专题36 计算题（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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考向36 计算题

例1．(2021·天津·中考真题)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
【答案】(1)3；(2)15:2；(332%)
【解析】(1)由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：(12×5)：8=15:2(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：
例2．(2021·河南中考真题)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( )
A．NaCl B．CaCl2
C．AlCl3 D．KCl
【答案】C
【解析】设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为

95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；氯化镁中氯元素的质量分数=；A、氯化钠中氯元素的质量分数=；B、氯化钙中氯元素的质量分数=；C、氯化铝中氯元素的质量分数=；D、氯化钾中氯元素的质量分数=；答故选C。
例3．(2021·江苏扬州·中考真题)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是( )
A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解析】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；C、设盐酸的溶质质量分数为x

，x=7.3%，不符合题意；D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。故选D。
例4．(2021·山东泰安·中考真题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是_____ (填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。( 写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)、；(2)4.9%
【解析】(1)当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；(2)当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则


x=1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
例5．(2021·湖北武汉市·中考真题)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。

(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。
【答案】(1)分解反应；(2)32.5g
【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液
解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x

x=24.5g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
例6．(2021·四川达州市·中考真题)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为______。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
【答案】(1)20%；(2)；5%
【解析】(1)钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数 ；
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。


x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数

答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
例7.(2021·山东东营·中考真题)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.2
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为______g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】(1)1000；(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；(3)①4.8；②29.1%
【解析】(1)设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：
，，需要加水的质量为1000g；(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；(3)①反应生成氧气的总质量=；
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。

[方法指导]
有关化学式的相关计算题
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
(1) AxBy中，A、B两种元素的原子个数比为ax：by。
(2) AxBy的相对分子质量为ax+by。
(3) AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。
(4) AxBy中A元素的质量分数为ax/(ax+by)x100%，B元素的质量分数为by/(ax+by)x 100%。
( 5)mgAxBy中A元素的质量为mgXax(ax+by)X100%。
[方法指导]
1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算
有关纯净物的化学方程式的计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。
2.生成沉淀或气体质量的计算
生成沉淀(或气体)的质量=反应前参加反应的物质的总质量一反应后称量的物质的总质量。
3.不纯物质的计算(杂质不参加反应)
(1)纯净物的质量=含杂质的物质的质量X纯度
(2)纯度=纯物质的质量÷含杂质的物质的质量X100%=纯物质的质量÷(纯物质的质量+杂质的质量)X100%
4.注意事项:根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即:
三个要领：①解题步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

1．(2021·湖南株洲)葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。
(1)C6H12O6的相对分子质量为___________。
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数___________乳酸中碳元素的质量分数(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为：，乳酸中碳元素的质量分数为： ，故葡萄糖中碳元素的质量分数=乳酸中碳元素的质量分数
2.(2021·四川乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
A．①②③④ B．①③④
C．①③⑤ D．①③④⑤
【答案】B
【解析】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。
④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，

，
故==，选项错误。故①③④正确，故选：B。
3．(2021·浙江宁波)小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)表中n=______。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是______。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】(1)9.0；(2)氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl；(3)10.6%
【解析】(1)当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0g；(2)盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)；(3)首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反应。解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x


答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
4．(2021·云南)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为___________g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】(1)21.3g；(2)16.8%
【解析】(1)根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；
(2)解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。


x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
5．(2021·山东济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：

请分析实验过程，回答：
(1)写出相关反应的化学方程式______。
(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
(3)若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
【答案】(1)；(2)碳酸钠完全反应，使实验结果更准确；(3)96.4%
【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：。(2)加入过量氯化钙溶液能使样品中的碳酸钠全部反应生成碳酸钙沉淀，再通过得到的碳酸钙质量计算出碳酸钠的质量。只有让碳酸钠全部反应，得到的实验结果才是准确的。因此实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是：碳酸钠完全反应，使实验结果更准确。
(3)解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。


x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%

1．(2021·浙江宁波)“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
(1)侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。
(2)7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为______g。
(3)侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是______。
【答案】(1)3；(2)6.0；(3)二氧化碳和水(CO2和H2O)
【解析】(1)化学式表示物质的元素组成，根据侧柏莲酮芳香油的化学式C10H10O，侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧3种元素组成。故填：3；(2)7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物中应该含有碳、氢、氧三种元素。含碳物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，含氢物质完全燃烧生成水，因此侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是：二氧化碳和水(CO2和H2O)。
2.(2021·四川德阳)碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则


解得x=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则


解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选D。
3. (2021·湖南怀化市·中考真题)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
请回答：
(1)表中m=______。
(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是______g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)16.1；(2)6.5；(3)7.3%
【解析】(1)由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；
(2)最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金(铜锌合金)中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；
(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
4.(2021·湖南衡阳市·中考真题)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。

求：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)6.3g；(2)9.8%
【解析】解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x

得x=0.2g，y=9.8g；
由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
5．(2021·青海中考真题)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应)。
【答案】4.9%
【解析】方法一：
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x


x=4.9g

答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x


x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。

1．(2021·四川南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x


稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2.(2021·湖南株洲市·中考真题)某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4﹒7H2O)。其过程如下：
(1)参加反应的CuO质量为___________g。
(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
(3)若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程)。

【答案】(1)8g；(2)4.9%
【解析】(1)参加反应氧化铜质量10g-2g=8g；(2)
解：设硫酸质量分数为x。


x=4.9%
(3)根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
3．(2021·广西中考真题)实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
【答案】(1)1:2；(2)81.25%
【解析】(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2，故填：1:2。
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，则有

粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
4．(2021·福建中考真题)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
【答案】205.7L
【解析】解：设消耗氧气的质量为x

解得x=288g

答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。
5．(2021·内蒙古中考真题)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。

(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为______(写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是______。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)；(2)氯化钠溶液、氨水
(3)12.0%
【解析】(1)溶液1中含有铜离子，硝酸溶解废旧CPU，故该铜盐是硝酸铜，加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；(2)加入试剂1，得到氯化银，故试剂1可能是氯化钠或盐酸，而溶液1中，加入过量铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，物质1为铜和铁的混合物，加入试剂2，除去铁，得到铜，试剂2应为盐酸，故试剂1为氯化钠溶液，加入试剂3 ，得到，故试剂3为氨水。剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
6．(2021·四川广安市·中考真题)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)97.1；(2)9.5%
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；(2)解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x


得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
7．(2021·四川眉山市·中考真题)常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
【答案】(1)无；(2)3.65%
【解析】(1)B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x


x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%

1．(2021·山东泰安)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
(1)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为___________。
(2)92g乙醇中碳元素的质量为___________g。
【答案】(1)4∶1；(2)48g
【解析】(1)根据乙醇的化学式C2H6O，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：(12×2)∶(1×6)=4∶1。
(2)92g乙醇中碳元素的质量为：。
2．(2021·湖北荆州市·中考真题)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
(2)样品中氯化钾的质量为______g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
【答案】(1)；(2)3.1；(3)9.1%
【解析】(1)氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。(2)氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。(3)解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y

加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
3．(2021·天津中考真题)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)11.7g；(2)15%
【解析】(1)解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
4．(2021·陕西中考真题)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为______。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)20g；(2)24.5%
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
(2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x

x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
5．(2021·湖北黄石市·中考真题)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)17.5g；(2)12.5%
【解析】
(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；
(2)②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。


x=5g
a点时溶液的总质量为：37.5g+(20g-17.5g)=40g
则a点溶液中溶质的质量分数为：

答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
6．(2021·湖南永州市·中考真题)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
【答案】(1)1.4g；(2)1.2
【解析】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x

答：产生氧气的质量是1.4g
(2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。
7．(2021·河北中考真题)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)8.8；(2)14.6%
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g；(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
8．(2021·新疆中考真题)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。
【答案】2%
【解析】解：设该废水中NaOH的溶质质量分数为x

x=2%
答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。