2021-2022学年重庆市江北区鲁能巴蜀中学九年级（下）第一次月考化学试卷

这是一份2021-2022学年重庆市江北区鲁能巴蜀中学九年级（下）第一次月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


1．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭用做吸附剂B．干冰用做人工降雨
C．氧气用于医疗急救D．铜用于制作导线
2．（2分）有关空气的叙述中，正确的是（ ）
A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
B．稀有气体有广泛的用途，可做保护气
C．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染
D．空气中的氮气与氧气体积比约为5：1
3．（2分）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作中，不符合操作规范的是（ ）
A．玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干
B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．对试管内的液体进行加热时，用酒精灯外焰进行加热
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌
4．（2分）向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是（ ）
A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉
5．（2分）2021年“世界环境日”中国的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．植树种草，增加绿化面积
B．垃圾分类回收，防止环境污染
C．绿色出行，倡导“低碳生活”
D．焚烧落叶，减少垃圾运输量
6．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．冰水混合物C．碘酒D．生铁
7．（2分）下列有关化学与健康的说法中，正确的是（ ）
A．可以用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
B．人体所需的热量主要来自糖类
C．人体缺乏碘元素会导致骨质疏松症
D．霉变大米经高温蒸煮后可放心食用
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大
9．（2分）下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A．从结构看金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失电子
B．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果
D．回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
10．（2分）奥林匹克烯（C19H12）被认为是世界上最小的五环标志。它的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．奥林匹克烯由碳元素和氢元素组成
B．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
C．奥林匹克烯相对分子质量为240
D．奥林匹克烯中碳、氢元素质量比为19：1
11．（2分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
12．（2分）下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）下列对实验现象或结论描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸能做干燥剂，说明浓硫酸有脱水性
14．（2分）在点燃条件下，甲与乙反应生成丙与丁。反应的微观示意图如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．只有物质丁属于氧化物
C．该反应是置换反应
D．反应消耗甲、乙的分子个数比为1：1
15．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的学习方法，以下推理正确的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3
B．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，所以进入沼气池前也要进行灯火实验
D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素
16．（2分）下列图像不能正确反映相关实验过程中量的变化的是（ ）
二.填空题（本大题共7小题，每空1分，共22分）
17．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请用化学用语回答：
（1）碳酸钠溶液中大量存在的阳离子____；
（2）三个钾原子______；
（3）氦气_____。
18．（5分）化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为______；
（2）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是_____（填字母）。
A.鸡肉
B.黄瓜
C.面包
（3）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氧元素的化合价为_______。84消毒液与洁厕灵（含HCl）混合使用时会发生如下化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是______。
A.Cl2是有毒气体
B.洁厕灵可以用铁质容器盛放
C.洁厕灵可用于清洁大理石台面
D.室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，这是因为微粒在不断运动
E.84消毒液口服可以预防新冠状病毒
（4）生活中也可用洁厕灵除铁锈，请写出发生的化学方程式_____________.
19．（4分）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）②中活性炭的主要作用是______（填序号，下同），④中超滤膜的作用是______。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附水中色素、异味等杂质
C.除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取的方法是______。
（3）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是___（填序号
A.实验①中热水只起到了加热的作用
B.实验②中主要利用了气体密度比水小
C.实验③④中水的作用相同
D.实验⑤中冷凝管中水起到冷凝的作用
20．（5分）硝酸钾的溶解度曲线如图一所示。
（1）20℃时硝酸钾的溶解度为______。
（2）a、b、c三点对应的溶液的溶质质量分数大小关系为____（填字母）。
A.c＞a＞b
B.a=c＞b
C.a＞b＞c
D.c＞a=b
（3）40℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量_____（填“一定”“一定不”或“不一定”）小于60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。
（4）60℃时，向10g水中加入Xg KNO3固体形成溶液，再逐渐降温到20℃（降温过程中，水分的蒸发忽略不计），析出固体的质量随时间的变化如图二所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A.X的数值为6.39
B.60℃时，溶液为饱和溶液
C.时间为t时，溶液温度为40℃
D.通过降温结晶的方式能从原溶液中回收到XgKNO3固体
（5）如图三所示，向烧杯中的水中加入某物质后，试管内未溶解的硝酸钾能完全溶解，加入的物质可能是_____（填序号）。
①冰块
②生石灰
③硝酸铵固体
④氢氧化钠固体
21．（2分）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。鉴别“金币”真假的一种方法是：将一枚“金币”浸入足量稀盐酸中，有气泡产生，则该“金币”是假金币。运用的原理是_______（用化学方程式表示）。下列4个图像能正确反映在此过程中物质变化的是______
22．（1分）为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学们设计了如图所示的两步实验。第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____。
A.MgCl2溶液
B.ZnSO4溶液
C.CuSO4溶液
D.稀硫酸
23．（2分）KClO3用于实验室制取氧气，工业制备KClO3的流程如图：
“干燥”时温度不宜过高的原因是______（请用方程式解释）。反应②为：Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2，洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好选用_____（选填序号）。
A.冰水
B热水
C.KClO3饱和溶液
三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共10分）
24．（3分）我校实验小组的同学配制100g10%的NaCl溶
（1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、____、转移装瓶贴标签。
（2）玻璃棒在该实验中的作用是______。
（3）实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为8%，其原因可能有______（填字母）。
A.氯化钠中有泥沙等杂质
B.称量时使用的砝码有缺损
C.烧杯提前用水润洗
D.图中量取水时俯视读数
E.装瓶时，有少量溶液洒出
25．（7分）我校化学兴趣小组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定赤铁矿石中氧化铁的含量（假设赤铁矿中的杂质不参加下列任何一项反应），实验所需装置如下图所示：
试完成下列问题：[假设过程中氧化铁全部参加反应：A1、A2中试剂都是足量的]
（1）实验过程中装置C中的现象为_________，其反应涉及的化学方程式为___________________________。
（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：________。
（3）装置的连接顺序为：混合气体→A1→D→C→A2→B。
①若通过测量装置A2反应前后的质量变化，则可以计算出赤铁矿石中氧化铁的含量。
装置A1试剂足量的作用是_____________；如果不连接装置A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将________（选填“偏小”、“偏大”或“基本一致”）。
②实验结束后，若测得装置A1增加的质量与装置C中固体减少的质量相等，那么装置A1增加的质量与装置A2增加的质量之比为_______（最简整数比）。
③化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等会有一定的影响、因此实验开始时，先点燃装置B处的酒精灯的原因是________。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
26．（6分）次氯酸钠（NaClO）常用作消毒剂和漂白剂。工业上制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，向400g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应，计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯元素的质量比为________（最简整数比）。
（2）用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制所需的NaOH溶液，需蒸发水___g。
（3）参加反应的Cl2的质量为______g。
（4）用方程式计算，反应结束后溶液中次氯酸钠的溶质质量分数（最后一问请写出计算过程，并且结果精确到0.1%）。

选项
归类
物质（或元素）
A
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸
B
银白色金属
铁、镁、铜
C
有机合成材料
塑料、合成纤维、棉花
D
人体所需的常见微量元素
碘、钙、铁
A．
等质量的甲烷和乙醇完全燃烧
B．
某物质的着火点为t°C，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
C．
气体溶解度与温度和压强的关系
D．
质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应