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2022届江西省赣州市高三3月摸底考试理科综合试题 化学试题（含答案）
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这是一份2022届江西省赣州市高三3月摸底考试理科综合试题 化学试题（含答案），文件包含2022届江西省赣州市高三3月摸底考试理科综合试题化学试题worddocx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
2022年3月
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Sr-88 Sb-122 La-139
一、单项选择题
7.化学与生活、环境等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是
A.北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰
B.使塑料降解，减少白色污染
C.用次氯酸钠作消毒剂，阻断病毒传播
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,若1mlHCHO参加反应时转移电子数为4NA
B.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出OH-的数目为10-5NA
C.用电解的方法精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
ml·L-1Na2CO3溶液中，含碳粒子总数为0.1NA
9.中草药当归和白芷中含有的紫花前胡醇（），能提高人体免疫力。下列有关说法错误的是
A.该有机物分子式为C14H14O4
B.该有机物中所有碳原子可能共平面
C.该有机物环上的一氯代物有6种
D.该有机物能够发生水解反应和消去反应
10.近日，我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲
酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示。下列说法不正确的是
A.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
B.使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定
C.充电时，Zn电极周围pH升高
D.放电时，每生成1mlHCOO-,转移NA个电子
11.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是
12.科学家合成出了一种新化合物的结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A.WZ的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为XC.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物的水化物是多元中强酸
13.已知：。室温下，向·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10 ml·L-1NaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如下图所示（忽略混合时溶液体积变化）。下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为104
B.b点处，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C.c点处，x=4.25
D.当加入10.00 mL NaOH溶液时：c(H+)+2c(HA)+c(A-)=0.1 ml·L-1-c(OH-)
三、非选择题：
26.(14分）碳酸锶（SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以
菱锶矿（主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。
已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2,可溶性碳酸盐高温不分解。
②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9
③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如下：
回答下列问题：
（1)SrCO3中Sr的化合价 。
（2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 （任写两点）。
（3)“水浸”中用（填“冷水”、“热水”），“滤渣1”中含有焦炭、MgO和 （填化学式）。
（4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为 。
（5)“沉锶”中反应的化学方程式为 。
（6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq) SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是 。
27.(15分）某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
（1)由Fe2(SO4)3固体配制250mL 0.2 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液，下列图示仪器中不需要用到的有
（写名称）。
（2)研究小组设计如下实验，并记录实验现象：
【资料】i.Cu2+与SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成［Cu(SCN)4]2-.
ii.淡黄色、可溶的［Cu(SCN)4]2-,与Cu2+共存时溶液显绿色。
iii.硫氰（SCN)2的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是 。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN,同时有硫氰（SCN)2生成，该反应的离子方程式是 。
（3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系
中同时存在Cu2+、SCN-、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+.并做实验验证该假设：
③操作1中现象产生的可能原因是 。
④操作2主要目的是 。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是 ，已知该反应的平衡常数K=1.99×102,请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因 。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有 。
28.(14分）SO2、NO2是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
（1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-akJ·ml-1,其催化机理如下：
第1步：SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s) ΔH=+bkJ·ml-
第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=+c kJ·ml-
第3步： 。（写热化学方程式，ΔH的值用a、b、c的代数式表示）。
（2)一定条件下，用Fe2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为：
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH<0.T℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2ml气体，此时体系总压强为P,按n(CO):n(SO2)为1:1、3:1投料时SO2转化率的变化情况如图。
①图中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线是 （填字母）。
②用SO2的浓度变化表示曲线b在0~30min内的反应速率为 （保留两位有效数字），
此时该平衡体系的Kp为（ Kp以分压表示）。
（3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30 ml NO与过量的金属Al,发生的
反应存在如下平衡： ΔH<0.已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：,其中k1、k2表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是 。
A.该反应体系压强保持不变时
B.v正（NO)=v逆（N2)≠0
C.A1的质量不发生变化
D.体系温度不发生变化
E.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在T1温度下，k1=0.004L·ml-1·min-1,k2=0.002 min-1,该温度下反应的平衡常数的值为 。
③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如下图，则温度T1_ T2(填“＞”“＝”或“＜”）。
35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）
联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
（1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是 （填字母）。
A.Fe B.Cu C.Ba D.Ca
（2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因 。
（3)KSCN、K4[Fe(CN)6]是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为，SCN-中π键
和σ键的数目之比为，K4[Fe(CN)6]中存在的作用力类型有 （填字母）。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
（4)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,但Fe2+很容易与CO发生络合反应生成空间正八面体结
构络离子而使血红蛋白失去携带氧气的功能，则该络离子中配位数是 。
（5)Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，
则该晶体的化学式为 。已知晶胞的密度为ρgcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Sb原子间最近的距离为 nm(只需列出计算式，不必化简）。
36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
辣椒素I(化学名称为8-甲基－N-香草基－6-壬烯）与温度感受器的发现有关，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1)A中的官能团名称为 。
（2)E→F的反应类型为 。
（3)C的结构简式为 。
（4)F→G的化学方程式为 。
（5)G存在多种同分异构体，其中符合下列条件的有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为 。
①能与FeCl3溶液发生显示反应；②能与NaHCO3溶液反应放出气体
（6)由原料（）经如下几个步骤可合成产品（）：
反应条件1所选的试剂为 ，K的结构简式为 。
2022年3月
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Sr-88 Sb-122 La-139
一、单项选择题
7.化学与生活、环境等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是
A.北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰
B.使塑料降解，减少白色污染
C.用次氯酸钠作消毒剂，阻断病毒传播
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,若1mlHCHO参加反应时转移电子数为4NA
B.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出OH-的数目为10-5NA
C.用电解的方法精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
ml·L-1Na2CO3溶液中，含碳粒子总数为0.1NA
9.中草药当归和白芷中含有的紫花前胡醇（），能提高人体免疫力。下列有关说法错误的是
A.该有机物分子式为C14H14O4
B.该有机物中所有碳原子可能共平面
C.该有机物环上的一氯代物有6种
D.该有机物能够发生水解反应和消去反应
10.近日，我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲
酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示。下列说法不正确的是
A.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
B.使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定
C.充电时，Zn电极周围pH升高
D.放电时，每生成1mlHCOO-,转移NA个电子
11.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是
12.科学家合成出了一种新化合物的结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A.WZ的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为X
D.Y的最高价氧化物的水化物是多元中强酸
13.已知：。室温下，向·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10 ml·L-1NaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如下图所示（忽略混合时溶液体积变化）。下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为104
B.b点处，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C.c点处，x=4.25
D.当加入10.00 mL NaOH溶液时：c(H+)+2c(HA)+c(A-)=0.1 ml·L-1-c(OH-)
三、非选择题：
26.(14分）碳酸锶（SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以
菱锶矿（主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。
已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2,可溶性碳酸盐高温不分解。
②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9
③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如下：
回答下列问题：
（1)SrCO3中Sr的化合价 。
（2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 （任写两点）。
（3)“水浸”中用（填“冷水”、“热水”），“滤渣1”中含有焦炭、MgO和 （填化学式）。
（4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为 。
（5)“沉锶”中反应的化学方程式为 。
（6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq) SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是 。
27.(15分）某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
（1)由Fe2(SO4)3固体配制250mL 0.2 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液，下列图示仪器中不需要用到的有
（写名称）。
（2)研究小组设计如下实验，并记录实验现象：
【资料】i.Cu2+与SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成［Cu(SCN)4]2-.
ii.淡黄色、可溶的［Cu(SCN)4]2-,与Cu2+共存时溶液显绿色。
iii.硫氰（SCN)2的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是 。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN,同时有硫氰（SCN)2生成，该反应的离子方程式是 。
（3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系
中同时存在Cu2+、SCN-、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+.并做实验验证该假设：
③操作1中现象产生的可能原因是 。
④操作2主要目的是 。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是 ，已知该反应的平衡常数K=1.99×102,请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因 。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有 。
28.(14分）SO2、NO2是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
（1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-akJ·ml-1,其催化机理如下：
第1步：SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s) ΔH=+bkJ·ml-
第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=+c kJ·ml-
第3步： 。（写热化学方程式，ΔH的值用a、b、c的代数式表示）。
（2)一定条件下，用Fe2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为：
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH<0.T℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2ml气体，此时体系总压强为P,按n(CO):n(SO2)为1:1、3:1投料时SO2转化率的变化情况如图。
①图中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线是 （填字母）。
②用SO2的浓度变化表示曲线b在0~30min内的反应速率为 （保留两位有效数字），
此时该平衡体系的Kp为（ Kp以分压表示）。
（3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30 ml NO与过量的金属Al,发生的
反应存在如下平衡： ΔH<0.已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：,其中k1、k2表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是 。
A.该反应体系压强保持不变时
B.v正（NO)=v逆（N2)≠0
C.A1的质量不发生变化
D.体系温度不发生变化
E.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在T1温度下，k1=0.004L·ml-1·min-1,k2=0.002 min-1,该温度下反应的平衡常数的值为 。
③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如下图，则温度T1_ T2(填“＞”“＝”或“＜”）。
35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）
联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
（1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是 （填字母）。
A.Fe B.Cu C.Ba D.Ca
（2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因 。
（3)KSCN、K4[Fe(CN)6]是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为，SCN-中π键
和σ键的数目之比为，K4[Fe(CN)6]中存在的作用力类型有 （填字母）。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
（4)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,但Fe2+很容易与CO发生络合反应生成空间正八面体结
构络离子而使血红蛋白失去携带氧气的功能，则该络离子中配位数是 。
（5)Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，
则该晶体的化学式为 。已知晶胞的密度为ρgcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Sb原子间最近的距离为 nm(只需列出计算式，不必化简）。
36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
辣椒素I(化学名称为8-甲基－N-香草基－6-壬烯）与温度感受器的发现有关，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1)A中的官能团名称为 。
（2)E→F的反应类型为 。
（3)C的结构简式为 。
（4)F→G的化学方程式为 。
（5)G存在多种同分异构体，其中符合下列条件的有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为 。
①能与FeCl3溶液发生显示反应；②能与NaHCO3溶液反应放出气体
（6)由原料（）经如下几个步骤可合成产品（）：
反应条件1所选的试剂为 ，K的结构简式为 。
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