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2021年天津市东丽区中考化学二模试卷
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这是一份2021年天津市东丽区中考化学二模试卷，共30页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年天津市东丽区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意.）
1．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．酒精挥发
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．汽油 D．煤炭
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气 B．河水 C．二氧化碳 D．高锰酸钾
5．地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁（MgSiO3）。MgSiO3中Si的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
8．家庭常用洗涤剂的pH如下，其中显酸性的是（ ）
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉灶清洁剂
pH
1
8
10
13
A．厕所清洁剂 B．洗手液 C．洗衣液 D．炉具清洁剂
9．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
10．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选-个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（ ）
A．烧碱溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾溶液
12．下列叙述正确的是（ ）
A．由两种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定生成盐和水
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．纯碱、烧碱都属于碱
13．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba （NO3） 2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14
B．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6g CO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3
C．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性
三.填空题（本大题共3题共20分）
16．（4分）化学与生活息息相关，现有以下一些物质：①一氧化碳②甲烷③金刚石④干冰，请选择相应的物质填空（填序号）。
（1）可裁玻璃和切割大理石的是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ；
（4）天然气的主要成分是 。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据如图完成下列内容。
①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
②在化学反应中，铟原子容易 （填“失去”或“得到”）3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 。
（2）尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：
①尿素由 （填数字）种元素组成，属于 肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为 。
18．（9分）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成。
（2）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（4）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 。
（5）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
②要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 。
③将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
四、简答题（本大题共3小题共21分）
19．（6分）写出下列化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
20．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。
A.金属硬币
B.铝制导线
C.铜制火锅
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化。该反应的化学方程式为 。
（3）为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，下列四种方案可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别漫入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒“的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
（7）由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是 。
21．（6分）2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸。
（1）D的化学式 。
（2）B与HCl反应的化学方程式为 。
（3）C与D反应的化学方程式为 。
（4）请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为 。
五、实验题（本大题共3小题19分）
22．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应化学方程式为 。应选择的发生装置为 （填字母序号）。实验室制氢气应选用的制取并收集装置是 （填字母序号）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应化学方程式为 。
（4）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开 边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
23．（6分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为 。
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。
①如图中的①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
②下列说法中正确的是 （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。
24．（5分）有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
（1）常温下，气体A为 （填化学式）。蓝色沉淀D为 （填化学式）。
（2）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有 （填化学式）。
（3）根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为 （填化学式）。原固体混合物中一定不含的物质是 （填化学式）。
六、计算题（本大题2小题共10分）
25．（3分）苹果中富含苹果酸（C4H6O5），具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，请计算：
（1）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为 ；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比是 （最简数比）；
（3）268g苹果酸中含碳元素质量 g。
26．（7分）现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）
2021年天津市东丽区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意.）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．酒精挥发
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，石蜡熔化、矿石粉碎、酒精挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．汽油 D．煤炭
【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍。
【解答】解：
A、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染。故正确；
C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；
D、煤炭燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见的能源。氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源。
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故A错；
B、给试管内液体加热时，要用外焰加热，图示用焰心加热，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点，不能引燃，否则溶液发生爆炸，故C错；
D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
4．（2分）下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气 B．河水 C．二氧化碳 D．高锰酸钾
【分析】根据单质是含有一种元素的纯净物进行分析解答。
【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于是单质。故符合题意；
B、河水中有不溶性杂质和可溶性杂质，因此属于混合物。故不符合题意；
C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意。
故选：A。
【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．
5．（2分）地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁（MgSiO3）。MgSiO3中Si的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸镁的化学式进行解答本题。
【解答】解：镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
6．（2分）垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：
A、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。
B、图中所示标志是禁止点火标志，故选项错误。
C、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7．（2分）下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
【分析】A、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（2分）家庭常用洗涤剂的pH如下，其中显酸性的是（ ）
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉灶清洁剂
pH
1
8
10
13
A．厕所清洁剂 B．洗手液 C．洗衣液 D．炉具清洁剂
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，可以据此进行判断。
【解答】解：A、厕所清洁剂的pH等于1，小于7，属于酸性，故A符合题意；
B、洗手液的pH等于8，大于7，属于碱性，故B不符合题意；
C、洗衣液的pH等于10，大于7，碱性较强，故C不符合题意；
D、漂白液的pH等于13，大于7，碱性很强，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
9．（2分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
【分析】A．根据生铁和钢都是铁的合金进行解答；
B．根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同来分析；
C．根据钠原子失去1个电子形成钠离子来分析；
D．根据结构决定性质来分析。
【解答】解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故A正确；
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确；
C．钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故C错误；
D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，故D正确。
故选：C。
【点评】本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累。
10．（2分）在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5
【分析】根据化学方程式和对应的数据求算D的质量，进而求算出参加反应的B的质量，然后计算BD的质量比（不是相对分子质量之比）进行解答．
【解答】解：设C与D的相对分子质量分别为7a、16a．
设生成的D的质量为x
2A+3B＝2C+D
14a 16a
14g x
x＝16g
则B的质量为14g+16g﹣10g＝20g
则B与D的质量比为20g：16g＝5：4
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选-个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（ ）
A．烧碱溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾溶液
【分析】根据物质的性质进行分析，烧碱溶液能吸收二氧化碳而使溶液质量增加；石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水；浓盐酸易挥发出氯化氢气体；氯化钾溶液的质量基本不会发生变化。
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且溶液质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，故此选项正确。
D、氯化钾溶液质量基本不变，故此选项错误。
故选：BC。
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题。
12．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．由两种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定生成盐和水
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．纯碱、烧碱都属于碱
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、由两种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如一氧化碳和二氧化碳的混合物，故选项说法错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，故选项说法正确。
C、煤、石油和天然气都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源，故选项说法错误。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，分别属于盐和碱，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、碱和盐的特征、化合物的特征等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba （NO3） 2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
【分析】如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，说明没有了氢氧根离子、硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】解：在a处的水中有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，也没有硫酸根离子。要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，且不能引入新的杂质离子，乙厂的阴离子应该有氯离子，而b处水中含有的一组物质是BaCl2、HCl。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故选项错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，不会除去硫酸根离子，且还会引入硝酸根离子，故选项错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子，故选项正确。
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14
B．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6g CO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3
C．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性
【分析】A、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
B、依据CO与CuO反应方程式，结合题中数据分析；
C、根据元素的守恒来分析；
D、根据化学方程式的质量关系分析。
【解答】解：A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）＝11：14；故正确；
B、设混合气体中CO的质量为y
CO+CuOCu+CO2
28 44
y 6.6g﹣（5g﹣y）
y＝2.8g
则混合气中C元素与O元素的质量比为（2.8g×+（5g﹣2.8g）×）：（2.8g×+（5g﹣2.8g）×）＝9：16，故错误；
C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，
100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×14.6%＝14.6g，
由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑可知，HCl～KCl。
HCl～KCl
36.5 74.5
14.6g z
z＝29.8g，故错误；
D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，即两者溶质的质量相等。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
可见等质量的氢氧化钠和硫酸反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，故正确；
故选：AD。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
三.填空题（本大题共3题共20分）
16．（4分）化学与生活息息相关，现有以下一些物质：①一氧化碳②甲烷③金刚石④干冰，请选择相应的物质填空（填序号）。
（1）可裁玻璃和切割大理石的是 ③ ；
（2）可用于人工降雨的是 ④ ；
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ① ；
（4）天然气的主要成分是 ② 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）金刚石的硬度大，可裁玻璃和切割大理石的。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳。
（4）天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）①；
（4）②。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据如图完成下列内容。
①铟属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 114.8 。
②在化学反应中，铟原子容易 失去 （填“失去”或“得到”）3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 In3+ 。
（2）尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：
①尿素由 四 （填数字）种元素组成，属于 氮 肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为 17：22 。
【分析】（1）①根据铟元素的名称和元素周期表中一个格的含义分析回答；
②根据铟原子最外层电子数的特点分析。
（2）①根据尿素化学式的含义、农作物生长所需要的元素分析回答；
②根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义计算出参加反应的A与B的质量比。
【解答】解：（1）①铟的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中一个格的含义可知，其相对原子质量为114.8；
②由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+。
（2）①尿素由碳、氧、氢、氮四种元素组成，含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥。
②由工业上生产尿素的反应的微观示意图可知，A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，参加反应的A与B的含比为（17×2）：44＝17：22。
故答案为：（1）①铟金属；114.8；
②失去；In3+。
（2）①四；氮；
②17：22。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
18．（9分）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 2：1 ，该实验证明水是由 氢元素、氧元素 组成。
（2）水 属于 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（4）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 150g 。
（5）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A＝B＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
②要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 升高温度 。
③将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 B＞A＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（2）根据六大氧元素的种类进行分析；
（3）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（5）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1；该实验证明水是由氢元素、氧元素组成；
（2）水属于六大基本营养素之一；
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是﹣50g＝150g；
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A＝B＞C；
②C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是升高温度；
③将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，溶解度变成25g，降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%；
④t1℃时，B物质的溶解度最小，A、C物质的溶解度相等，将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为：B＞A＞C。
故答案为：（1）2：1；氢元素、氧元素；
（2）属于；
（3）煮沸度；
（4）150g；
（5）①A＝B＞C；
②升高温度；
③20%；
④B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
四、简答题（本大题共3小题共21分）
19．（6分）写出下列化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧 2H2+O22H2O ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C 。
A.金属硬币
B.铝制导线
C.铜制火锅
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化。该反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（3）为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，下列四种方案可行的是 ①④ （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别漫入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒“的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 Ag2S 。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 Al2O3+3C+N22AlN+3CO 。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 2000 t。
（7）由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是 51% 。
【分析】（1）利用金属导热性的是铜制火锅。
（2）通常情况下，铝和氧气反应生成氧化铝。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（4）反应前后原子种类和个数都不变。
（5）高温条件下，氧化铝和氮气、碳反应生成氮化铝和一氧化碳。
（6）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
（7）根据物质的化学式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是铜制火锅。
故填：C。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，是因为银不能和硫酸铝、硫酸铜反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活泼性，该选项不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，是因为铜、银都不能和硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不可行；
④将铜分别漫入到硫酸铝、硝酸银溶液中，观察到无明显现象、表面析出银白色固体，溶液变蓝色，是因为铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项可行。
故填：①④。
（4）反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
故填：Ag2S。
（5）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，即一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
故填：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，
该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量：3500t×80%×÷98%＝2000t。
故填：2000。
（7）由MgSO4、MgSO3两种物质的化学式可知，每个镁原子对应1个硫原子，镁元素和硫元素质量比是24：32，硫元素的质量分数为28%，则镁元素质量分数＝28%×24÷32＝21%，则混合物中氧元素的质量分数＝1﹣28%﹣21%＝51%。
故填：51%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（6分）2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸。
（1）D的化学式 Na2SO4 。
（2）B与HCl反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）C与D反应的化学方程式为 Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH 。
（4）请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为 Fe2O3 。
【分析】根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸，所以A是氧气，B会与盐酸、氧气反应，所以B是铁，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钡，D是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）由上边的分析可知D是硫酸钠，D的化学式为：Na2SO4；
（2）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸，所以A是氧气，B会与盐酸、氧气反应，所以B是铁，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钡，D是硫酸钠，经过验证，推导正确，所以B与HCl发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）由上边的分析可知C是氢氧化钡，D是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（4）与B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应的物质的化学式可以为：Fe2O3。
故答案为：（1）Na2SO4；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（4）Fe2O3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验题（本大题共3小题19分）
22．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。应选择的发生装置为 A （填字母序号）。实验室制氢气应选用的制取并收集装置是 BC或BE （填字母序号）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开 右 边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据压强变化分析回答此题。
【解答】解：（1）a为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；反应物为固液混合物不需要加热，故选B为发生装置，氢气难溶于水，密度比空气小，可以用排水法或者向下排空气法收集，故选C或E为收集装置；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；BC或BE。
（3）石灰石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）气球变大，说明内部压强减小，二氧化碳被氢氧化钠吸收后，气体减小，压强减小，因此打开右侧分液漏斗开关；
故答案为：右。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（6分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O； 。
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。
①如图中的①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
②下列说法中正确的是 AC （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。
【分析】（1）根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；
（2）①根据海水晒盐是利用的蒸发结晶的方法，结合题意进行分析解答；
②根据蒸发结晶过程中溶液中各个量的变化进行分析；
（3①根据过滤可除去液体中的难溶性杂质分析；
②根据加入的试剂的作用进行分析；
【解答】解：（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）①由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，要使海水析出氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，故图中A是蒸发池，故填：蒸发；
②A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确；
B、在蒸发池中，水分蒸发，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法错误；
C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中的水的质量逐渐减少，选项说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误；
故选：AC；
（2）①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；故填：过滤；
②除去食盐中的可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据以上分析向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、氢氧化钠溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；故填：碳酸钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（5分）有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
（1）常温下，气体A为 CO2 （填化学式）。蓝色沉淀D为 Cu（OH）2 （填化学式）。
（2）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有 NaCl、NaOH （填化学式）。
（3）根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为 Na2CO3、CuO （填化学式）。原固体混合物中一定不含的物质是 BaSO4 （填化学式）。
【分析】A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明固体中一定含有氧化铜，以此为突破口分析解答即可.
【解答】解：A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明固体中含有氧化铜，硫酸钡不溶于水且不溶于盐酸，由于加入盐酸会生成气体和滤液，所以混合物中一定没有硫酸钡，氯化钠是否含有无法确定；
（1）A是固体与酸反应后的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体是二氧化碳，蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；故填：CO2；Cu（OH）2；
（2）由以上的分析可知该滤液中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
（3）原混合物中一定含有碳酸钠、氧化铜，一定不含硫酸钡；故填：Na2CO3、CuO；BaSO4。
【点评】本题为框图式推断题，此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证．
六、计算题（本大题2小题共10分）
25．（3分）苹果中富含苹果酸（C4H6O5），具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，请计算：
（1）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为 4：6：5 ；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比是 3：5 （最简数比）；
（3）268g苹果酸中含碳元素质量 96 g。
【分析】（1）根据分子是由原子构成的进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为4：6：5；
（2）苹果酸中碳、氧三种元素的质量比是（12×4）：（16×5）＝3：5；
（3）268g苹果酸中含碳元素的质量为：268g××100%＝96g。
故答案为：（1）4：6：5；（2）3：5；（3）96。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26．（7分）现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）
【分析】根据溶液中溶质的质量分数计算方法可以知道，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，必须先求出溶液的质量和溶质的质量，根据题给条件可以知道应该先计算出加入的固体的质量，而溶液中溶质的质量可以根据钠元素的质量守恒计算出来，进而求出其溶液中溶质的质量分数即可．
【解答】解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
＝＝
解得：x＝10.6g，y＝11.7g
设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：
Na～NaCl
23 58.5
13.8g z
＝
解得：z＝35.1g
原混合物中NaCl的质量为：35.1g﹣11.7g＝23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g﹣4.4g＝132.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．
【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．
2021年天津市东丽区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意.）
1．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．酒精挥发
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．汽油 D．煤炭
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气 B．河水 C．二氧化碳 D．高锰酸钾
5．地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁（MgSiO3）。MgSiO3中Si的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
8．家庭常用洗涤剂的pH如下，其中显酸性的是（ ）
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉灶清洁剂
pH
1
8
10
13
A．厕所清洁剂 B．洗手液 C．洗衣液 D．炉具清洁剂
9．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
10．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选-个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（ ）
A．烧碱溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾溶液
12．下列叙述正确的是（ ）
A．由两种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定生成盐和水
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．纯碱、烧碱都属于碱
13．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba （NO3） 2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14
B．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6g CO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3
C．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性
三.填空题（本大题共3题共20分）
16．（4分）化学与生活息息相关，现有以下一些物质：①一氧化碳②甲烷③金刚石④干冰，请选择相应的物质填空（填序号）。
（1）可裁玻璃和切割大理石的是 ；
（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ；
（4）天然气的主要成分是 。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据如图完成下列内容。
①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
②在化学反应中，铟原子容易 （填“失去”或“得到”）3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 。
（2）尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：
①尿素由 （填数字）种元素组成，属于 肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为 。
18．（9分）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成。
（2）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（4）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 。
（5）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
②要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 。
③将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
四、简答题（本大题共3小题共21分）
19．（6分）写出下列化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
20．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。
A.金属硬币
B.铝制导线
C.铜制火锅
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化。该反应的化学方程式为 。
（3）为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，下列四种方案可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别漫入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒“的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
（7）由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是 。
21．（6分）2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸。
（1）D的化学式 。
（2）B与HCl反应的化学方程式为 。
（3）C与D反应的化学方程式为 。
（4）请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为 。
五、实验题（本大题共3小题19分）
22．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应化学方程式为 。应选择的发生装置为 （填字母序号）。实验室制氢气应选用的制取并收集装置是 （填字母序号）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应化学方程式为 。
（4）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开 边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
23．（6分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为 。
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。
①如图中的①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
②下列说法中正确的是 （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。
24．（5分）有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
（1）常温下，气体A为 （填化学式）。蓝色沉淀D为 （填化学式）。
（2）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有 （填化学式）。
（3）根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为 （填化学式）。原固体混合物中一定不含的物质是 （填化学式）。
六、计算题（本大题2小题共10分）
25．（3分）苹果中富含苹果酸（C4H6O5），具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，请计算：
（1）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为 ；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比是 （最简数比）；
（3）268g苹果酸中含碳元素质量 g。
26．（7分）现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）
2021年天津市东丽区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意.）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．酒精挥发
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，石蜡熔化、矿石粉碎、酒精挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．汽油 D．煤炭
【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍。
【解答】解：
A、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染。故正确；
C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；
D、煤炭燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见的能源。氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源。
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故A错；
B、给试管内液体加热时，要用外焰加热，图示用焰心加热，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点，不能引燃，否则溶液发生爆炸，故C错；
D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
4．（2分）下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气 B．河水 C．二氧化碳 D．高锰酸钾
【分析】根据单质是含有一种元素的纯净物进行分析解答。
【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于是单质。故符合题意；
B、河水中有不溶性杂质和可溶性杂质，因此属于混合物。故不符合题意；
C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意。
故选：A。
【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．
5．（2分）地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁（MgSiO3）。MgSiO3中Si的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸镁的化学式进行解答本题。
【解答】解：镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
6．（2分）垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：
A、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。
B、图中所示标志是禁止点火标志，故选项错误。
C、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7．（2分）下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
【分析】A、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（2分）家庭常用洗涤剂的pH如下，其中显酸性的是（ ）
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉灶清洁剂
pH
1
8
10
13
A．厕所清洁剂 B．洗手液 C．洗衣液 D．炉具清洁剂
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，可以据此进行判断。
【解答】解：A、厕所清洁剂的pH等于1，小于7，属于酸性，故A符合题意；
B、洗手液的pH等于8，大于7，属于碱性，故B不符合题意；
C、洗衣液的pH等于10，大于7，碱性较强，故C不符合题意；
D、漂白液的pH等于13，大于7，碱性很强，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
9．（2分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
【分析】A．根据生铁和钢都是铁的合金进行解答；
B．根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同来分析；
C．根据钠原子失去1个电子形成钠离子来分析；
D．根据结构决定性质来分析。
【解答】解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故A正确；
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确；
C．钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故C错误；
D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，故D正确。
故选：C。
【点评】本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累。
10．（2分）在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5
【分析】根据化学方程式和对应的数据求算D的质量，进而求算出参加反应的B的质量，然后计算BD的质量比（不是相对分子质量之比）进行解答．
【解答】解：设C与D的相对分子质量分别为7a、16a．
设生成的D的质量为x
2A+3B＝2C+D
14a 16a
14g x
x＝16g
则B的质量为14g+16g﹣10g＝20g
则B与D的质量比为20g：16g＝5：4
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选-个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（ ）
A．烧碱溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾溶液
【分析】根据物质的性质进行分析，烧碱溶液能吸收二氧化碳而使溶液质量增加；石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水；浓盐酸易挥发出氯化氢气体；氯化钾溶液的质量基本不会发生变化。
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且溶液质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，故此选项正确。
D、氯化钾溶液质量基本不变，故此选项错误。
故选：BC。
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题。
12．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．由两种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定生成盐和水
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．纯碱、烧碱都属于碱
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、由两种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如一氧化碳和二氧化碳的混合物，故选项说法错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，故选项说法正确。
C、煤、石油和天然气都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源，故选项说法错误。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，分别属于盐和碱，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、碱和盐的特征、化合物的特征等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba （NO3） 2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
【分析】如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，说明没有了氢氧根离子、硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】解：在a处的水中有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，也没有硫酸根离子。要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，且不能引入新的杂质离子，乙厂的阴离子应该有氯离子，而b处水中含有的一组物质是BaCl2、HCl。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故选项错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，不会除去硫酸根离子，且还会引入硝酸根离子，故选项错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子，故选项正确。
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14
B．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6g CO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3
C．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性
【分析】A、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
B、依据CO与CuO反应方程式，结合题中数据分析；
C、根据元素的守恒来分析；
D、根据化学方程式的质量关系分析。
【解答】解：A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）＝11：14；故正确；
B、设混合气体中CO的质量为y
CO+CuOCu+CO2
28 44
y 6.6g﹣（5g﹣y）
y＝2.8g
则混合气中C元素与O元素的质量比为（2.8g×+（5g﹣2.8g）×）：（2.8g×+（5g﹣2.8g）×）＝9：16，故错误；
C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，
100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×14.6%＝14.6g，
由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑可知，HCl～KCl。
HCl～KCl
36.5 74.5
14.6g z
z＝29.8g，故错误；
D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，即两者溶质的质量相等。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
可见等质量的氢氧化钠和硫酸反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，故正确；
故选：AD。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
三.填空题（本大题共3题共20分）
16．（4分）化学与生活息息相关，现有以下一些物质：①一氧化碳②甲烷③金刚石④干冰，请选择相应的物质填空（填序号）。
（1）可裁玻璃和切割大理石的是 ③ ；
（2）可用于人工降雨的是 ④ ；
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ① ；
（4）天然气的主要成分是 ② 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）金刚石的硬度大，可裁玻璃和切割大理石的。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳。
（4）天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）①；
（4）②。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据如图完成下列内容。
①铟属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 114.8 。
②在化学反应中，铟原子容易 失去 （填“失去”或“得到”）3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 In3+ 。
（2）尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：
①尿素由 四 （填数字）种元素组成，属于 氮 肥。
②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为 17：22 。
【分析】（1）①根据铟元素的名称和元素周期表中一个格的含义分析回答；
②根据铟原子最外层电子数的特点分析。
（2）①根据尿素化学式的含义、农作物生长所需要的元素分析回答；
②根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义计算出参加反应的A与B的质量比。
【解答】解：（1）①铟的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中一个格的含义可知，其相对原子质量为114.8；
②由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+。
（2）①尿素由碳、氧、氢、氮四种元素组成，含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥。
②由工业上生产尿素的反应的微观示意图可知，A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，参加反应的A与B的含比为（17×2）：44＝17：22。
故答案为：（1）①铟金属；114.8；
②失去；In3+。
（2）①四；氮；
②17：22。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
18．（9分）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 2：1 ，该实验证明水是由 氢元素、氧元素 组成。
（2）水 属于 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（4）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 150g 。
（5）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A＝B＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
②要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 升高温度 。
③将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
④将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 B＞A＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（2）根据六大氧元素的种类进行分析；
（3）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（5）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1；该实验证明水是由氢元素、氧元素组成；
（2）水属于六大基本营养素之一；
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是﹣50g＝150g；
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A＝B＞C；
②C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是升高温度；
③将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，溶解度变成25g，降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%；
④t1℃时，B物质的溶解度最小，A、C物质的溶解度相等，将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为：B＞A＞C。
故答案为：（1）2：1；氢元素、氧元素；
（2）属于；
（3）煮沸度；
（4）150g；
（5）①A＝B＞C；
②升高温度；
③20%；
④B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
四、简答题（本大题共3小题共21分）
19．（6分）写出下列化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧 2H2+O22H2O ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C 。
A.金属硬币
B.铝制导线
C.铜制火锅
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化。该反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（3）为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，下列四种方案可行的是 ①④ （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别漫入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒“的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 Ag2S 。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 Al2O3+3C+N22AlN+3CO 。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 2000 t。
（7）由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是 51% 。
【分析】（1）利用金属导热性的是铜制火锅。
（2）通常情况下，铝和氧气反应生成氧化铝。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（4）反应前后原子种类和个数都不变。
（5）高温条件下，氧化铝和氮气、碳反应生成氮化铝和一氧化碳。
（6）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
（7）根据物质的化学式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是铜制火锅。
故填：C。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，是因为银不能和硫酸铝、硫酸铜反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活泼性，该选项不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，是因为铜、银都不能和硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不可行；
④将铜分别漫入到硫酸铝、硝酸银溶液中，观察到无明显现象、表面析出银白色固体，溶液变蓝色，是因为铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项可行。
故填：①④。
（4）反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
故填：Ag2S。
（5）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，即一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
故填：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，
该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量：3500t×80%×÷98%＝2000t。
故填：2000。
（7）由MgSO4、MgSO3两种物质的化学式可知，每个镁原子对应1个硫原子，镁元素和硫元素质量比是24：32，硫元素的质量分数为28%，则镁元素质量分数＝28%×24÷32＝21%，则混合物中氧元素的质量分数＝1﹣28%﹣21%＝51%。
故填：51%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（6分）2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸。
（1）D的化学式 Na2SO4 。
（2）B与HCl反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）C与D反应的化学方程式为 Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH 。
（4）请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为 Fe2O3 。
【分析】根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸，所以A是氧气，B会与盐酸、氧气反应，所以B是铁，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钡，D是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）由上边的分析可知D是硫酸钠，D的化学式为：Na2SO4；
（2）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba（OH）2、O2中的一种，A可以供给呼吸，所以A是氧气，B会与盐酸、氧气反应，所以B是铁，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钡，D是硫酸钠，经过验证，推导正确，所以B与HCl发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）由上边的分析可知C是氢氧化钡，D是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（4）与B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应的物质的化学式可以为：Fe2O3。
故答案为：（1）Na2SO4；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（4）Fe2O3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验题（本大题共3小题19分）
22．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。应选择的发生装置为 A （填字母序号）。实验室制氢气应选用的制取并收集装置是 BC或BE （填字母序号）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开 右 边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据压强变化分析回答此题。
【解答】解：（1）a为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；反应物为固液混合物不需要加热，故选B为发生装置，氢气难溶于水，密度比空气小，可以用排水法或者向下排空气法收集，故选C或E为收集装置；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；BC或BE。
（3）石灰石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）气球变大，说明内部压强减小，二氧化碳被氢氧化钠吸收后，气体减小，压强减小，因此打开右侧分液漏斗开关；
故答案为：右。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（6分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O； 。
（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。
①如图中的①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
②下列说法中正确的是 AC （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。
【分析】（1）根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；
（2）①根据海水晒盐是利用的蒸发结晶的方法，结合题意进行分析解答；
②根据蒸发结晶过程中溶液中各个量的变化进行分析；
（3①根据过滤可除去液体中的难溶性杂质分析；
②根据加入的试剂的作用进行分析；
【解答】解：（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）①由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，要使海水析出氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，故图中A是蒸发池，故填：蒸发；
②A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确；
B、在蒸发池中，水分蒸发，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法错误；
C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中的水的质量逐渐减少，选项说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误；
故选：AC；
（2）①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；故填：过滤；
②除去食盐中的可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据以上分析向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、氢氧化钠溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；故填：碳酸钠。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（5分）有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
（1）常温下，气体A为 CO2 （填化学式）。蓝色沉淀D为 Cu（OH）2 （填化学式）。
（2）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有 NaCl、NaOH （填化学式）。
（3）根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为 Na2CO3、CuO （填化学式）。原固体混合物中一定不含的物质是 BaSO4 （填化学式）。
【分析】A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明固体中一定含有氧化铜，以此为突破口分析解答即可.
【解答】解：A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明固体中含有氧化铜，硫酸钡不溶于水且不溶于盐酸，由于加入盐酸会生成气体和滤液，所以混合物中一定没有硫酸钡，氯化钠是否含有无法确定；
（1）A是固体与酸反应后的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体是二氧化碳，蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；故填：CO2；Cu（OH）2；
（2）由以上的分析可知该滤液中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
（3）原混合物中一定含有碳酸钠、氧化铜，一定不含硫酸钡；故填：Na2CO3、CuO；BaSO4。
【点评】本题为框图式推断题，此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证．
六、计算题（本大题2小题共10分）
25．（3分）苹果中富含苹果酸（C4H6O5），具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，请计算：
（1）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为 4：6：5 ；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比是 3：5 （最简数比）；
（3）268g苹果酸中含碳元素质量 96 g。
【分析】（1）根据分子是由原子构成的进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为4：6：5；
（2）苹果酸中碳、氧三种元素的质量比是（12×4）：（16×5）＝3：5；
（3）268g苹果酸中含碳元素的质量为：268g××100%＝96g。
故答案为：（1）4：6：5；（2）3：5；（3）96。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26．（7分）现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）
【分析】根据溶液中溶质的质量分数计算方法可以知道，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，必须先求出溶液的质量和溶质的质量，根据题给条件可以知道应该先计算出加入的固体的质量，而溶液中溶质的质量可以根据钠元素的质量守恒计算出来，进而求出其溶液中溶质的质量分数即可．
【解答】解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
＝＝
解得：x＝10.6g，y＝11.7g
设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：
Na～NaCl
23 58.5
13.8g z
＝
解得：z＝35.1g
原混合物中NaCl的质量为：35.1g﹣11.7g＝23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g﹣4.4g＝132.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．
【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．
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