人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课时作业

化学反应与电能 作业

一、选择题（共15题）

1．碱性电池具有容量、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是(　　)

A．该电池属于一次电池，已使用过的电池需放到专门的电池回收箱中

B．原电池工作时，正极的极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

D．电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大

2．如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是(　　)

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．M极发生氧化反应

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

3．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为:PbO2(s)+Pb(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是(　　)

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为Pb −2e－ =Pb2+

C．铅酸蓄电池放电时，每转移2 mol电子消耗1 mol H2SO4

D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子正极质量增加32g

4．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液

C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液

D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液

5．燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应

B．O2—向a极移动

C．正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O

D．标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA

6．有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=

2Ag+2OH-。下列说法错误的是(　　)

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

C．电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

D．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应

8．锂—空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．放电时，由B极向A极移动

B．电池放电时反应方程式为

C．B电极反应中每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

D．电解液a可以是饱和食盐水

9．氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a是电池正极

B．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C．电池工作时，电池内部中的H+向a电极迁移

D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a

10．下列装置中能组成原电池的是(　　)

A． B． 

C． D．

11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B．放电时正极附近溶液的碱性增强

C．放电时负极发生氧化反应

D．放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)

A．  B． 

C．  D．

14．潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．电极b名称是负极

B．电极a上发生氧化反应

C．电解质溶液中OH—向b极移动

D．电极b的电极反应式为：O2+4e—+4H+=2H2O

15．银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极

C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g

D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变

二、填空题（共3题）

16．将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

（1）此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

（2）Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。

（3）若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。

17．现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

（2）在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

18．(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示

①写出催化重整的化学方程式_______。

②电池工作时，CO32-向_______(填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_______。

③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______L。

参考答案

一、选择题

二、非选择题

16．

（1）    原电池    Zn+Cu2+ =Zn2++Cu    溶液颜色变浅   

（2）    正极    Cu2++2e-=Cu   

（3）0.4

17．

（1）    B    A   

（2）    C    C   

（3）D

（4）B>A>C>D

18．2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-    减小    CH4+H2OCO+3H2    A    H2-2e-+=H2O+CO2    33.6