重庆市2021-2022学年高三上学期学业质量调研抽测(第一次)化学试卷

高2022届学业质量调研抽测(第一次)

化学试卷

(考试时间75分钟，满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Se79

一、选择题：(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是

A. 制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料

B. “天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为

C. 利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

【答案】B

2. 我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 淀粉的分子式： B. DHA的最简式：

C. FADH的电子式： D. 的比例模型：

【答案】B

3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 12g金刚石中含有碳碳键数目为

B. 溶液中的数目为0.5

C. 1LpH=2的溶液中数目为0.01

D. 与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5

【答案】C

4. 进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠失火使用湿毛巾盖灭

B. 酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网

C. 萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中

D. 制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源

【答案】D

5. CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：

第一步：(慢)   

第二步：(快)

其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A. 在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成

B. 总反应的反应速率由第一步反应决定

C. 两步反应均为放热反应

D.  FeO*和Fe *均为反应的催化剂

【答案】D

6. 下列离子方程式表示正确的是

A. 侯氏制碱法中制取：

B. 用溶液预处理水垢中的：

C. 泡沫灭火器的灭火原理：

D. 用过量氨水吸收工业尾气中的：

【答案】A

7. 黄苓素、野黄芩素和汉黄芩素在医药上均有广泛应用。黄芩素是“清肺排毒汤”的重要活性成分，三种物质的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A. 三种物质互为同系物

B. 都能发生氧化、取代、加成反应

C. 汉黄芩素分子()内共面的原子最多有30个

D. 等量三种物质与溶液充分反应，消耗物质的量相同

【答案】B

8. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

9. Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A. Z位于第三周期VA族

B. 如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体

C. 简单离子半径：Z>R

D. 简单气态氢化物的稳定性：W>Y

【答案】D

10. 氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是

A. ①步溶解过程中，硝酸铵氧化剂，铜是还原剂

B. ③步反应的离子方程式是：

C. ⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸

D. ⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件

【答案】C

11. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是

A. 物质A可以是硫酸氢钾

B. 左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成

C. 该燃料电池的总反应为：

D. 右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧

【答案】D

12. 汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应 ，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

A. 温度：T2＜T1 B. 反应速率：v(C)＜v(B)

C. CO的体积分数： D. 平衡常数：K(A)＞K(G)

【答案】C

13. 证据推理是化学学习的一项基本能力，基于以下实验操作和现象，所得结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

14. 已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：  ； 。常温下向10mL的水溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示下列叙述正确的是

A.

B. 常温下滴加5mL盐酸溶液时，混合溶液pH=8

C. 混合溶液中时，滴加盐酸溶液体积小于10mL

D. 常温下，当时，溶液中

【答案】C

二、非选择题

15. 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

（1）I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。

（2）II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。

（3）III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)

A.  B. 酸性 C.  D.

（4）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。

（5）滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]

（6）为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。

（7）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。

【答案】（1）增大接触面积，提高溶解效率   

（2）、    （3）C   

（4）结合，使减小，，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁   

（5）   

（6）    ①. 热    ②. 温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失   

（7）

16. 高铁酸钾()一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：

已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定

（1）仪器a的名称是___________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（3）装置B中试剂为___________。

（4）装置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。

（5）有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是___________。

（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)

【答案】（1）三颈烧瓶   

（2）   

（3）饱和食盐水    （4）    ①. 无色变为紫色    ②.     ③. 微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成)   

（5）将装置C置于冰水浴中   

（6）79.2%

17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）已知：① 

②   

则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为___________。

（2）一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol和0.40mol，发生反应，60mnin开始达到平衡。反应中的物质的量随时间变化如下表所示：

①60min时，上述反应的平均反应速率___________。

②的平衡转化率为___________。

（3）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应，x与的平衡转化率()的关系如图所示：

①α随着x增大而增大的原因是___________。

②A点平衡时容器内总压强为kPa，则上述反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（4）以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为___________，若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素的质量为___________(忽略气体的溶解)。

【答案】（1）     

（2）    ①.     ②. 30%   

（3）    ①. 如果不变，x越大，则越大，平衡正向移动CO2平衡转化率增大    ②. 或   

（4）    ①.     ②. 15g

[化学—选修3：物质结构与性质]

18. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料应用广泛。

（1）某绿色农药结构简式为。

①该农药组成元素中，第一电离能由大到小的前三种元素是___________(填元素符号)，基态硒原子的价层电子排布式为___________。

②该物质中，中心原子杂化轨道类型为的原子有___________(填元素符号)。

（2）碱金属的硒化物溶液能够溶解硒生成多硒化合物()。如多硒化钠，该物质中，化学键类型是___________，Se原子之间形成的空间构型为___________。

（3）下表中有机物沸点不同的原因是___________。

（4）β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为___________。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm，β-MnSe的密度___________(列出表达式即可)。

【答案】（1）    ①. F、N、O    ②.     ③. N、C   

（2）    ①. 离子键、共价键(或“非极性共价键”)    ②. 折线形或锯齿形或V形   

（3）三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高   

（4）    ①. 4    ②.     ③.

[化学—选修5：有机化学基础]

19. 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。

已知：，请回答下列问题：

（1）A的分子式为___________；由A生成B的反应类型为___________。

（2）D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。

（3）F→G的化学反应方程式为___________。

（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

（5）利用Wittig反应，设计以溴化苄()为原料合成的路线_______(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。

【答案】（1）    ①.     ②. 取代反应   

（2）    ①. 碳碳双键、羧基    ②.    

（3）+CH3ONa+NaBr   

（4）    ①. 13    ②.    

（5）