专题28 物质、离子的共存（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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例1．(2021·广西钦州·中考真题)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【解析】A、K+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但呈紫红色，选项不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。
例2．(2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题)下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、、Na+、H+B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【答案】B
【解析】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。C、铁离子溶液中黄色，C错误。D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选B。
例3．(2021·湖北中考真题)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是( )
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。
例4．(2021·黑龙江中考真题)某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、C1-、中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=ll。
(1)该溶液显______性。
(2)该溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______。(填离子符号)
【答案】(1)碱 (2)OH- Fe3+
【解析】(1)该溶液pH=ll显碱性，故填：碱。(2)溶液显碱性，该溶液中一定含有的离子是氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子不共存，一定没有铁离子，故填：OH-；Fe3+。
例5．(2021·广西中考真题)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是( )
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【解析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。
例6．(2021·湖北武汉市·中考真题)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。
【答案】(1)CuSO4 K2CO3、BaCl2 (2) Cu2+、Ba2+、Na+、H+ (3)另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH
【解析】(1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；(2)蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；(3)由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
1.物质共存的条件物质的共存
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
2.常见的相互不能共存的离子对
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(不溶于酸白色沉淀)
(2)Cl-+Ag+=AgCl↓(不溶于酸白色沉淀)
(3)与OH- 不能共存的离子
H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3·H2O
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(白色沉淀)
(4)与CO32- 不能共存的离子
2H++ CO32-=H2O+CO2↑ Ba2++ CO32-= BaCO3↓
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
(5)H++HCO3-= H2O+CO2↑
3.物质共存题中的隐含条件
(1)溶液呈电中性(不显电性)：即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
(2)“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH<7,说明溶液中存在H+;碱性或pH>7,说明溶液中存在OH-.
(3)“无色”条件型：溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。
1．(2021深川市南山区第二外国吾学校一模)下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A．Na+、Ag+、、Cl-B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、D．K+、Na+、、
【答案】D
【解析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
2．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是( )
A．NaOH、CuSO4、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A. NaOH、CuSO4、K2SO4中 CuSO4为蓝色且与NaOH会反应，所以不选。B. NaCl、HNO3、AgNO3中NaCl与AgNO3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以不选。C. NaCl、K2CO3、Ba(OH)2中K2CO3与Ba(OH)2会反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以不选。 D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2可以大量共存且无色。故选D。
3．(2021·湖北荆州·中考真题)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是( )
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。
4．(2021·湖南雨花·九年级二模)化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是( )
A．H2SO4 NaOH NaCl
B．KNO3 NaCl CuSO4
C．Na2CO3 NH4Cl HCl
D．MgCl2 Na2SO4 KOH
【答案】B
【解析】溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀。A、硫酸、氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两者不能共存，故A不正确；B、三者之间不反应，能大量共存，故B正确；C、Na2CO3、HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者不能共存，故C不正确；D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，两者不能共存，故D不正确。故选B。
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣B．Ag+、K+、Cl﹣、
C．Na+、H+、NO3﹣、D．H+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A、氢离子和氢氧根离子生成水，则不能大量共存，故A不正确；B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故C不正确；D、四种离子之间相互不能生成沉淀、气体或水，则离子能大量共存，故D正确。故选D。
1．(2021·四川·自贡市蜀光绿盛实验学校九年级一模)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
【答案】C
【解析】A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32−结合生成水和二氧化碳，钡离子和碳酸根离子形成沉淀，不能大量共存，故选项错误。B 、在氢氧化钠溶液中，H+、OH−两种离子能结合成水，镁离子和氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、K+、Ca2+、NO3−三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选C。
2．(2020·黑龙江牡丹江·中考真题)下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NOD．Na+、CO、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。故选：C。
3．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是( )
A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3·H2O
C．KCl、Ba(NO3)2、HClD．FeCl3、KOH、K2SO4
【答案】B
【解析】物质在水溶液中能够共存说明相互结合不能生成水、气体、沉淀，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性。A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以不能共存，不符合题意。B、相互之间不反应，能够共存，里面含有NH3·H2O，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液后变蓝，符合题意。C、相互之间不反应，能够共存，但里面含有HCl，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液后变红，不符合题意。D、铁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化铁沉淀，所以不能共存，不符合题意。故选B。
4．(2021·山东·烟台芝罘中学九年级一模)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是( )
A．H+、Na+、Ba2+B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、COD．H+、SO、CO
【答案】B
【解析】两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
5．(2021·湖南新宁·三模)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、Cl- , HCO B．Na+、K+、NO、Cl –
C．H+、Na+、OH-、SO D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO
【答案】B
【解析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；B、Na+、K+、NO、Cl –之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；故选B。
6．(2021·宁夏·银川唐徕回民中学二模)下列各组物质在PH = 14的某无色溶液中，能大量共存的是( )
A．FeCl3 、NaCl 、KNO3B．NaCl、 NaOH 、NaNO3
C．CuCl2 、NaNO3 、Na2CO3D．KNO3 、H2SO4 、NaCl
【答案】B
【解析】pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、FeCl3溶液的铁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且FeCl3溶液为黄色，故A错误；B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且都是无色的，故B正确；C、CuCl2溶液呈蓝色，且Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故C错误；D、H2SO4中的氢离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水，不能大量共存，故D错误。故选B。
1．(2021南京市金陵江文学校一模)某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：：M=1：3：2：4，则M为( )
A．Ag+B．Cu2+
C．Na+D．
【答案】C
【解析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1=3，负电荷总数为1×3+2×2=7，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x=1×3+2×2，x=1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。故选C。
2．某无色溶液中大世存在的离子如图所示，其中X可能是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、氢氧根离子会与氢离子生成水，不能共存，故A错误；B、铜离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，但铜离子在溶液中显蓝色，故B错误；C、镁离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，且没有显色的离子存在，故C正确；D、碳酸根离子会与氢离子生成二氧化碳气体和水，不能共存，故D错误。故选C。
3．(2019·辽宁辽阳·中考真题)下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是( )
A．CuSO4 H2SO4B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3D．H2SO4 Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】A、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；C、HCl、Na2CO3在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；D、H2SO4、Ba(NO3)2在溶液中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。
4．(2019·江苏苏州·中考真题)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．K+、SO42﹣、NO3﹣B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解析】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故B不正确；C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故C不正确；D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选A。
5．现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是( )
A．H2SO4、KOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、和反应生成硫酸钾和水，不能共存，故A不正确；B、中铜离子显蓝色，故B不正确；C、和反应生成氯化银沉淀，不能共存，故C不正确； D、之间不发生反应，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确。故选D。
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 故选B。
7．(2011·江苏盐城·中考真题)能在水中大量共存的一组离子是( )
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
【答案】A
【解析】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。
8．(2021·山东·滕州市洪绪镇洪绪中学二模)下列能在水中大量共存的一组离子是( )
A．K+、OH－、NO3－、H+B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－ 、NO3－
【答案】D
【解析】A、氢氧根离子能与氢离子结合生成水，错误；B、银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，错误；C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，错误；D、钠离子、钡离子、氢氧根离子及硝酸根离子间不能结合成水、气体或沉淀，故能共存，正确。故选D。
9．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
【答案】C
【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+。故选C。
1．(2021·黑龙江牡丹江·中考真题)能在水中大量共存的一组离子是( )
A．、Na+、C1﹣、B．H+、Na+、、
C．K+、Ba2+、OH﹣、D．K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
【解析】离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
2.(2021·辽宁营口·中考真题)只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A．KNO3和NH4NO3B．CaCO3和Ca(NO3)2
C．NaOH和NaClD．K2SO4和NaNO3
【答案】D
【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。
3.(2021·江苏宿迁·)有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否 NaOHNaCl
【解析】(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；(3)取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；(4)另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；(5)以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
4.(2021·湖北鄂州·中考真题)实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：
(“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象)
(1)C中溶质的化学式是___________。
(2)A与B反应的化学方程式是___________。
(3)B与C反应的基本类型是___________。
(4)向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。
【答案】Ca(OH)2 复分解反应 原溶液中红色褪去
【解析】稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；(1)C中溶质是氢氧化钙Ca(OH)2。(2)A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。(3)B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(4)酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有_______，一定不含有_______。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B．再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为_______。滤液C中一定含有的阳离子是_______(写离子符号)