深圳市普通高中2022届高三下学期第一次调研考试化学试卷无答案

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2022年深圳市高三年级第一次调研考试
化学
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上
角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C 59 Ba 137 La 139
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是
A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维
B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化
C.“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点
D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.水分子的球棍模型：
B.钾原子的结构示意图：
C.Na2O2的电子式：
D.中子数为20的氯原子：
3.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是
4.2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是
A.相同条件下，1gH2(1)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多
B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中
C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成
D.淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品
5.五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。下列有关该化合物的说法不正确的是
A.可发生水解反应
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所有碳原子一定共平面
D.1ml该物质充分燃烧可生成12ml CO2
6.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7.古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是
8.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A.将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
B.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
C.使用泡沫灭火器灭火：2A13++3CO32-+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
9.一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10.下列说法正确的是
A.原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B.XZ2中X的化合价为＋2
C.X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D.X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
10.设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是
A.常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
B.1mlI2与1mlH2充分反应生成HI的分子数为2NA
C.56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA
D.标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA
11.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是
12.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A.M一定为FeO
B.若R为单质，则常温下浓硫酸可使N钝化
C.若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42-
13.甲胺（CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl).25℃时，向一定体积0.01ml·L-1CH3NH2水溶液（对应图中M点）中缓慢通入HC1气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.图中a=2.7,b=7
B.该过程中，增大
C.Q点溶液中溶质为CH3NH3C1和CH3NH2
D.N点溶液中：c(CH3NH3+)=c(Cl-)
14.气相离子催化剂（Fe+、C+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中－－－为副反应）。
A.FeO+、N2均为反应中间体
B.X既含极性共价键也含非极性共价键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D.每生成1mlCH3CHO,消耗N2O的物质的量大于2ml
15.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1ml,容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a表示N2物质的量分数的变化情况
B.0~t1 min,v(H2)= ml·L-1·min-1
C. t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D.t3min时改变的条件可能为减小容器容积
16.利用电化学原理可对海水（主要成分NaCl和H2O,还含有少量微生物）进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质（工作原理如图，其中电极均为惰性电极）。
已知：工作时，先断开K2,闭合K1,一段时间后，断开K1,闭合K2
A.闭合K1后的总反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B.闭合K2后，Na+通过离子交换膜从II室迁移至III室
C.工作完成后，II室中有金属Na剩余
D.残留的含氯消毒物质在III室放电被脱除
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.(14分）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如下实验。
I.验证H2O2的还原性
查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。
（1)制取氯水
①仪器X的名称是 ，生成Cl2的化学方程式为 。
②饱和食盐水的作用是 。
（2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡（该
气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是 。
II:探究CΓ、NO3-对H2O2分解的影响
选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO3-对H2O2分解的影响。记录数据如下：
（3)实验结果显示t1（4)甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。
为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50mL30%H2O2溶液中分别加入amL浓度均为
ml·L-1的 （填化学式）溶液和 （填化学式）溶液。t2min内，发现H2O2均几乎不分解。
甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、NO3-对H2O2催化分解无影响。
（5)乙同学又提出猜想：Cl-、NO3-对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。
于是进行如下表实验。限选试剂及其标号如下：
A.amL 2b ml·L-1 KCl溶液 B.少量KC1固体
C.amL 2b ml·L-1KNO3溶液 D.少量KNO3固体
（6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl- （填“增强”或“减弱”，下同）Cu2+的催化效果，NO3- Cu2+的催化效果。
18.(14分）钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。一种以钛铁渣（主要含Al2O3、TiO2,还含Fe2O3、CaO、MgO及SiO2等杂质）为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如下：
已知：“酸浸”时，TiO2转化为TiO2+进入溶液。
回答下列问题：
（1)“浸渣”的主要成分为SiO2和 （填化学式）；TiO2发生反应的化学方程式为 。
（2)“有机相2”可在该流程 步骤中循环使用。
（3)“水相2”中钛的存在形式为 。
（4)“水相1”中Fe3+的浓度为0.06ml·L-1.向“水相1”中加入NH3·H2O调节溶液pH为8.已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38.
“滤液”中c(Fe3+)= ml·L-1;“滤液”经处理后得到的 （填化学式）可做化肥。
（5)“试剂X”为 （填化学式）溶液。
（6)钛铁（TiFe)合金是常见的储氢合金材料。一种高温下电解钛精矿（主要成分为FeTiO3)
制备TiFe合金的装置示意图如下。
①连接FeTiO3的电阻丝应与电源 极相接；
②形成TiFe合金的主要反应如下。
I.电极反应：
第一步析铁： ；
第二步析钛：
II.转化：
③电解结束后，继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温，其主要目的是 。
19.(14分）N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
回答下列问题：
（1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的ΔH= （写出代数式即可）。
（2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3)反应i的势能曲线示意图如下（···表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）：
①过程III中最大势能垒（活化能）为 kcal·ml-1.
②下列有关反应i的说法不正确的是 （填标号）。
A.过程I中有极性键断裂
B.过程I、II、III中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D.过程II中间体A-O2可释放O2也可吸附N2O分子
（4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气（N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v(N2O)为 m3·h-1.欲提高N2O的转化率，可采取的措施为
（任写一条）。
②T℃和PkPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如下表：
其中x= ,N2O的平衡转化率为 （保留三位有效数字）；该温度下，反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) 的压强平衡常数Kp= kPa(以分压表示，分压＝总压x物质的量分数）。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.【选修3:物质结构与性质】（14分）
钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：
（1)基态钛原子的价电子排布式为 。
（2)钛元素的检验方法如下：
TiO2+可与H2O2形成稳定的［TiO(H2O2)]2+,其原因是 。
（3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO2-转化
为NO3-，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。
①NO3-的空间构型为 。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为 、 。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L,其主要原因是 。
（4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为 。
②该晶体的一个完整晶胞中含有 个C原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为＋3价，则＋3价钴与＋4价钴的原子个数比为；设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
g·cm-3(列出计算式）。
21.【选修5:有机化学基础】（14分）
以1,6-二酚（化合物A)为原料合成药物中间体F及其衍生物G的一种路线如下：
回答下列问题：
（1)化合物A的分子式为，化合物E中含氧官能团的名称为醚键、 。
（2)写出反应①的化学方程式 。
（3)化合物D的结构简式为 。
（4)反应②的反应类型为 。
（5)若M为化合物E的同分异构体，能与新制的银氨溶液反应。则反应时，消耗的［Ag(NH3)2]OH与M的物质的量最大比为 。
（6)化合物C的同分异构体同时满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为 （任
写一种）。
a.含两个六元环 b.酸性条件下水解可得CH3COOH
c.1ml该物质最多可消耗2 ml NaOH
（7)参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成的路线。