专题04．离子反应-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）

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专题04 离子反应

一、离子方程式正误判断
1．【2015·浙江10月选考，18】下列离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓
【答案】A
【解析】A项，正确；B项，大理石应保留化学式，不正确；C项，电荷不守恒，不正确；D项，氨水为弱电解质，应保留化学式，不正确。
2．【2015·浙江10月选考，25】已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ
【答案】C
【解析】A项，因非金属性Cl2＞Br2，又据题中已知条件氧化性Br2＞Fe3+，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ，不正确；B项，因为通入氯气后，氯气先和亚铁离子反应，将亚铁离子反应完才能和溴离子反应，当a≥2b时，与亚铁离子反应的离子方程式为Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-，正确；C项，当a＝b时，发生的反应为：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2 FeBr3+3 Br2，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶2，不正确；D项，当3a≤2b时，能将亚铁离子和溴离子全部反应完，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ，正确。
3．【2016·浙江4月选考，13】下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸反应为MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++22Cl2↑+ 2H2O，A项不正确；B项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应为SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，B项正确；C项，碳酸钡和稀硝酸反应为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C项不正确；D项，铜和氯化铁溶液反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D项不正确。
4．【2016·浙江4月选考，24】向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是( )
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．当a C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O
D．当0.5a 【答案】D
【解析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-。A项，当a>2b时，即NaOH足量，A项正确；B项，当a 5．【2016·浙江10月选考，13】下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2 +2OH－== CO32－ + H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－== CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
【答案】B
【解析】A项，金属钠和水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A错误；B项，用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体生成碳酸钠和水：CO2+2OH－==CO32－+H2O，B正确；C项，硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：2OH－+Ba2++2NH4++SO42－==BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O，D错误，故选B.
6．【2016·浙江10月选考，24】已知还取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．当 5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．当 a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 a mol≤n(e-)≤3a mol
D．当a 【答案】C
【解析】A项，当a≥b时，氯气的量不足，只能氧化SO32-为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正确；B项，当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32-消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI-为I2，故离子方程式为：4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正确；C项，当a≤b≤1.5a时，氯气能将全部SO32-氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为2mol≤n(e-)≤3amol，故C错误；D项，当a＜b＜1.5a时，SO32-全部被氧化为硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为(b-a)mol，则能氧化的电离子的物质的量为2(b-a)mol，故溶液中的碘离子的物质的量为a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b，故D正确；故选C。
7．【2017·浙江4月选考，13】下列离子方程式不正确的是(　　)
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
【答案】C
【解析】A项，澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3-，故A正确；B项，金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C项，酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D项，三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C。
8．【2017·浙江11月选考，12】下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，故A正确；B项，氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示CO32-+Ba2＋＝BaCO3↓，故B错误；C项， 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；D项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，故D正确；故选B。
9．【2018·浙江4月选考，13】下下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；故选D。
10．【2018·浙江11月选考，13】能正确表示下列离子方程式是( )
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe(OH)2↓
【答案】A
【解析】A项，碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B项，硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C项，金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D项，氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。故选A。
11．【2019·浙江4月选考，13】不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D项，Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故选D。
12．【2020·浙江1月选考，13】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−
【答案】C
【解析】A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确；故选C。
13．【2020·浙江7月选考，13】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓
B．电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑
C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】A项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B项，用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。故选C。
14．【2021·浙江1月选考，13】下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
15．【2021·浙江6月选考，13】不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。

二、离子反应与物质推断

1．【2012·浙江理综，13】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2―、SiO32–、SO32―、CO32―、SO42–中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO2― 和SiO32– 一定存在于溶液X中
D．CO32― 和SO42―一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】本题解题时可从分析实验流程着手：由溶液X中加过量稀盐酸有气体甲生成，说明水溶液X中可能有SO32―或CO32―，该气体可能是SO2、CO2或二者混合气体。而有SO32―或CO32―存在，则溶液X中就没有Mg2＋、Al3＋，根据溶液中阴、阳离子的电荷守恒，可知阳离子K＋一定存在；再由溶液X中加过量稀盐酸有沉淀甲生成，又可推知，溶液X中可能有AlO2―或SiO32–，沉淀甲可能为H2SiO3 或Al(OH)3 ；根据实验的第二步骤，无色溶液甲中加过量氨水，有白色沉淀乙生成，说明无色溶液甲中一定存在Al3＋，Al3＋与弱碱氨水作用，生成Al(OH)3白色沉淀乙，它不溶于过量弱碱中，溶液X加酸后有Al3＋生成，可以推断，溶液X中一定有AlO2-(AlO2– +4H＋= Al3＋+2H2O)，沉淀乙是Al(OH)3，则沉淀甲为H2SiO3，溶液X中一定有SiO32–。而对于SO42– 则无法确定是否存在。综合上述分析可以知道，溶液X中可能含有CO32―或SO32-中一种或两种，故选项A、D错。沉淀甲为H2SiO3，选项B错；选项C正确。
2．【2013·浙江理综，13】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
【答案】C
【解析】分析实验设计和完成的实验：①试液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后，葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)转化为不溶性的碳酸盐(沉淀物)和可溶性的葡萄糖酸盐溶液(滤液)。但是，与此同时也引入了杂质Na+，由于杂质Na+ 的引入，所以就不能根据实验现象1推出该试液中含有Na+。②根据在碱性条件下滤液不与银氨溶液反应，产生银镜，说明滤液中的溶质是不含有醛基的物质，而是可溶性的葡萄糖酸钠盐，盐的电离，溶液中就含有葡萄糖酸根离子，故选项A和选项B均不正确。③沉淀物是碳酸盐，碳酸盐与酸(H＋)反应，可放出CO2 气体和生成可溶性盐溶液，在生成的可溶性盐溶液中加入H2O2 ，目的是要把溶液中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋，从而调节盐溶液的pH=4，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀除去。但由于碳酸亚铁和碳酸铁均不溶于水，但均溶于酸，在加人H2O2 前没有实验能说明溶液中一定含有Fe2＋ ，加入H2O2 后，仅管加入KSCN能使溶液呈现血红色(实验现象5)，但仍然无法证明原溶液中一定存在Fe2＋，因为，如果该溶液中没有Fe2＋只有Fe3＋，同样会有实验现象5，选项D错。④Ca(OH)2是微溶的，而 Mg(OH)2 是难溶性的，因此，Mg(OH)2的溶解度<< Ca(OH)2的溶解度，所以，当在可能含有Ca2＋、Mg2＋的滤液中加入NH3·H2O 时，如果含有Mg2＋，则就会有白色的Mg(OH)2 沉淀生成，现无沉淀生成(实验现象3)，可以说明该溶液中一定不含有Mg2＋，而当在滤液中加入Na2CO3 溶液时，有白色沉淀(实验现象4)，这说明有溶解度很小难溶于水的CaCO3生成，说明滤液中含有Ca2＋。故选C。
3．【2014·浙江理综，13】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg 2+。A项，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B项，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C项，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D项，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B。
4．【2016·浙江4月选考，25】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(保准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】根据⑴固体溶于水得无色透明溶液，没有Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则n(SO42-)=0.02mol，生成的BaCO3质量为1.97g，故n(CO32-)=0.02mol；根据⑵生成0.672L气体为氨气，故n(NH4+)=0.03mol；再结合溶液中正负电荷代数和，故溶液中含有Na+，从而确定A项正确；B、C、D项不正确。
5．【2016·浙江10月选考，25】已知： Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、CO32−、SiO32−、Cl-、Br-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．溶液X中一定含( )有和SiO32−
B．溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
【答案】B
【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。A项， 溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，故A错误；B项， 一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，故B正确；C项，为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，故C错误；D项，X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，故D错误；故选B。
6．【2017·浙江4月选考，25】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是(　　)
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；故选B。
7．【2017·浙江11月选考，25】取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【解析】A项，K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项， KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。
8．【2018·浙江4月选考，25】下某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
【答案】B
【解析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。A项，溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确； B项，反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误； C项，溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确； D项，如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。故选B。
9．【2018·浙江11月选考，25】通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】A项，将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；B项，若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B选项错误；C项，将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C选项正确；D项，盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D选项错误；故选C。
10．【2019·浙江4月选考，25】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是( )
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。A项，无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；B项，白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；C项，固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；D项，检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。故选C。
11．【2020·浙江1月选考，25】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。
12．【2020·浙江7月选考，25】黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。