专题14．水溶液中的离子平衡-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）

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A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 ml/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 ml/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1 ml/L氯化镁溶液、④0.1ml/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH c(HCl)，A项不正确；B项，根据电荷守恒，c(Cl－)+ c(OH－)=[c(H+)， c(CH3COO－)[ + c(OH－)=[c(H+)，又两溶液的pH相等相等，故c(Cl－)= c(CH3COO－)，来B项正确；C项，因醋酸浓度较大，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项不正确；D项，因醋酸浓度较大，用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项不正确。
7．【2016·浙江10月选考，5】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl
【答案】B
【解析】A项，NaOH是强碱，水溶液显碱性，A错误；B项，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，B正确；C项，Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，C错误；D项，NaCl溶液显中性，D错误。故选B。
8．【2016·浙江10月选考，18】为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 ml·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
【答案】D
【解析】A项，测定0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH，通过0.1ml•L-1醋酸溶液pH大于1，可证明醋酸没有完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，A正确；B项，测定0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的酸碱性，通过溶液显碱性，可证明CH3COONa是强碱弱酸盐，所以能证明醋酸是弱电解质，B正确；C项，比较浓度均为0.1 ml·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力，通过醋酸导电能力弱，可证明醋酸没完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C正确；D项，相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相等，无法证明醋酸电离情况，D错误。故选D。
9．【2017·浙江4月选考，18】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 ml·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 ml·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】A项，室温下0.1 ml·L-1氨水溶液pH7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)