八年级上册第6节 物质的分离综合训练题

八上1.6 物质的分离

目录：

1.6.1  物质的结晶

1.6.2  其他几种常用的分离方法

习题：

1.6.1  物质的结晶

1．获得晶体的两种方法：

(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)

(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大的固体溶质)

2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。

1．恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体析出，此时 (　A　)

A．溶液仍饱和                                                                      B．溶质质量不变

C．溶质的溶解度变小                                                        D．溶液变浓

2．用冷却热饱和溶液法得到晶体的过程中(晶体中不含结晶水)，溶液中保持不变的是(　B　)

A．溶质的质量分数　　　　                            B．溶剂的质量

C．溶质的质量                                                                        D．溶解度

3．几种物质的溶解度曲线如图所示，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法进行提纯的是(　D　)

A．　　　　　 　B.               C．　　　　 　　D.

4．将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是(　A　)

5．(多选)如图为A物质的溶解度曲线，M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)(　AB　)

A．从M→N：先将M降温再将其升温

B．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

C．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温

D．从N→M：先将N降温再加入适量固体A

6．[金华]下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(　B　)

A.20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C．20 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D．20 ℃时，100 g乙物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%

7．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

回答下列有关问题：

(1)将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至30 ℃，__有__(填“有”或“没有”)晶体析出。

(2)20 ℃时，在131.6 g硝酸钾饱和溶液中含有__31.6__ g硝酸钾。

8．一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，如图(a)所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图(b)所示的变化，则温度变化的情况是__降温__(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体__增多__(填“增多”或“减少”)。

9.t ℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出硝酸钾晶体2 g，第二次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体3g。问：

(1)原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)第三次再蒸发掉10 g水，又析出硝酸钾晶体________g。

(3)t ℃时，硝酸钾的溶解度是__________。

【答案】(1)不饱和　(2)3　(3)30 g

【解析】第一次蒸发前是不饱和溶液，第二次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体3 g，即100 g水中只能溶解30 g硝酸钾，所以t ℃时硝酸钾的溶解度为30 g。

10．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量硝酸钾(KNO3)固体的操作如下，请根据下图实验现象及溶解度曲线回答。

　 A　　　　B　　　C

(1)A、B、C中一定属于饱和溶液的是__B__，一定属于不饱和溶液的是__A__。(填字母)

(2)当x＝__5.8__g时，B中恰好没有固体剩余。

(3)硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶或冷却热饱和溶液__的方法。

11．小明同学绘制了如图(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度为__40__℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是__蒸发结晶__。

　　(a)　　　　(b)

(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用__降温结晶__方法提纯A物质。

(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中__A__(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

(5)如图(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是__A__(填字母)。

A．硝酸铵　　　　B．氢氧化钠固体          C．氯化钠         D．熟石灰

12．烧杯中盛有100 g温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：

不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

(1)55 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？__无法判断__(填“是”“否”或“无法判断”)。分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律：__M的溶解度随温度的升高而升高__。

(2)配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有__烧杯、玻璃棒__。

(3)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有__②③__(填序号)。

①升温；②降温；③加溶质M；④与40 ℃时M的饱和溶液混合。

1.6.2  其他几种常用的分离方法

1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

2．过滤实验注意事项：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘；“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。

3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。

4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。

1．关于沉淀法处理污水的说法中不正确的是(　D　)

A．沉淀法是根据物质的溶解性不同进行污水处理的一种方法

B．沉淀法的基本操作是加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置

C．加入凝聚剂的作用是使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来

D．污水如果利用沉淀法处理好后即可饮用

2．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒；②自然沉降；③过滤。处理的先后顺序是(　A　)

A．②③①                                            B．②①③                            C．③②①                                            D．③①②

3.下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是(    )           

A.溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒
B.引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边
C.漏斗中的滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
D.蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干

【答案】D 

【解析】根据过滤、蒸发的操作步骤及注意事项分析。

蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，D操作错误；

4．河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是(　　)

A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质        B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒            D．净化后的水是纯净物

【答案】D　【解析】纯净水是不含有杂质的水，而题目中经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。自来水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤。其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌。

5．在过滤实验操作中，不可缺少的一组仪器是(　A　)

A．①③④⑥                                            B．①②③                                          C．②③④                                            D．④⑤⑥

6．分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法中不正确的是(　B　)

A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同

B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同

C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同

D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同

7.八年级科学实验课上，同学们要对 20g 纯度约为 90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为 36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是(     )

①量取 40mL 水溶解粗盐；  ②过滤时，滤纸有破损；

③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；

④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡。

A.①③   B.①②   C.②④    D.②③

【答案】A 

【解析】粗食盐中含有不溶性（如泥沙）和可溶性（如K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）的杂质。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K+，利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。根据精盐产率=精盐的质量/粗盐的质量x100%进行误差分析。

①20g 纯度为 90%的粗盐中含氯化钠的质量为20gx90%=18g；20C时氯化钠的溶解度为36g，因此，18g氯化钠至少需要50g水，量取 40mL 水溶解粗盐，会有部分粗盐未溶解，从而，导致精盐的质量偏低；②过滤时，滤纸有破损，会导致泥沙等进入精盐中，从而使得到精盐的质量偏大；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏，会导致得到精盐的质量偏低；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，会导致读数不准确，但对精盐的实际质量无影响；故①④操作导致误差偏低；
 

8．实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。

(1)实验步骤分为五步：①过滤；②第二次过滤；③降温使晶体析出；④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出；⑤加热溶解。正确的操作顺序是__⑤③①④②__。(填序号)

(2)第一次过滤应在什么温度下进行？__较低__。所得晶体是__硝酸钾__，第二次过滤在__较高__下进行，所得晶体是__氯化钠__。

9．如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误：①__冷凝水方向错误__②__温度计位置错误__。

(2)A仪器的名称是__蒸馏烧瓶__，B仪器的名称是__冷凝管__。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的__碎瓷片__，其作用是__防止爆沸__。

10．[温州]温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛的用途。

(1)用如图所示的方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为__________。

(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10 kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？

【答案】(1)过滤

(2)解：食盐的质量m食盐＝10 kg×25%＝2.5 kg，

20%的食盐水的溶液质量m溶液＝2.5 kg÷20%＝12.5 kg，

加水质量m水＝12.5 kg－10 kg＝2.5 kg。

答：需加水2.5 kg。

11．下面是关于精制粗盐时的相关知识，请回答：

(1)粗盐提纯时正确顺序是(　D　)

A．溶解、蒸发、过滤                                                          B．过滤、蒸发

C．溶解、过滤、冷却                                                          D．溶解、过滤、蒸发

(2)粗盐提纯时要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__漏斗__，在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是　搅拌，防止局部高温造成液滴飞溅　，过滤时漏斗中的液面应__低__(填“高”或“低”)于滤纸边缘。

(3)在蒸发操作中蒸发皿内出现较多固体时，应该(　B　)

A．移去酒精灯，停止搅拌

B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌

C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯

(4)请你在下列仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器：__①③④⑤⑦⑨__(填序号)。

12.提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： 

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________(填序号)。 

（2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其原因可能是________(可多选)。

A.食盐没有全部溶解即过滤         B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿         D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

【答案】（1）D（2）A,B,D  

【解析】滤纸折叠：圆形滤纸两次对折成为圆形，然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形；精盐制得率=

（1）A、B、C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现；
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐质量减少，则精盐制得率较低；故A正确；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会造成精盐质量减少，则精盐制得率较低；故B正确；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，即含有部分水分，会造成精盐质量增加，则精盐制得率较高；故C错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量减少，则精盐制得率较低；故D正确；
 

13.如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题。

（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因________。

（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用________方法使水更干净。   

（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？________。
（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，可以用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。请在空白处用图示或文字表示。   

【答案】（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可)
（2）加明矾(或池底铺沙砾等其他合理答案也可)
（3）加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可)
（4）解：在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。
【解析】根据过滤的原理分析，过滤是将固体与液体分离的一种方法；根据明矾可作絮凝剂用于吸附沉降分析。

（1）因地下水经过了沙石、土壤等的过滤，所以地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少；（2）明矾溶解时产生絮状物，可吸附悬浮杂质使之沉淀，常作絮凝剂，用于净水；（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，在家中饮用该水之前要加热煮沸；（4）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石可制成简易的净水装置，达到过滤的作用。