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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时课后测评
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时课后测评，共8页。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2021·盐城高一检测)下列物质中属于非电解质的是( )
A．SO2 B．NaCl C．Cu D．CH3COOH
【解析】选A。SO2自身不能电离，属于非电解质；Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；CH3COOH在水中电离，属于电解质。NaCl在水溶液中能电离，属于电解质。
2．(2021·泰州高一检测)下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．Al3＋、Cl－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、Br－、OH－
D．Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Cl－
【解析】选A。B项，Mg2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成MgCO3沉淀，错误；C项，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与OH－反应生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H2O，错误；D项，Fe3＋为黄色，错误。
3．(2021·苏州高一检测)下列反应能用离子方程式 2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O 表示的是( )
A．HCl溶液与MgCO3反应
B．CH3COOH与K2CO3溶液反应
C．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应
D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应
【解析】选C。A项，MgCO3为难溶物，不可拆开，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，不可拆开，错误；D项，NaHCO3不可拆成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，错误。
4．(2021·丽水高一检测)下列电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．H3PO4===3H＋＋PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．CaCO3Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选A。硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故A正确；磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H3PO4H＋＋H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，故B错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故C错误；碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故D错误。
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
【解析】选A。小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应，A正确。B中MgCO3是难溶物，应写化学式，错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
6．(2021·无锡高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
【解析】选D。①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
7．(2021·南京高一检测)如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是( )
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )24～27.5 mg·L－1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
【解析】选C。OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－不共存；Ca2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 不能大量共存。
8．在以下一些反应中①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与某些可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ，一定不能用离子方程式：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓来表示的是( )
A．① B．② C．②③ D．④
【解析】选D。①可以为BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl；②可以为Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH；③可以为H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和HCl；以上的离子方程式均可以用Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓表示。④Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，H2O为弱电解质，不可拆开。
9．下列反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
【解析】选C。A.Na2CO3写成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，NaHCO3写成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
10．(2021·苏州高一检测)某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、K＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是( )
A．Cl－ B．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) C．OH－ D．Na＋
【解析】选A。n(Mg2＋)＝2 ml，n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝4 ml，n(K＋)＝1 ml，n(M) ＝ 1ml，由电荷守恒知，M带一个单位负电荷，因为OH－与Mg2＋会反应生成Mg(OH)2沉淀，所以M可能为Cl－，A项正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11．(10分)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有__________(填离子符号)，其物质的量浓度为__________。
(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为______________(填化学式)。
(4)确定是否含有K＋的实验操作是：______________________(要求有操作、现象、结论)。
(5)综合上述实验，你认为以下结论正确的是____________。
A．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋，可能含Cl－
B．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含K＋、Cl－
C．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
【解析】(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4。(2)与NaOH溶液加热，能产生的气体是NH3，则原溶液中存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝n(NH3)＝20.16 L/22.4 L·ml－1 ＝0.9 ml，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝0.9 ml/0.1 L ＝9 ml·L－1。(3)“沉淀部分溶解”，则原沉淀为BaCO3和BaSO4，BaSO4不溶于HCl。(4)做钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。(5)由实验现象判断，该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含K＋、Cl－。
答案：(1)不能确定
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 9 ml·L－1
(3)BaSO4
(4)用一根洗净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰颜色为紫色，则含有K＋，若不为紫色，则不含有K＋
(5)B
12．(10分)(2021·泰安高一检测)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20 mL 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是_______________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明______________________________。
红色变浅说明_______________________________________________________。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为_____________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为________________________________。
【解析】Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2＋完全沉淀，其离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋===BaSO4↓＋H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH－未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH－与H＋恰好完全反应，其离子反应的方程式为H＋＋OH－===H2O。
答案：(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小
(2)Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 发生了反应
H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱
(3)20 浅红
Ba2＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(4)H＋＋OH－===H2O
【能力进阶】 (20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
【解析】选C。判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实，化学式拆写是否正确，元素和电荷是否守恒。H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由于Ca2＋过量，所以不会有剩余的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故B项正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；CH3COOH属于弱酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式而不能拆开，D项错误。
14．(2021·烟台高一检测)不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】选B。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑能表示钠与水反应，A正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应，产物再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B错误；C. Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑能正确表示锌与稀盐酸反应，C正确；D.过氧化钠与水反应中，过氧化钠不拆，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D正确。
【易错提醒】过氧化钠有氧化性，加入水中还原性离子被氧化，所以向溶液中加入过氧化钠时不能只考虑过氧化钠和水反应生成氢氧化钠而忽视了其氧化性。
二、非选择题(本题包括1小题，共18分)
15．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为________________________________________。
(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向纯碱中滴加足量盐酸_________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液___________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应________________________________。
(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。
【解析】(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。
答案：(1)白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)H＋ Zn2＋ SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(3)①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2021·盐城高一检测)下列物质中属于非电解质的是( )
A．SO2 B．NaCl C．Cu D．CH3COOH
【解析】选A。SO2自身不能电离，属于非电解质；Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；CH3COOH在水中电离，属于电解质。NaCl在水溶液中能电离，属于电解质。
2．(2021·泰州高一检测)下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．Al3＋、Cl－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、Br－、OH－
D．Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Cl－
【解析】选A。B项，Mg2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成MgCO3沉淀，错误；C项，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与OH－反应生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H2O，错误；D项，Fe3＋为黄色，错误。
3．(2021·苏州高一检测)下列反应能用离子方程式 2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O 表示的是( )
A．HCl溶液与MgCO3反应
B．CH3COOH与K2CO3溶液反应
C．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应
D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应
【解析】选C。A项，MgCO3为难溶物，不可拆开，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，不可拆开，错误；D项，NaHCO3不可拆成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，错误。
4．(2021·丽水高一检测)下列电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．H3PO4===3H＋＋PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．CaCO3Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选A。硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故A正确；磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H3PO4H＋＋H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，故B错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故C错误；碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故D错误。
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
【解析】选A。小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应，A正确。B中MgCO3是难溶物，应写化学式，错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
6．(2021·无锡高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
【解析】选D。①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
7．(2021·南京高一检测)如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是( )
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )24～27.5 mg·L－1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
【解析】选C。OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－不共存；Ca2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 不能大量共存。
8．在以下一些反应中①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与某些可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ，一定不能用离子方程式：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓来表示的是( )
A．① B．② C．②③ D．④
【解析】选D。①可以为BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl；②可以为Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH；③可以为H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和HCl；以上的离子方程式均可以用Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓表示。④Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，H2O为弱电解质，不可拆开。
9．下列反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
【解析】选C。A.Na2CO3写成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，NaHCO3写成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
10．(2021·苏州高一检测)某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、K＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是( )
A．Cl－ B．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) C．OH－ D．Na＋
【解析】选A。n(Mg2＋)＝2 ml，n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝4 ml，n(K＋)＝1 ml，n(M) ＝ 1ml，由电荷守恒知，M带一个单位负电荷，因为OH－与Mg2＋会反应生成Mg(OH)2沉淀，所以M可能为Cl－，A项正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11．(10分)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有__________(填离子符号)，其物质的量浓度为__________。
(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为______________(填化学式)。
(4)确定是否含有K＋的实验操作是：______________________(要求有操作、现象、结论)。
(5)综合上述实验，你认为以下结论正确的是____________。
A．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋，可能含Cl－
B．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含K＋、Cl－
C．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
【解析】(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4。(2)与NaOH溶液加热，能产生的气体是NH3，则原溶液中存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝n(NH3)＝20.16 L/22.4 L·ml－1 ＝0.9 ml，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝0.9 ml/0.1 L ＝9 ml·L－1。(3)“沉淀部分溶解”，则原沉淀为BaCO3和BaSO4，BaSO4不溶于HCl。(4)做钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。(5)由实验现象判断，该混合液中一定含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含K＋、Cl－。
答案：(1)不能确定
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 9 ml·L－1
(3)BaSO4
(4)用一根洗净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰颜色为紫色，则含有K＋，若不为紫色，则不含有K＋
(5)B
12．(10分)(2021·泰安高一检测)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20 mL 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是_______________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明______________________________。
红色变浅说明_______________________________________________________。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为_____________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为________________________________。
【解析】Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2＋完全沉淀，其离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋===BaSO4↓＋H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH－未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH－与H＋恰好完全反应，其离子反应的方程式为H＋＋OH－===H2O。
答案：(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小
(2)Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 发生了反应
H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱
(3)20 浅红
Ba2＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(4)H＋＋OH－===H2O
【能力进阶】 (20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
【解析】选C。判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实，化学式拆写是否正确，元素和电荷是否守恒。H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由于Ca2＋过量，所以不会有剩余的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故B项正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；CH3COOH属于弱酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式而不能拆开，D项错误。
14．(2021·烟台高一检测)不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】选B。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑能表示钠与水反应，A正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应，产物再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B错误；C. Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑能正确表示锌与稀盐酸反应，C正确；D.过氧化钠与水反应中，过氧化钠不拆，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D正确。
【易错提醒】过氧化钠有氧化性，加入水中还原性离子被氧化，所以向溶液中加入过氧化钠时不能只考虑过氧化钠和水反应生成氢氧化钠而忽视了其氧化性。
二、非选择题(本题包括1小题，共18分)
15．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为________________________________________。
(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向纯碱中滴加足量盐酸_________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液___________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应________________________________。
(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。
【解析】(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。
答案：(1)白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)H＋ Zn2＋ SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(3)①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
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