中考科学 一轮复习 第3部分 第6讲　金属

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1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2．观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是
( )
A．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟
B．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰
C．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色
D．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体
3．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是( )
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3中镍元素呈＋3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
4．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
① 镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中含有单质银；
② 镁条表面有明显的气泡出现，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是( )
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
5．用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是( )
A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
6．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是( )
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜
D．三支试管中盐酸的质量分数可以不同
7．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是( )
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
8．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中
( )
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
9．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：① 把X和Y分别加入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；② 将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A. Z>Y>X B．X>Z>Y
C．X>Y>Z D．Y>Z>X
10．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。
(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：____。
(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则表示____(填写离子符号)。
11．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
(1)生铁属于____材料(填“合金”或“金属”)。“高炉气体”中的____(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：①生成 CO 的反应之一为 C ＋ CO2eq \(=====,\s\up10(高温))2CO，该反应属于____反应(填基本反应类型)。
② 用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理____。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中____、____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是____(填序号)。
A．涂油、喷漆
B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗
D．久置于酸性环境
12．化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

图1 图2
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是____(填化学式)。
(2)家用电线常用铜制成，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据表中的信息分析，其原因是____。
(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示____。
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图2)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是____；反应的化学方程式是____。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有____(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是____或____。
1．小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是( )
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOeq \(――――→,\s\up10(稀硫酸))CuSO4eq \(――→,\s\up10(铁粉))Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
2．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是____。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是____。
3．小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及其产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为 HCOOH)与浓硫酸在80 ℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理HCOOHeq \(――――→,\s\up10(浓H2SO4),\s\d10(加热))CO＋H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到____(填写现象)，说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是______。
(3)步骤3后，W形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是______。
4．小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是____。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
① 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____。
② 小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的______(填写化学性质)。
5．兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三：____。
【实验验证】
(1)验证猜想一：你的方案是____。
(2)验证猜想二：取上述相同铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。
请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。
eq \x()
(3)验证猜想三：进一步实验______。
铜
铝
密度(g/cm3)
8.92
2.70
地壳中含量
(质量分数%)
0.007
7.73
导电性(银的导电
性为100做标准)
eq \(――――――――――――→,\s\up10(铜 铝),\s\d10(（优）99 61（优）))
观察对象
现象
① 干燥的普通铁丝
没有明显变化
② 潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③ 潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质生成
无明显现象