2020年安徽省安庆市中考一模化学试题

这是一份2020年安徽省安庆市中考一模化学试题，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，91g，下列操作正确的是，类推是常用的思维方法， 塑料 等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.端午食粽是中华民族自古以来的传统习俗。制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是
A. 淘洗糯米
B. 糯米沥水
C. 叶包米粽
D. 火煮粽子
【答案】D
【解析】
【详解】A、淘洗糯米过程中，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、糯米沥水过程中，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
C、叶包米粽过程中，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、火煮粽子过程中有物质的燃烧，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2.每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是
A. 燃气泄漏时立即打开排气扇通风
B. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验
C. 在加油站张贴严禁烟火的标志
D. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃气泄漏时打开排气扇通风，可能由于电火花引爆燃气，发生危险，故选项错误，但符合题意；
B、进入久未开启的地窖（可能含有大量二氧化碳气体），要做灯火实验，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；
C、在加油站（含有大量可燃物质）张贴严禁烟火的标志，防止发生危险，故选项正确，但不符合题意；
D、高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离，以免因断电发生危险，应该用湿毛巾捂住口鼻，快速沿步梯撤离；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
3.稀士金属作为不可再生的稀缺性战略资源，有“工业维生素”之称。其中钇元素是激光和超导的正要材料。如图是钇元素的部分信息，下列说法正确的是
A. 钇元素属于非金属元素
B. 钇原子中子数为89
C. 钇原子核外电子数为39
D. 钇元素的质量是88.91g
【答案】C
【解析】
【详解】A、钇元素中含有“钅”字旁，属于金属元素；故选项错误；
B、钇原子中子数相对原子质量-质子数故选项错误；
C、钇原子核外电子数=原子序数的39；故选项正确；
D、钇元素的质量是88.91，单位不是“g”，而是“1”，常省略不写；故选项错误；
故选：C。
4.我市天柱山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等，营养价值很高。下列有关说法正确的是
A. 钾、锌都属于人体微量元素
B. 猕猴桃中不含无机盐
C. 维生素在人体内不能合成
D. 多食猕猴桃可预防甲状腺肿大
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌元素属于人体微量元素，但钾元素不属于；故选项错误；
B、猕猴桃富含钾、铁、锌等，含有无机盐；故选项错误；
C、大多数维生素在人体内不能合成，需要通过摄入食物来补充；故选项正确；
D、猕猴桃中不含碘元素，多食猕猴桃不可以预防甲状腺肿大；故选项错误；
故选：C。
5.下列操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C. 测定某溶液的pH
D. 蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，由于浓硫酸溶于放出大量热，不可将水倒入浓硫酸中；故选项错误；
B、滴瓶中滴管是专用的，滴管用后不洗涤直接插回原瓶；故选项正确；
C、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，测定pH值，将pH试纸插入溶液中会污染试剂；故选项错误；
D、蒸发食盐水时，为防止液体受热不均匀而溅出，应该用玻璃棒不断搅拌；故选项错误；
故选：B。
6.化学世界绚丽多彩，下 列实验中有关颜色的描述错误的是
A. 将铜片放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质产生.
B. 将洁净的铁钉加入到稀盐酸中，溶液由无色变为黄色
C 石蕊溶液中滴入稀盐酸会变红色
D. 镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】B
【解析】
【详解】A、将铜片放到硝酸银溶液中反应产生硝酸铜溶液和银，铜的表面有银白色物质产生；故选项正确，但不符合题意；
B、将洁净的铁钉加入到稀盐酸中产生氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，并有气泡产生；故选项错误，但符合题意；
C、石蕊遇酸性溶液变红，石蕊溶液中滴入稀盐酸会变红色；故选项正确，但不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7.2019年诺贝尔化学奖得主的主要贡献是对锂离子电池的开发。磷酸铁锂(LiFePO4)是目前最具前景的锂电池正极材料。下列有关磷酸铁锂的说法正确的是
A. 磷酸铁锂中锂元素质量分数最小
B. 磷酸铁锂属于氧化物
C. 磷酸铁锂由两种金属和两种非金属组成
D. 磷酸铁锂由7个原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧四种元素的质量比为7:56:31:64，锂元素质量占比最小，锂元素质量分数最小；故选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，磷酸铁锂中同时含有锂、铁、磷、氧四种元素，不属于氧化物；故选项错误；
C、磷酸铁锂由两种金属元素和两种非金属元素组成；故选项错误；
D、每个磷酸铁锂微粒由7个原子构成；故选项错误；
故选：A。
8.二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是
A. 该反应的化学方程式为:
B. 二氧化碳和乙烯均属于有机物
C. 反应前后分子种类和数目均不变.
D. 该反应中氢气过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观粒子反应示意图可知：；故选项错误；
B、二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物；故选项错误；
C、根据图示可知，该反应中分子的数目与种类发生改变；故选项错误；
D、有微观粒子反应示意图可知：2个二氧化碳分子与6个氢气分子反应产生1个乙烯分子和4个水分子，剩余2氢气分子；故选项正确；
故选：D。
9.类推是常用的思维方法。以下类推成立的是
A. 某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
B. 金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的化学性质相似
C. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成
D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如二氧化碳与氢氧化钠反应；故选项错误；
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的化学性质相似；故选项正确；
C、同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物不一定都是由同种分子构成，例如氯化钠，是由离子构成的；故选项错误；
D、碱中含有氢元素和氧元素，所以含氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如：硫酸；故选项错误；
故选：B。
10.图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是
A. 溶液的性质
B. 生活中常见物质的pH
C. 化石燃料
D. 物质的分类
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项错误；
B、肥皂水呈弱碱性，pH＞7；柠檬汁呈酸性，pH＜7；故选项错误；
C、化石燃料包括：煤、石油、天然气；故选项错误；
D、化合是由不同元素组成的纯净物，氧化物中只含有两种元素，其中一种是氧元素的纯净物，化合物中包含氧化物；故选项正确；
故选：D。
11.下列“课外实验”得出的结论错误的是
A. 说明蜡烛含有炭黑
B. 说明有些花的色素可做酸碱指示剂
C. 说明不同物质着火点不同
D. 说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃着的蜡烛火焰上方，防止一个冷碟，一段时间后，冷碟底部有炭黑，根据质量守恒定律可知，蜡烛含有碳元素，不含有炭黑；故选项错误，但符合题意；
B、月季花遇白醋（显酸性）或石灰水呈现不同的盐酸，说明有些花的色素可做酸碱指示剂；故选项正确，但不符合题意；
C、乒乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，说明不同物质着火点不同；故选项正确，但不符合题意；
D、碘在水中少量溶解，但能全部溶解在酒精中，说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下 列说法正确的是
A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
B. t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲固体析出的质量比乙大
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:乙>甲；故选项错误；
B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项中的溶液状态没有确定（是否饱和)，不能确定两溶液的溶质质量分数是否相等，故选项错误；
C、t3℃时，若将N点（不饱和溶液）的甲溶液转变为M点（饱和溶液）的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法；故选项正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，将t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲固体析出的质量比乙大，该选项中的溶液质量没有确定，不能确定两溶液的析出溶质是否相等，故选项错误；
故选：C。
二、本大题包括5小题，共28分。
13.新型冠状病毒蔓延期间，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。这是一自款带有呼吸阀的口罩。
(1)图中所标物质中，属于有机合成材料是_________(写出l种即可)。
(2)该口罩的内层是浸有活性炭的聚氨酯泡沫，其阻隔效果好，原因是活性炭具有较强的____________作用。
(3)不用铜片而用铝片做口罩鼻夹，可能的原因是__________(写一条)。
(4)废弃的口罩不能随意丟弃，这是因为_________________
【答案】 (1). 塑料（或聚丙烯无纺布或聚氨酯泡沫） (2). 吸附 (3). 密度小、质轻（或“价廉”等合理即可） (4). 防止污染环境（或防止病菌扩散，合理即可）
【解析】
【详解】(1)图中所标物质中，属于有机合成材料的是：塑料（或聚丙烯无纺布或聚氨酯泡沫）；
(2)该口罩的内层是浸有活性炭的聚氨酯泡沫，其阻隔效果好，原因是活性炭具疏松多孔状结构，有较强的吸附作用。
(3)不用铜片而用铝片做口罩鼻夹，可能的原因是：密度小、质轻（或“价廉”等合理即可）；
(4)废弃的口罩不能随意丟弃，这是因为：防止污染环境（或防止病菌扩散，合理即可）；
14.下图是实验室制取气体的部分装置，请回答:
(1)图中仪器①的名称是________。 装置B中使用分液漏斗的优点是___________
(2)实验室用高锰酸钾制取氧A (可选用的发生装置是________(填字母)， 发生反应的化学方程式是___________
(3)小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问，开展如下实验:
①该小组同学收集氧气时应该选用的收集装置是__________(填字母);
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度，这样做的目的是__________
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，你认为还需要进行的实验是___________
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 控制反应的速率（或便于添加液体药品等） (3). A (4). 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (5). E（选D不得分） (6). 控制变量，进行对比实验； (7). 收集浓度在40%—50%（或写出具体浓度）之间的氧气，伸入带火星的木条，观察现象。（或在40%到50%之间设置几组不同氧气含量的对比实验，合理即可）
【解析】
【详解】(1)图中仪器①的名称是：锥形瓶。 装置B中使用分液漏斗的优点是：可以控制加入液体药品的质量，从而控制反应速率；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧A (可选用的固体加热装置是A)， 高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气发生反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
(3)①该小组同学收集较纯净的氧气时，应该选用排水法收集，收集装置是E；
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度，这样做的目的是：控制变量，进行对比实验，便于有效观察；
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，还需要进行的实验是：收集浓度在40%—50%（或写出具体浓度）之间的氧气，伸入带火星的木条，观察现象。（或在40%到50%之间设置几组不同氧气含量的对比实验，合理即可）。
15.某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有少部分硫。现欲回收铜锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示:
(1)写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式___________,其基本反应类型是____
(2)溶液A中含有的溶质有____种，操作1用到玻璃棒的作用是_______
(3)已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对溶液B进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是_______。
【答案】 (1). CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O (2). 复分解反应 (3). 3 (4). 引流 (5). 氧气（O2）
【解析】
【详解】（1）锌、铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化锌、氧化铜，氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液显蓝色，反应2中有溶液颜色改变的化学方程式为CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸混合溶液，溶液A中含有的溶质有3种；操作1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
（3）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，B溶液是硫酸锌溶液，反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，由硫酸锌生成锌，锌元素的化合价降低，则得有元素化合价升高，氧元素的化合价能由-2价变为0价，则单质气体是氧气。
16.氢氧化亚铁[Fe(OH)2]可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等,学习小组展开制取Fe(OH)2的实验探究。
[查阅资料] (1) Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化;
(2) 2NaOH+ FeSO4= Na2SO4+ Fe(OH)2↓。
[实验制备]小组同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。
[提出问题]实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变?
[猜想假设]通过对资料进行分析，小组同学认为是氧气将Fe(OH)2氧化成红褐色的Fe(OH)3
[实验验证]小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示(夹持装置略去，装置气密性良好)。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。
[解释与结论]
(1)搅拌的作用是_____
(2)通过上述数字化实验，可得到“Fe(OH)2在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是___________________
[清洗仪器]实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用_____(填化学式)溶液清洗。
小组同学为制取纯净的Fe(OH)2,设计了如下实验:
[改进方案]向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时,胶头滴管的正确使用方法是________(填字母)。.
[实验现象]能较长时间看到白色沉淀产生。
[反思交流]该实验中加入植物油的目的是_______________；氢氧化钠溶液煮沸的目的是____________________
【答案】 (1). 使沉淀和氧气充分反应 (2). 瓶内空气中、溶液中的氧气含量均降低，沉淀颜色改变 (3). HCl（或H2SO4、HNO3） (4). D (5). 隔绝氧气（空气） (6). 除去氢氧化钠溶液中的氧气（空气）
【解析】
【详解】(1)搅拌的作用是：使产生沉淀和氧气充分反应；
(2)通过上述数字化实验，可得到“Fe(OH)2在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是：搅拌后，瓶内空气中、溶液中的氧气含量均迅速降低，沉淀颜色立刻发生改变；
实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用稀盐酸（HCl）溶液清洗。因为稀盐酸能氢氧化铁反应产生氯化铁溶液和水；
向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时,胶头滴管的正确使用方法是：胶头滴管应该直接伸入植物油一下防止溶液与空气中的氧气接触；
故选：D。
该实验中加入植物油的目的是：隔绝氧气（空气），使硫酸亚铁溶液与空气隔绝；氢氧化钠溶液煮沸的目的是: 除去氢氧化钠溶液中的氧气（空气），防止干扰试验现象。
17.学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分(不考虑杂质的影响)。
[查阅资料]
①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠。
②碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热难分解。
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。.
[提出猜想]
猜想--:固体成分碳酸钠;
猜想二:固体成分为碳酸氢钠;
猜想三:固体成分为________________。
[实验验证]
[提出质疑]
小红认为小明得出的结论不准确。小红知道碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测碳酸氢钠的水溶液可能显_______性，并通过实验得到了验证。
[实验探究]小明和小红继续实验:
[拓展延伸]
师生通过讨论又设计了另-种实验方案(如下图):关闭弹簧夹，将注射器内等体积、等质量分数的稀盐酸同时加入试管中，观察到甲、乙丙的三支试管中均有气泡产生。
(1)丙试管中的m的数值为______g;
(2)0.5g碳酸钠与5%的稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为____ g. (结果精确到0.1)
(3)关闭注射器活塞，打开弹簧夹，待反应结束后(固体完全消失),打开弹簧夹，U型管两侧液面变化是:___________，U型管右侧液面变化大小比较是:______，进一步证明猜想三成立。
【答案】 (1). 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 (2). 碱 (3). CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O (4). 有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。 (5). 0.5 (6). 0.2 (7). 右侧液面均升高或左侧液面均降低 (8). 乙＞丙＞甲
【解析】
【详解】[提出猜想]
根据“碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热难分解。猜想--:固体成分为碳酸钠”可知，碳酸氢钠完全分解灭火后残留的白色固体是碳酸钠，没有分解是碳酸氢钠，部分分解是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。因此：
猜想三:固体成分为碳酸钠和碳酸氢钠混合物
[提出质疑]
小红知道碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测碳酸氢钠的水溶液可能显碱性，并通过实验得到了验证。
[实验探究]
实验步骤1：.取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，根据“碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳”可知，固体中含有碳酸氢钠，石灰水中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；
实验步骤2：另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。有白色沉淀产生，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀；
实验结论：固体中同时含有碳酸钠和碳酸氢钠，猜想三成立；
[拓展延伸]
(1)根据控制变量法原理，丙试管中的m的数值与试管甲和试管乙的质量相等，为0.5g;
(2)设生成二氧化碳的质量为x。
x02g；
(3)关闭注射器活塞，打开弹簧夹，待反应结束后,打开弹簧夹，U型管左侧产生二氧化碳气体，压强变大，两侧液面变化是：右侧液面均升高或左侧液面均降低；
解：设0.5g碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量为y，
y0.26g
等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体体积大，碳酸钠产生的气体体积小，碳酸钠与碳酸氢钠混合物产生的二氧化碳体积介于两者之间，则U型管右侧液面变化大小比较是：乙＞丙＞甲，进一步证明猜想三成立。
集气瓶编号
1
2
3
4
集气瓶中氧气的含量%
30
40
50
60
带火星的木条
亮
很亮
复燃
复燃
步骤
现象
结论
小明同学取少是白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
步骤
现象
结论
1.取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有碳酸氢钠，写出石灰水变浑浊的化学方程式:__________________
2.另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。
_____________
总结论:猜想三成立