安徽省合肥市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题(含答案）

这是一份安徽省合肥市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题(含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Zn：65 Pb：207
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B. 向高空云中播撒碘化银、干冰等，可进行人工降雨
C. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
D. 用外加电流的阴极保护法防钢铁腐蚀，需附加惰性电极作阴极
【答案】B
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为16的磷原子符号：B. 铝离子的结构示意图：
C. 葡萄糖分子的实验式：D. 甲烷的比例模型：
【答案】C
3. 酪氨酸可用于合成绿色荧光蛋白的发色团，其结构简式如图。下列有关酪氨酸说法错误的是
A. 分子式为B. 苯环上的一氯代物有4种
C. 分子中至少有7个碳原子共面D. 既能与酸反应，又能与碱反应
【答案】B
4. 在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
5. 下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】A
6. 下列方程式与所述事实相符的是
A. 实验室制氨气：
B. 氯化铁溶液刻蚀电路板：
C. 碳酸钠溶液呈碱性：
D. 泡沫灭火器工作原理：
【答案】D
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 常温下，铁与足量浓硝酸反应，转移个电子
B. 标准状况下，和共的混合气中含氧原子数为
C. 氢原子数为的分子中含有的共价键数为
D. 标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为
【答案】B
8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C. 该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构
D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
【答案】B
9. 常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后溶液中的浓度保持不变
B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应Ⅱ为
D. 理论上每生成至少需要消耗
【答案】D
10. 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A. 将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
B. 从的溶液中分离出，选用②③
C. 用水来吸收尾气，选用③④
D. 配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧
【答案】C
11. 我国科学家用N，二甲基甲酰胺[，简称]成功合成了三甲胺，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 铜催化剂可降低活化能，从而降低反应的焓变
B. 反应历程中最大能垒(活化能)为
C. 反应历程中既没有碳氮键的断裂也没有碳氮键的形成
D. 制备三甲胺的热化学方程式为
【答案】C
12. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
13. 柔性锌离子电池是一种以锌片作负极“摇椅式”电池，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，向负极移动
B. 充电时，锌片与电源正极相连
C. 放电时，正极反应为：
D 充电时，外电路每通过电子，正极增重
【答案】C
14. 室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度负对数与所加溶液体积关系如图所示。已知，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法错误的是
A. 室温下，
B. b点溶液中
C. c点溶液中
D. 图示各点中，d点溶液导电性最强
【答案】D
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题
15. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：
（1）实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为_______。
（2）乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。
①检验产物中的方法是_______，的电子式为_______。
②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。
③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式_______。(己知常温下，，，)
（3）一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：
①的反应类型是_______。
②D的结构简式为_______，与E具有相同官能团的同分异构体还有_______种。
③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式_______。
【答案】（1）羟基 （2） ①. 将气体通入品红溶液，溶液褪色 ②. ③. ④.
（3） ①. 氧化反应 ②. ③. 4 ④. nCH2=CHCOOCH3
16. 铍在军工、航天、陶瓷、玻璃制造等行业应用广泛。一种以绿柱石(主要含有、、、和等)为原料制取单质被工艺流程如图所示：
己知：铍和铝的化学性质相似，熔融时较难电离，在时会溶解。
回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是_______(写出一种方法)，滤渣的主要成分是_______。
（2）“除铝”过程中，经过加热浓缩、冷却结晶，可除去部分铁铝，其中大部分铝会以铝铵矾的形式析出，写出生成铝铵矾的化学方程式_______。
（3）“除铁”时加入的作用是_______。
（4）常温下，“沉铍”时加入氨水调节至7.5，列式计算说明此时溶液中的是否沉淀完全：_______(已知：常温下当溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。)
（5）若在“沉铍”时加入过量的溶液，测铍的存在形式是_______(填离子符号)。
（6）写出加热条件下“氯化”反应的化学方程式_______。
（7）“电解”熔融，制取时需要加入，其作用是_______。
【答案】（1） ①. 粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等 ②.
（2）
（3）将氧化为
（4）是时，
（5）
（6）
（7）增强熔融盐的导电性
17. 钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法为：
实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。
实验步骤：
①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；
②将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，5s后停止反应：
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀溶解在正已烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______(用“a”或者“b”表示)。
（2）通入氮气的目的是_______。
（3）铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。
（4）步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
（5）可通过检验氯离子来证明步骤④剩余固体中含有未反应完的，检验氯离子的方法是_______。
（6）可用电感耦合等离了体质谱来确定产品中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。(保留小数点后2位)
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三颈瓶) ②. b
（2）排除氧气防止反应物被氧化
（3）
（4）溶解并除去未反应完油酸、油胺、十八烯
（5）取少量最后固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀
（6）0.22
18. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①：
反应②：
（1）有关化学键键能数据如表：
则反应②的反应热_______。
（2）对于上述反位体系，下列说法错误的是_______。
A.增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加
B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C.加入催化剂，可提高的平衡转化率
（3）恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。
②800K，反应至转化率达到X点时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“ ③. 增大的浓度或分离出产物等均可 ④.
（4）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2mL黄色溶液中滴加浓的维生素C溶液，
溶液颜色变绿
维生素C具有还原性
B
压缩装有、I2、HI混合气体(己达平衡)的容器，气体颜色加深
平衡向生成的方向移动
C
向含有和的悬浊液中滴加几滴溶液，生成黑色沉淀
D
向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银氨溶液，水浴加热未观察到银镜
淀粉未水解成葡萄糖
化学键
H-O
C=O
键能/
436
463
803
1076