专题16 固体溶解度、溶解度曲线图（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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考向16 固体溶解度、溶解度曲线图

例1．(2021·山东潍坊)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )

A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误； D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。故选D。
例2．(2021·陕西中考真题)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
(1)20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
(2)80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。
(3)50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
【答案】187.6g 9：10或90：100 60℃ 13g
【解析】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为10g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体；
例3．(2021·四川乐山)已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )

A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。故选C。
例4．(2021·山西晋中市·中考真题)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是( )

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选B。
例5．(2021·湖北荆州市·中考真题)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
(4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______(填标号)。
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
【答案】55.2 碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出 降温结晶 ABD
【解析】(1)60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。(2)由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。(3)氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，正确；C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。故选ABD。

1.固体溶解度［S］：
⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g水”里所能溶解的“最大值”。
⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。(饱和溶液中，质：剂==S：100)
⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。
2.溶解度曲线应用：(注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体)








⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小50
顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液(杯内有剩余晶体)，升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C(可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”)。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g(注意：纵坐标若给出数值需指出)。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下(即不许改变温度)考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
教材内容归纳
1.溶解度表的应用：会从溶解度表中查找有用的信息，进行简单的推理、判断、计算等。
下表列出了常见物质的溶解度，试回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
Ca(OH)2
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077



1.⑴会查溶解度、知道溶解度含义：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠；40℃时氯化钾溶解度为40g，60℃时硝酸钾溶解度为110g。
⑵会利用溶解度含义对溶质和溶剂进行简单的计算：20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，10g水最多溶解3.4g氯化钾；欲溶解34g氯化钾至少需20℃的水100g，完全溶解102g氯化钾至少需20℃的水300g。
⑶会查溶解度进行简单计算判断：40℃时30g氯化钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为70g，所得溶液是否饱和：饱和，升温到90℃(水分不蒸发)，所得溶液中溶质、溶剂质量比为27:50。
⑷会比较溶解度大小：20℃时，各物质溶解度大小顺序为NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。
⑸会归纳各物质溶解度特点：分析表中的数据，归纳出KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的规律：硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大，氯化钠溶解度随温度升高增加不大，氢氧化钙溶解度随温度升高反而变小。(注：气体溶解度也随温度升高而减小)
⑹会选择合适的结晶方法：欲从盐碱湖中提取氯化钠应采用蒸发溶剂法；提取硝酸钾应采用冷却热饱和溶液法；硝酸钾中混有少量氯化钠，欲提纯硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液法；氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是蒸发溶剂法后趁热过滤。
⑺会判断溶解度交点范围：由表中数据分析可知，氯化钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的温度范围是20℃~30℃(高于20℃，低于30℃)。
⑻会判断饱和与不饱和转化方法：欲使氢氧化钙的溶液达到饱和方法有加入足量氢氧化钙、升温、蒸发溶剂；欲使氯化钾溶液达到饱和方法有加入足量氯化钾、降温、蒸发溶剂。20℃时使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，方法有加入足量氯化钾、恒温蒸发水，使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入足量氢氧化钙、恒温蒸发水；60℃时使饱和氯化钾溶液变为不饱和，方法有加入足量水，使饱和氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入足量水。
⑼会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①60℃等量的各物质的饱和溶液降温至0℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变小，氢氧化钙溶液浓度将不变；降温过程中的现象是硝酸钾晶体析出多，氯化钠和氯化钾晶体析出少，氢氧化钙溶液中无晶体析出。②20℃各物质的饱和溶液升温至60℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将不变，氢氧化钙溶液浓度将变小。③20℃各物质的饱和溶液(杯内有剩余晶体)，升温至60℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变大，氢氧化钙溶液浓度将变小；此过程中的现象是氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液中的晶体减少，氢氧化钙溶液中的晶体增多。④80℃的各种物质饱和溶液浓度的大小顺序为KNO3、KCl、NaCl、Ca(OH)2，降温至10℃各溶液的浓度大小顺序为NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。
⑽推理计算析出晶体质量和溶液浓度：①60℃硝酸钾饱和溶液280g恒温蒸发50g水析出晶体20g，蒸干可得晶体80g。②20℃时将20g氯化钾放入50g水中所得溶液质量为67g，升温至40℃所得溶液是否饱和：饱和，此时溶液浓度为28.6%。③30℃时将氯化钾和硝酸钾各40g分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液浓度较大的是硝酸钾，原因是30℃的100g水中，40g硝酸钾全溶解，而氯化钾只溶解37g。
5.溶解度表应用：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246






下表列出了几种物质在不同温度时的溶解度(无氢氧化钙)，试回答下列问题：
⑴溶解度受温度影响很小的物质是氯化钠，使其从溶液中析出应用蒸发溶剂结晶法。
⑵随温度升高溶解度迅速增大的物质是硝酸钾，使其析出应用冷却热饱和溶液结晶法。
⑶观察表中数据，推算：NaCl和KNO3溶解度相等时的温度范围大约是20~30℃之间。
⑷四种物质各取20g放入60℃的50g水中。试判断：得到饱和溶液的是氯化钠，所得溶液浓度最小的是氯化钠；降温至40℃，观察到的现象是氯化钠溶液中晶体增多而其他三种溶液无变化，此时达到饱和状态的物质是氯化钠和氯化钾；继续降温至0℃，析出晶体最多的物质是硝酸钾，析出晶体最少的物质是氯化钠，所得溶液的浓度大小顺序是氯化钠、氯化铵、氯化钾、硝酸钾。
⑸试推理：冬天，盐碱湖中析出晶体多少取决于湖水中该物质含量较多、该物质溶解度随温度降低迅速减小至很小、降温幅度大。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有上限(最大值)，在某温度下其最大浓度为×100% 。(S代表“溶质”，(100g+S)代表溶液)
2.有关饱和溶液的计算和判断，需先从溶解度表或溶解度曲线图中查找溶解度数据，然后根据溶解度含义和
常用计算公式进行计算、判断：饱和溶液中，质：剂：液=S：100：(100+S)，利用对应项成正比例可进行
简单的口算。
3.根据溶解度曲线图或溶解度表，能判断出各物质溶解度的特点。
溶
解
度
/g
温度/℃
A
B
C
D
0






如上图所示，A、B、C是最常见的三种物质。A物质溶解度随温度降低而迅速减小且低温下溶解度很小，曲线很陡，其浓溶液降温时会析出大量晶体；B物质溶解度随温度降低减小不大，高温时溶解度也不是很大，低温时溶解度也不是很小，曲线平缓，欲冷却其热饱和溶液使其从溶液中大量析出是不可能的，只能采取蒸发溶剂法使其从溶液中结晶析出；C物质溶解度随升高而减小，升温能析出晶体，降温不析出晶体。D物质溶解度曲线与A相似，很陡，但低温下溶解度仍很大，降温时仍有大量D物质溶在溶液中而无法析出。在溶解度表中虽然无法直观的看到A、B、C、D曲线的外型特征，但通过表中数据的跃迁式变化仍能想象出各物质的溶解度曲线特征，并不难。在判断溶液质量、溶质质量、饱和溶液浓度、及饱和性时，应到“图或表”中去查溶解度数据，按照溶解度的含意进行简单的计算即可做出正确的判断。
4.溶解度曲线的含义：
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C




①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。

1．(2021·四川成都)60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是( )

A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。
2．(2021·山东·东营市东营区实验中学一模)在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是( )
A．2a=b B ．a=b
C．a=2b D．a 【答案】A
【解析】两KNO3溶液处于同一温度下，且都是饱和溶液，因此它们溶液的浓度是一样的，其中20g水中所含有溶质应是10g水中的两倍，故2a=b。故选A。
3．(2022·江苏海门·九年级期末检测卷)将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是( )

A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
【答案】C
【解析】A、0℃时将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，溶液质量63.8g，溶解氯化钾63.8g-50g=13.8g，KCl的溶解度为13.8g×=27.6g，正确。B、由图可知，温度升高，溶液质量增大，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，正确。C、固体溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变，错误。
D、A、B、C、D四点溶剂质量都是50g，A溶质质量63.8g-50g=13.8g，同理B、C、D溶质质量分别为17g、20g、20g，溶剂质量相同，故对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A，正确。故选C。
4．(2021江苏无锡市侨谊实验中学一模)在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )

A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【解析】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故选项说法正确；B、其他条件相同时固体溶解度只与温度有关，a、c两点时，温度相同，则溶解度相同，故选项说法正确；C、b点时温度最高，氢氧化钠完全溶解，不能确定是否是饱和溶液，故选项说法错误；D、c点时溶液中有固体，则c点时为饱和溶液，c-d过程中温度降低，氢氧化钠溶解度降低，则d点时一定为饱和溶液，故选项说法正确。故选C。
5．(2021·河南·郑州外国语中学一模)下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；B、t°C时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；C、30°C时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，故选项错误；D、将40°C时一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温到20°C，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故选项错误。故选B。
6．(2022·江苏·句容市教师发展中心九年级期末检测卷)15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是( )

A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
【答案】D
【解析】A、15℃时，将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故乙中加入的固体是硝酸钾，故选项A正确；B、由于在 15℃时硝酸钾的溶解度是 25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由图 1 和图 2 中溶解的情况可知，固体质量：25.0KCl，选项D错误。故选D。

1．(2022·山东宁阳·九年级期末检测卷)如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是( )

A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：C B．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A 小于BC，选项A错误；
B、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，则欲除去A中含有的少量B可采用降温结晶，选项B错误；C、t2℃时，A物质的溶解度为40g，设A的饱和溶液的质量为ag，饱和溶液中溶质的质量为，溶剂水的质量为，所以A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=4：5，选项C正确；D、由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，A、B的溶解度减小，A、B还是饱和溶液。C的溶解度增加，C是不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变。t1℃时，B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，则溶液中溶质的质量分数为：B>C>A，选项D错误。故选：C。
2．(2021·湖南·长沙市望城区黄金中学三摸)如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )

A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
【答案】A
【解析】A、根据图示可知，t1℃时，X的溶解度是25g，故将40gX物质加入到50g水中，最多溶解12.5g的X，得到溶液的质量为62.5g，该项错误，符合题意；B、t3℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度为：X＞Y＞Z，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小关系是X＞Y＞Z，降温到t2℃时，X和Y的溶解度降低，溶液中会析出溶质，溶质质量分数大小关系为Y＞X，Z的溶解度增加，溶质质量分数不发生改变，仍小于X和Y的溶质质量分数，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z，该项正确，不符合题意；
C、X的溶解度受温度影响变化明显，Y的溶解度受温度影响变化相对不明显，若X中混有少量Y时，可以采用降温结晶方法提纯X，该项正确，不符合题意；D、根据图示可知，t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X，该项正确，不符合题意；故选A。
3．(2022·江苏秦淮·九年级期末检测卷)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】A、由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙小，当温度为t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，则甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙大，选项中没有指明温度，所以无法判断甲、乙溶解度的关系，选项错误；B、饱和溶液降低温度才能够析出晶体，选项中没有指明溶液的状态，所以无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=50g：150g=1：3，选项错误；D、由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙时，宜采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；故选D。
4．(2022·湖南广益实验中学九年级期末检测卷)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
【答案】A
【解析】A、20℃时，甲、乙溶解度曲线相交，溶解度相等。所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。正确。B、将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶解度下降，有溶质析出，溶液质量减少。错误。C、未指明温度，无法比较甲乙溶解度大小。错误。D、将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶解度增加，但无溶质继续溶解，所以乙溶液变为不饱和溶液。错误。故选A。
5．(2021·山东·东营市东营区实验中学二模)A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是( )

A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．氧化钙 D．氯化钠
【答案】D
【解析】浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，三者加入后温度升高，硝酸钾溶解度变大，固体溶解而质量减小，氢氧化钙溶解度变小，析出氢氧化钙而固体质量变大；
氯化钠溶于水温度几乎不变，固体质量均不会明显变化；
故选D。
6．(2022·江苏泰兴·九年级期末检测卷)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应 制取，相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是( )

A．NaCl的溶解度大于NH4ClO4
B．NaClO4和NaCl的饱和溶液从80℃降温至0℃时，析出的物质主要为NaCl
C．上述反应能够发生的原因是80℃时，NaCl的溶解度小于其他三种物质的溶解度
D．从上述反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的主要实验操作为蒸发结晶
【答案】C
【解析】A、未指明温度，不能比较NaCl和NH4ClO4的溶解度大小，故选项说法不正确；B、由溶解度曲线图可知，NaClO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，将NaClO4和NaCl的饱和溶液从80℃降温至0℃时，析出的物质主要为NaClO4，故选项说法不正确；C、结合溶解度，80℃时，氯化钠溶解度小于其他三种物质的溶解度(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生，故选项说法正确；D、NH4ClO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，从上述反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的主要实验操作为降温结晶，故选项说法不正确。故选C。

1．(2021深川市南山实验教育集团麒麟中学二模)20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )

A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
【答案】D
【解析】A、由，甲中还能继续溶解KCl，故甲中不是氯化钾的饱和溶液，故A项错误；B、丁烧杯中为20℃时，KCl的饱和溶液，其溶质的质量分数为：，故B项错误；C、丙、丁都是20℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，40℃时含100g水的氯化钾溶液，再加入10g氯化钾至完全溶解，且20℃时只析出6g氯化钾，则丙的质量分数大于甲的质量分数，所以丙=丁>甲，故C项错误；D、20℃是饱和溶液，100g水中含有34g氯化钾，且过滤析出6g氯化钾，若乙溶液恰好饱和，乙中溶质的质量为40g，40℃时KCl的溶解度为40g/100g水，故D项正确；答案：D。
2．(2020·内蒙古·兴安盟教师发展中心中考真题)本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是( )
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误; B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。故选B。
3．(2021·广东广州·一模)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是(　　)

A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
【答案】D
【解析】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶(25g+50g)=1∶3，选项B正确；C、将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。故选C。
4．(2020·江苏连云港·中考真题)20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )

A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D。
5．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：
(1)所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；该溶液中溶质的质量分数为________(列出算式并求结果)。
(2)已知20℃时KCl的溶解度为34g，40℃时为40g。某实验小组做了如下实验。

①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是________(填序号，下同)，溶质的质量分数相等的是________。
【答案】(1) 饱和 ×100%=26.5% (2) 17:50 D B和E
【解析】(1)将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，故所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：=26.5%；(2)①因为20℃时KCl的溶解度为34g，则B溶液中溶解了34gKCl，溶质与溶剂的质量比为34g:100g=17:50；②20℃时KCl的溶解度为34g，在100g水中，A中溶解了25gKCl，A溶液不饱和；B所得溶液中只能溶解34gKCl，溶质有剩余，是饱和溶液；由于40℃时为KCl的溶解度为40g，则溶液C中只能溶解40gKCl，溶质剩余10g，是饱和溶液；40℃时，25g水溶解KCl的质量为：40g×=10g，则D溶液中能够完全溶解50g氯化钾，是饱和溶液；E会析出晶体，是20℃时的饱和溶液。所以A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D，B和E都是20℃时的饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，所以溶质的质量分数相等的是B和E。
6．(2021·辽宁鞍山·一模)向装有等量水的A．B． C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、NaNO3固体，待充分溶解，现象如图所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___(填序号)。
(2)在溶解度图中,能表示NaNO3溶解度曲线的是___(填“甲”或“乙”)。
(3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是___(填一种即可)。
(4)依据下图分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是___(填序号)。

A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂的质量：甲>乙
C 溶液的质量：甲>乙
D 溶质的质量分数：甲>乙
【答案】B 甲 升高温度 D
【解析】(1)由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；(2)由图1可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；  (3) NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，所以降低温度变为不饱和溶液，故错误；B. t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲<乙，降低温度溶剂的质量不变，故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲<乙，故错误；C. 分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲的溶解度减小有溶质析出，溶液的质量甲<乙，故错误；D. 等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出。降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲>乙，故正确；故选：D。故答案为：(1)B；(2)甲；  (3)升高温度；(4)D。
7．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

(1)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________(填序号，下同)。
(2)t1℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为__________g，该溶液溶质的质量分数为____________________(计算结果精确到0.1%)。
(3)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是________________。
(4)t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，这三种溶液中析出晶体的质量大小关系是_______________。
【答案】a>b>c 120 16.7% b>a>c a>b>c
【解析】(1)由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a>b>c，故溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c。(2)t1℃时，a物质的溶解度为20g，将100ga物质加入到100g水中中并充分搅拌，所得溶液的质量为，该溶液溶质的质量分数为。(3)由溶解度曲线图可以看出,在t2℃时，abc的溶解度关系为a>b>c,其质量分数关系为a>b>c,降温后a、b溶液中均有晶体析出,还是饱和溶液,但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b>a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。(4)a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，a析出的晶体较多，b析出少量的晶体，c不会析出晶体，故这三种溶液中析出晶体的质量大小关系是a>b>c。

1．(2021·湖南岳阳市·中考真题)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是( )

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C．在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时需指明温度，A中未指明具体温度，故无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度，故A错误；B、由于未告知60oC的硝酸钾溶液是否饱和，则降温时不一定有晶体析出，故B正确；
C、由图可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，0oC时硝酸钾的溶解度大于20g，而此温度下氢氧化钙的溶解度小于0.2g，则在0℃~100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，故C错误；D、没有说明60℃时硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液质量是否相等，故无法判断二者溶液中溶质的质量大小关系，故D错误；故选B。
2．(2021·湖北宜昌市·中考真题)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是

A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
【答案】D
【解析】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题意；B、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，不符合题意；C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果t3℃时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，不符合题意；D、t1℃时，溶解度：乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞丙，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙，符合题意。故选D。
3．(2021·山东枣庄市·中考真题)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；B、t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，错误；D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。故选B。
4．(2021·湖南株洲市·中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中p点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
【答案】C
【解析】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，不符合题意；B、图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，不符合题意；C、20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为：，加入20g水，乙的质量分数变为： ，符合题意；D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。故选C。
6．(2021·河北中考真题)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。
7．(2021·江苏苏州市·中考真题)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
【答案】D
【解析】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误；D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。故选D。
8．(2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确。B、溶液质量不确定，甲、乙的饱和溶液中溶质质量无法比较，B错误。C、甲溶解度随温度变化较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，C正确。D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，D正确。故选：B。
9．(2021·湖南长沙市·中考真题)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)两种物质中，_______的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(写一种即可)。
【答案】相等 甲 增加溶质或恒温蒸发溶剂
【解析】(1)由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大；(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
10．(2021·云南中考真题)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

(1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
(2)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。
【答案】C 降温结晶
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；(2)A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由降温到时，降温后，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，50℃时，C的溶解度大于20℃时，A的溶解度=20℃时，B的溶解度，所以50℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数=20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为
11．(2021·四川达州市·中考真题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】丙甲乙 16.7% 降温 bc
【解析】(1)由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。(2)t3℃时丙溶解度20g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，溶解溶质20g，所得溶液的溶质质量分数为 ，故填：16.7%。(3)甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。(4)a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，a正确。b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。
故选：bc。
12．(2021·湖南怀化市·中考真题)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

(1)P点的意义是______。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
(3)t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
【答案】t1℃时，A、C两物质溶解度相等 C 75 饱和 B>A>C 降温结晶
【解析】(1)P点时，A、C溶解度曲线相交，意义是t1℃时，A、C两物质溶解度相等；(2)由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；(3)t2℃时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；(4)A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C；(5)A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。