华师大版七年级下册第1章 水4 配制溶液学案设计

1.4配制溶液

一、学习目标

1.了解溶质的质量分数的定义

2.复习天平的使用

3.了解配置溶液的几个步骤

4.学会配制溶液的一些简单的计算

二、知识点默写

1、我们可以根据    判断糖水的浓稀，可以根据    判断硫酸铜溶液的浓稀，但是都是比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中究竟含有多少的    。

2、使用农药的时候，药液    会伤害农作物，药液   又不能有效杀虫除菌。

3、用固体溶液配制步骤：     、    、    。

4、溶质的质量分数：       与       之比。稀释前后，     的质量保持不变。

5、除了质量分数，用       也可以表示溶液组成，比如70体积的酒精和30体积的水配制成的溶液，酒精的体积分数就是    

6、配制固定体积溶液时，当溶液即将到达目的容量，改用       滴加，保证精确。

三、例题解析

1、加减溶质、溶剂和溶液的数据计算 

[例题1]今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（    ）           

1.  把溶剂蒸发掉一半       B. 加入6g食盐晶体    

   C. 把溶剂蒸发掉30g       D. 加入20%的食盐溶液30g

[解析]根据蒸发溶剂溶质量不变，溶液质量减小，加入溶质，溶质质量和溶液质量都增加及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。 60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质为6克，溶剂为54克；
A、 把溶剂蒸发掉一半 ，所得溶质质量分数为  ， 不符合题意；
B、加入 6g食盐晶体 ，所得溶液溶质质量分数为  ， 不符合题意；
C、 把溶剂蒸发掉30g ，所得溶液溶质质量分数为  ， 符合题意；
D、 加入20%的食盐溶液30g ，所得溶液溶质质量分数为  ， 不符合题意；

[答案] C

2、通过溶液是否饱和的过程分析与质量分数判断

[例题2]甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（    ）

A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液         B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小     D. 乙的溶质质量分数比甲大

[解析]（1）如果溶液中有晶体析出，那么肯定是饱和溶液；如果没有晶体，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）注意丙中有晶体析出；
（3）物质的溶解度的大小与温度有关；
（4）根据公式比较溶质质量分数的大小。

A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。

[答案]D 

四、巩固练习

1.吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤越吃越咸，这是因为（   ）           

A. 汤的上部淡下部咸                                       B. 汤内盐的质量分数随着水份的蒸发而增大
C. 汤内锅底的盐没溶解                                    D. 其它原因

2.把100g质量分数为10%的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是（    ）           

A. 加入10g溶质               B. 蒸发45g水            C. 加入12.5g溶质              D. 加入100g 水

3.下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（    ）           

A. 蒸发                                B. 过滤
C. 溶解                                           D. 称量

4.将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（    ）           

A. 2a=b                                B. 2a≤b                                C. 2a≥b                                  D. 2a＜b

5.50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是(    )           

A.   溶质质量相同        B. 都会变浑浊      C. 溶质质量分数相同         D. 溶质的溶解度相同

6.20摄氏度时，某物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:7，则20摄氏度。该物质的溶解度为（    ）           

A. 28.6 克                              B. 28.6%                              C. 40 克                               D. 40%

7.70℃时的m克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是（   ）           

1.        B.      

 C.       D. 

8.用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（    ）       

A. ②④⑥⑦                     B. ①②④⑤                       C. ①③⑤⑦                       D. ①③④⑥

9.烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(    )

A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液

10.如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是(    ) 

A. 在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B. 在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
C. 将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D. 将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体

答案

知识点默写

1、甜味  颜色 溶质

2、太浓  太稀

3、计算   称量   溶解

4、溶质质量     溶液质量  溶质

5、体积分数     70%

6、胶头滴管

巩固练习

1. B   2. C   3. C   4. B   5. C  

6. C   7. C   8. B   9. D   10. D  

巩固练习解析

1. B  

【解析】注意分析加热过程中水的质量变化对汤的溶质质量分数的影响，进而得到汤越来越咸的原因。吃火锅时，由于不断的加热，水越来越少，而其中溶质盐的质量保持不变，根据溶质质量分数=可知，汤内盐的质量分数不断增大，故B正确，而A、C、D错误。

2. C  

【解析】根据溶质质量分数=分析计算。
100g质量分数为10%的溶液中，溶质的质量为：100g×10%=10g；设加入溶质的质量为x，
那么：； 解得：x=12.5g， 故C正确，而A错误；
设蒸发水的质量为y， ； 解得：y=50g。 故B、C错误。

3. C  

【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。
（2）配制溶质的质量分数为5% 的食盐水过程如下：①计算 ：配制此溶液需要氯化钠和水的量；②称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水；③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，5% 的氯化钠溶液就配制好了。
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。配制5%的食盐水，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解。故粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是溶解。

4. B  

【解析】当饱和溶液析出晶体时，析出晶体的质量与溶剂减少的质量正正比，据此分析判断。
根据“饱和溶液析出晶体质量与溶剂减少质量成正比”的规律可知，如果原来的硝酸钾溶液是饱和的，那么蒸发掉20g水析出的晶体质量肯定是10g水析出晶体的2倍，即2a=b；如果原来的硝酸钾溶液不是饱和的，那么当水蒸发时，开始不会析出晶体，当溶液达到饱和时才会析出晶体。因此第一次蒸发10g水析出的晶体质量a肯定小于溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量c，即a<c；那么a+a<c+a；即：即2a<b。
5. C  

【解析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
（2）当温度不变时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。

 50℃时将等质量的两份饱和石灰水 ，其中一份冷却到20℃，由于氢氧化钙的溶解度增大，所以不会析出，即溶质和溶剂的质量保持不变，也就是溶质的质量分数不变；
另一份加入生石灰0.5g，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂减少，因此氢氧化钙会析出，从而导致溶质质量减小，溶液的质量也会减小。由于温度仍然保持50℃，而石灰水又是饱和溶液，所以溶质的质量分数保持不变。
A.前一份石灰水的溶质质量不变，后一份石灰水的溶质质量减小，故A错误；
B.前一份石灰水为不饱和溶液，没有氢氧化钙析出；而后一份则为饱和溶液，有氢氧化钙析出，会变浑浊，故B错误；
C.两份溶液的溶质质量分数相同，故C正确；
D.两份溶液的温度不变，因此溶质的溶解度不同，故D错误。

6. C  

【解析】根据溶质质量分数=计算即可。 设该物质的溶解度为x，
那么：； 解得：x=40g。
7. C  

【解析】（1）同种物质，温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（2）当物质的溶解度改变时，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析判断。

①70℃的硝酸钾的不饱和溶液，蒸发水分，先变成70℃的饱和溶液，在这段时间内，溶质质量分数不断增大；
②70℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分时，它始终处于饱和状态；因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变；
③硝酸钾的饱和溶液从70℃降低到30℃的过程中，溶解度不断减小，因此溶质质量分数不断减小；
④30℃的硝酸钾的饱和溶液温度不变，恒温蒸发，那么溶质质量分数保持不变。
故C正确，A、B、D错误。

8. B  

【解析】根据配置一定质量分数的溶液的实验步骤选择实验器材。 首先根据m=ρV计算出20ml70%硫酸溶液的质量，再根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中溶质的质量。在稀释的过程中，硫酸溶液溶质的质量保持不变，接下来根据溶质质量÷溶质质量分数计算出28%硫酸溶液的质量，前后两个溶液质量的差就是需要加水的质量，最后根据计算出需要加水的体积即可。在实验过程中，需要烧杯盛放和稀释溶液，需要量筒和滴管测量液体的体积，在溶解的过程中需要玻璃棒搅拌，因此需要用到的器材是①②④⑤。

9. D  

【解析】③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，计算出此时水的质量，根据溶解度计算出此时溶液中溶质的质量，再加上烘干后得到氯化铵的质量，就是实验最初溶液中氯化铵的质量；
（1）确定溶液②中溶剂水的质量和氯化铵的质量，与60℃氯化铵的溶解度比较，判断是否饱和；再判断①是否饱和即可；
（2）①和②中都没有氯化铵晶体析出；
（3）如果温度相同，那么同种物质的饱和溶液的质量分数相同；
（4）根据前面的分析判断即可。

③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，此时氯化铵的溶解度为37.2g。③中水的质量为：120g-20g=100g，因此③中氯化铵的质量为37.2g。由于最后烘干后得到氯化铵固体18g，那么最初溶液中氯化铵的质量为：37.2g+18g=55.2g。
②溶液的温度为60℃，此时氯化铵的溶解度为55.2g；②中水的质量为100g，氯化铵的质量为55.2g，那么虽然没有晶体出现，但②为20℃的饱和溶液。在溶液①中，温度为60℃，水的质量为120g，氯化铵的质量为55.2g，肯定是不饱和溶液，故A错误，而D正确；
①和②溶液中的溶质都没有析出，因此溶质质量相同，故B错误；
②和③都是饱和溶液，但是温度不同，所以溶质的质量分数不同，故C错误。

10. D  

【解析】（1）根据图像确定10℃时三种物质溶解度的大小关系；
（2）物质的溶解度越大，那么在这个温度下它的饱和溶液溶质的质量分数越大；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂或改变温度；
（4）当溶质的质量大于该种物质的溶解度时，才可能会有晶体析出。

A.在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序依次为②>①>③，故A正确不合题意；
B.在t℃时，三种物质溶解度的大小顺序依次为①＝②>③，因此它们饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②>③，故B正确不合题意；
C.P点在硝酸钾溶解度图像的下方，说明这时溶液不饱和，只要蒸发适量水，减小溶剂的质量，肯定能够达到饱和，故C正确不合题意；
D.硝酸钾溶液降温，它的溶解度肯定会减小，但是如果温度下降的不够，那么可能溶液没有达到饱和，故D错误符合题意。