该装置存在的缺陷是___________。Ⅱ．利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。（4）实验数据如下表所示：实验编号电压阳极现象阴极现象11.55.52无气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出23.05.52少量气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出34.55.52大量气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出41.5无气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出①实验2、3中阳极产生的气体是___________(填化学式)。②实验中，调节溶液的宜选用___________(填“盐酸”、“硝酸”或“硫酸”)。③由实验1、2现象可以得出结论___________；由实验1、4现象可以得出结论___________。【答案】（1）长颈漏斗    （2）    ①. 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl    ②. 防止空气中的水蒸气进入装置II中，引起FeCl3水解    （3）装置I和装置II之间缺少一个干燥H2的装置    （4）    ①. Cl2    ②. 盐酸    ③. 电压小时，只有Fe2+放电，电压大时，Fe2+和Cl-放电    ④. pH小时，H+放电、Fe2+几乎不放电，pH大时，Fe2+放电，H+不放电18. 铜转炉烟灰含金属元素(主要为、、、)的硫酸盐和氧化物以及。其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，，。回答下列问题：（1）“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。（2）“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。（3）的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：①在时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；②降温至___________蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。（4）“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。该工艺中，可循环利用的物质有___________。（5）测定烟灰中的：取硝酸浸出液于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液，则的浓度为___________。【答案】（1）    ①. Cu2+、Zn2+    ②. 难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出    （2）3Fe2++MnO 4+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+    （3）    ①. 60    ②. 加快蒸发速率    （4）    ①. PbCO3    ②. HNO3    （5）10.35ab19. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。（1）合成氨。一种合成氮的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成。“合成”步骤的化学反应方程式为___________，该工艺中的作用是___________。（2）氮氧化物制备。将氨催化氧化后，生成的总反应为：，反应分两步：   快反应，瞬间平衡   慢反应当改变压强、温度时，转化率随时间变化如下表示。压强温度的转化所需时间/s13012.424828309025.350857608300193.8836.6900.597.8674已知：反应生成的速率方程。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。①增大压强，总反应速率___________(填“变快”或“变慢”，下同)；②升高温度，总反应速率___________，原因___________。（3）已知。将一定物质的量的充入不同温度下的容器中，测得平衡时和的体积分数如图所示。①代表的曲线是___________(填“a”或“b”)。②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数___________，计算的平衡转化率，写出计算过程。（4）硝酸制备。已知，则___________。【答案】（1）    ① 2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3    ②. 中间产物    （2）    ①. 变快    ②. 变慢    ③. 升高温度，快反应逆向移动，则K减小，k是速率常数，随温度升高而增大，慢反应也逆向移动，导致NO、O2浓度增大，温度对K的影响大于对k和浓度的影响    （3）    ①.     ②.     （4）-447.3(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]20. 芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。Ⅰ．制备萘胺：（1）溶剂的结构简式为，则中，C原子的杂化类型有___________，中所含有的键数目为___________，分子中第一电离能最大的元素是___________。（2）萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是___________。Ⅱ．制备催化剂：向按比例配置的、、混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其共沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成、、等中间产物。（3）的基态原子价层电子排布式为___________。（4）的空间构型为___________。（5）的熔点为，验证晶体类型的实验方案为___________。（6）中间产物的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的___________空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为___________。(列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示)【答案】（1）    ①. sp3、sp2    ②. 11mol或11×6.02×1023    ③. N    （2）1-萘胺中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度    （3）3d84s2    （4）正四面体    （5）将ZnCl2在隔绝空气的容器中加热到将其熔化，并测量其能够导电，若能导电说明ZnCl2为离子晶体，若不能导电则说明ZnCl2为共价晶体    （6）    ①. 四面体    ②. [选修5：有机化学基础]21. 异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：已知：①氯甲基甲醚结构简式为：②（1）化合物Ⅰ的名称是___________，化合物Ⅱ所含的官能团名称是___________。（2）Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是___________，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是___________。（3）写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式___________。（4）由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是___________。（5）符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有___________种。①能使溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应（6）结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。【答案】（1）    ①. 间苯二酚或1，3-苯二酚    ②. (酚)羟基和酮羰基    （2）    ①. 取代反应    ②. 保护酚羟基，防止其被破坏    （3）+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O    （4）    （5）13    （6）