四川省泸州市2022届高三理综二诊模拟考试试题-化学

这是一份四川省泸州市2022届高三理综二诊模拟考试试题-化学，共8页。试卷主要包含了化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘
C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体
8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA
B．1L0.1ml/L的NaF溶液含有的质子数为2NA
C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA
D．0.1ml的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA
9．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是
A．能与酸性KMnO4溶液反应B．能与Na2CO3溶液反应
C．分子中所有原子可能共平面D．可发生酯化、加成、水解反应
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
11．车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：
下列说法错误的是
A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2
B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2
C．富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2
D．富燃过程中，还原产物为N2和CO2
12．微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a电极为电池负极
B．b极反应式为Cr3++3H2O=Cr(OH)3+3H+
C．每处理lmlCr2O，a电极上会生成1.5mlCO2
D．反应完毕后溶液的pH会升高
13．荷兰科学家HenK Van Lubeck建议用AG来表示溶液酸度，定义式为，室温下﹐用0.01ml/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01ml/L的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
时，溶液呈中性
B．由图知：室温时0.01ml/L的HA溶液的
C．ab段溶液中：
D．b点溶液中：
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：
铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H2O2溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。
完成实验报告：
(1)实验准备：
①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要_______；
②配制a% H2SO4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、_______(从图中选择，写出名称)。
(2)溶解、除杂(Fe2+、Fe3+)：
①加入H2O2氧化Fe2+时，H2O2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是_______；
②思考：在本实验中，含铁杂质在第_______次过滤中被去除。
(3)沉铝：
①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液”处理，溶液中产生_______。
②思考：_______(填“有”或“无”)必要用KHCO3替代NaHCO3。
(4)明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H2O)：
①加入a%H2SO4溶液时，a最好是_______(选填“20%”、“60%”或“98%”)。
②为了提高明矾收率，可采取_______、_______措施。
(5)实验改进：
为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：
易拉罐经_______溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入_______溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。
27．（14分）镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。一种从红土镍矿(主要成份为NiO，还含有少量FeO、)中提取金属Ni并回收副产物黄铵铁矾的工艺流程如下：
请问答下列问题：
(1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为___，“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到____作用。
(2)“深度沉铁”中加入溶液促进进一步沉铁，溶液中随时间t的变化关系如图所示，反应开始10-20min内迅速减小，其原因是___。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为___，证明已经完全沉淀的实验步骤和现象是___。
(3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(金属离子的起始浓度0.1)
“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是____。
(4)草酸镍晶体()在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为____。
(5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料。此外，可将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____。
28．（15分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) ⇌O=C=CH2(g)+CH4(g) ∆H>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH=__kJ·ml-1；
②该反应在___(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___。
A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等
B．容器内密度不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比保持不变
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是___；温度：A点___B点(填“>”、“＜”或“=”)，说明判断理由___；
②A、C两点化学平衡常数KA___Kc(填“>”、 “＜”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。
①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)___kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则Kp=__(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。
35.[化学一一选修3:物质结构与性质]（15分）
第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：
（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E.π键
（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。
②该二元化合物的化学式为___________________。
（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，TM的分子式是_______。
(2)B中所含的官能团名称是___________。
(3)由D生成E的化学方程式为___________。
(4)反应F→G所需的试剂和条件是___________。该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为___________。
(5)不同条件对反应G→H产率的影响见下表：
注：表中1.2eq。表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2：1。上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响___________________。
(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种。
a.芳香族化合物 b.苯环上只有两个取代基 c. 能够发生消去反应
化学参考答案：
7．C8．A9．C10．D11．D12．B13．C
26． 用砂纸打磨，然后剪成碎片 量筒 过氧化氢不稳定，易分解而损失一部分过氧化氢 一 产生气泡和白色沉淀 无 60% 蒸发浓缩 冷却结晶 氢氧化钠溶液 氯化铝
27． 将氧化为 反应生成的催化的分解 取沉淀后的滤液少许，向其中加入几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则说明沉淀完全
28． +84 高温 ACD 压强 ＜ ＜ 温度升高有利于正向进行，使丙酮的平衡转化率增大 升高温度
35． 8 ns2np4 sp3 N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高 直线 BE 8 Cu3N
36． C15H25O3N 羰基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O CH3OH、浓硫酸，加热 NaOH溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA催化剂 11
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
金属离子的氢氧化物
黄铵铁矾
开始沉淀pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全pH
9.2
3.7
2.3
化学键
C—H
C—C
C=C
键能/kJ∙ml-1
412
348
612
实验序号
NaOH
相转移催化剂
反应温度/反应时间
产率/%
1
12%，1.2eq
TEBA
80℃/2h
98
2
12%，1.2eq
-
80℃/2h
25
3
12%，1.5eq
-
80℃/2h
30
4
25%，1.5eq
TEBA
80℃/2h
100
5
25%，1.5eq
-
80℃/2h
54
6
50%，1.5eq
-
80℃/2h
100