2021年安徽省安庆市中考一模化学试题

这是一份2021年安徽省安庆市中考一模化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Ca-40，4g=6，6g等内容，欢迎下载使用。
命题：安庆市中考命题研究课题组
化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1
个符合题意。）
安九高铁计划年底竣工通车，在改善民生和带动经济发展两方面都有重要意义。高铁施
工现场有以下操作，属于化学变化的是

A．粉碎砂石 B．焊接钢轨 C．铺装钢轨 D．架设电线
2．“绿色生活”是一种健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是
A．随意丢弃废旧电池 B．大量燃放烟花爆竹
C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．出行尽量选择公共交通工具
3．下列标识与消防安全无关的是
A B C D
4．青少年正处在生长发育的关键时期，健康饮食作用重大。下列说法不正确的是
A．每天摄入一定量的蛋白质
B．不食用甲醛溶液浸泡的海产品
C．大量食用高碘食品
D．夜盲症患者补充维生素A
5．临床显示磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对治疗新冠肺炎有一定的疗效。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．磷酸氯喹是一种有机物
B．磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大
C．磷酸氯喹由六种元素组成
D．磷酸氯喹中含64个原子
6．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是

A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．配制盐水 D．称取氯化钠
7．中美科学家合作研究证实全硼富勒烯（B40）的存在。如图为硼元素在元素周期表中的信
息，下列说法正确的是
A．全硼富勒烯是一种新型化合物
B．全硼富勒烯由40个硼原子构成
C．B40相对分子质量为10.8
D．硼原子最外层有3个电子
8．实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下
列猜想不合理的是
A．该气体是氢气
B．铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜溶液中混有硫酸
9．人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。下图为通过人工光合作用制备甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应前后氧元素化合价不变B．该反应为置换反应
C．该反应前后分子数目发生改变D．该反应前后催化剂的性质不变
10．下列依据证据得出的结论，错误的是
11．利用传统的海水晒盐工艺，可以得到氯化钠和氯化镁。如图
是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将t℃时氯化镁溶液降低温度，溶质质量可能不变
B．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为70％
C．t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液
D．t℃时，饱和氯化镁溶液中溶质质量比饱和氯化钠溶液中溶质质量大
12．Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不正确的是
实验1 实验2 实验3 实验4
A．实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B．实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D．实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．（5分）阅读下列科技短文，回答问题。
2020年11月24日凌晨4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航空发射场点火，搭载嫦娥五号探测器顺利发射升空。
12 月3日，嫦娥五号着上组合体实现月面五星红旗展开，这是中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在高强度的电磁辐射和正负150℃的温差下仍能“保持本色”。该面国旗是由安庆的企业安徽华茂集团生产，以国产高性能芳纶纤维材料为主、采用武汉纺织大学荣获国家科技进步一等奖的“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”，攻克了高模量差异纤维高品质纱线制备的技术难题，制备出高品质月面展示国旗面料。
（1）芳纶纤维属于________________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）五星红旗采用芳纶纤维材料，是因为芳纶纤维材料具有___________________的性能
（填一种即可）。
（3）长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢低温推进剂，属于绿色环保大型液体运载火箭。
写出氢气燃烧的化学方程式_________________________。氢气和甲烷都是可燃气体，
写出鉴别氢气和甲烷的实验方法__________________________________。
14．（6分）小组同学用以下装置制取氧气，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为____________________________________；要收集一瓶较纯净的氧气应选择装置_________（填字母）。
（3）某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡后开始用B装置收集氧气，一段时间后将带
火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃，其原因可能是____________
____________________________（写出一点即可）。
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_________（填编号）。
a．控制液体滴加速度 b．用体积较大的锥形瓶 c．加热反应物
15．（6分）碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶
液吸收CO2，部分转化关系如下图。
（1）反应①的化学方程式为__________________________________。
（2）该转化中循环使用的物质是_____________（填名称）。
（3）操作③是 ，需要用到的一种玻璃仪器是 。
（4）工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或
碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2储存利用。
根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是_____________________________。
16．(6分)兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O2的含量。
（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是___________________________________。
（2）铁锈的主要成分是 （填化学式）。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为_______________。
（3）已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取
读数得知液面高度为4.lcm（导管截面积约为1cm2），则空气中氧气的体积分数为
__________%（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较
长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究
溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁
钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH
获得了以下实验数据：
【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH最佳取值是________。
注意：若答对第（5）、（6）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分
【实验反思】（5）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__________________。
（6）本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案：_______________
______________________________________________________________________。
（5分）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其它成分不参与反应），某同学取20g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。

请回答下列问题：
（1）计算该钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）研磨的目的是 。该实验中，装置的气密性对测
定结果 （填“有”或“无”）影响。

2021年安庆中考模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题（本大题包括12小题， 每小题1分，共12分。）
1．B 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D
7．D 8．B 9．C 10．A 11．A 12．C
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．（5分，除化学方程式2分外，其余每空1分）
（1）有机合成材料 （2）耐高温、耐低温、防电磁辐射、稳定等合理即可
（3）2H2+O2 点燃 2H2O ；
点燃气体，在火焰上方罩润有空烧杯，将烧杯倒转，迅速倒入澄清石灰水，观察现
象（点燃气体，在火焰上方罩润有澄清石灰水的烧杯，观察现象。合理即可）。
14．（6分，除化学方程式2分外，其余每空1分）
（1）锥形瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑， D
（3）装置漏气（过氧化氢的量太少等合理均可） （4）ab（错答、漏答不给分）
15．（6分，除化学方程式2分外，其余每空1分）
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）氢氧化钠（填化学式不给分）
（3）过滤 烧杯（漏斗或玻璃棒）
（4）20℃时，可以配制浓度很大碳酸钾溶液，吸收二氧化碳的能力较强
16．（6分，除化学方程式2分外，其余每空1分）
（1）除去铁钉表面的铁锈
Fe2O3 • nH2O或Fe2O3 2Fe+O2 +2H2O =2Fe(OH)2 （3）20.5% （4）6.0
（5）pH = 2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大 （1分）
（6）增大NaCl溶液的浓度（或升高温度、将铁钉换成铁粉、换不同纯度的铁），借助如图装置，控制其他条件相同，观察形成稳定液柱所需的时间（2分。只写到方法给1分，方案完整给2分）
17．（5分，第（1）小题3分，第（2）小题每空1分）
（1）二氧化碳质量为350g-343.4g=6.6g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O （1分）
100 44
x 6.6g
（1分）
x=15g
碳酸钙的质量分数为15g/20g×100%=75% （1分）
（2）增大接触面积，使反应更充分（1分）。 无（1分）选项
证据
结论
A
铁丝在氧气中燃烧后质量变大
该反应不遵守质量守恒定律
B
电解水得到氢气和氧气
水分子可以再分
C
取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫
该水样为软水
D
镁常温下能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应
镁比金活泼
吸收剂
碳酸钠
碳酸钾
20℃最高浓度（g/L）
212
1104
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高（cm）
0
0.6
4.1
4.1
4.1
4.1
形成稳定液柱时间（min）
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
17.5