陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年上学期高三第一次教学质量检测化学试题(含答案）

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铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同
C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D.《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 氯气通入水中：
B. 漂白粉的漂白原理：
C. 少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：
D. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：
9. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A. 1 L0.1ml/L HNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3 NA
B. 1ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C. 在标准状况下，22.4L SO3所含的氧原子数目为3NA
D. 100mL 1ml/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
10. 企鹅酮因其结构简式像企鹅而得名，结构简式如下，下列关于企鹅酮的说法正 确的是（ ）
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.存在含苯环的同分异构体
C.分子中所有碳原子共平面
D.该分子的一氯代物有4种
11.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）
12.一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于 X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法不正确的是（ ）
A. XEZ4是一种强酸
B. 非金属性： W > Z > Y
C. 原子半径： Y > W > E
D. ZW2中，Z的化合价为+2价
13.已知298K，；
或，在含相同物质的量浓度的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.常温下NiCO3的溶解度 大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b 点方向移动
C.p为3.5且对应的阴离子是
D.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点方向移动
26.（15分）宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛 (Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸 碱 腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有 很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材 料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成 分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属 钛同时 获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是
TiOSO4，反应中无气体生成。
请回答下列问题：
(1)金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是（ ）
A. 制造人造骨骼 B. 用作保险丝
C. 用作航空航天材料 D. 钛可以与金属钠熔合形成合金
（2）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R＋Ceq \(=====,\s\up14(高温))2Fe＋2TiO2＋CO2↑，钛酸亚铁的化学式为
（3）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ，此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO22+和少量Mg2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18ml/L，当溶液的PH值等于 时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为
③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲，过滤需要的玻璃仪器有 。
Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是
27.（14分）抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂 之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g 68% H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
（已知 )
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30% H2O2溶液的目的是 。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01ml/L的 溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0g KI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05ml/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。
28.（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)，
N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。
已知： ①C2H8N2(L)+4O2(g) = 2CO2(g)+N2(g)+4H2O(L) ΔH1
②2O2(g)+N2(g) = N2O4(L) ΔH2
③H2O (g) = H2O (L) ΔH3
请写出上述反应的热化学方程式：__________________________________________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g) + N2O(g) → N2(g) + IO(g)(慢反应)
第三步IO(g) + N2O(g) → N2(g) + O2(g) + I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程 v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是_______________。
N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．IO为反应的催化剂
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) ΔH = –746.8 kJ·ml－1。实验测得：v正 = k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆 = k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 ml CO和1 ml NO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆= __________。(保留小数点后两位)
（4）实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO2)=2×10－8，某吸收液中溶质只含
NaNO2，溶液中c(NO)=1.0×10－4ml·L－1，取该溶液5mL，加1滴0.1ml·L－1 的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1 mL)，估算__________(填“能”或“不能”)产生AgNO2沉淀。当NO完全沉淀时，c(Ag＋) =____________
(5）一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为 电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温 度高达 700～900 ℃时，O2－ 可在该 固体氧化物电解质中自由 移动，反 应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式： _______________________________________。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___ ， 基态N原子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；
第一电离能χ(P)_____χ(S)(填“＞”或“＜”)。
（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_____________________________________________。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石类似，熔点如下表所示，
①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是_______________________________。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。
A .离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键
F．非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。下图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题。
(1)A的分子式为，其化学名称为______，F中的含氧官能团是_____________。
(2)D的结构简式为__________。
(3)写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式__________________________________；该反应的类型是__________。
(4)H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有____________种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
(5)请参照上述合成路线，以苯和为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选。_______________________________________________________。
答案
7:D 8: C 9: B 10: A 11: B
12: C 13:D
26（15分）（最后一空1分，其它每空2分）
AC
FeTiO3
（3）防止Fe2+被氧化
①9
②Ti2++2H2O = TiO(OH)2↓+2H+
③FeSO4.7H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）隔绝空气
27、（14分）（每小题2分）
（1）①b d
②温度超过60℃，H2O2会分解
（2）①增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动
②使反应物充分接触，提高原料利用率
①100mL容量瓶
②除去其中的H2O2
③ 15.2
28、（14分）（每空2分）
(1)ΔH1 -2ΔH2－4ΔH3
(2)BC
(3)小于 0.49
(4)能 2×10−3 ml/L
（5）N2H4＋2O2－－4e－===N2↑＋2H2O
（二） 化学选做题
35、（15分）
（1）3p 7 （各1分）
O＞N＞C ＞ （各1分）
sp2、sp3 ；NH3与H2O的极性相似，NH3与H2O可形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大 ；NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。（各2分）
①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N