2022年九年级化学人教版下册 第八单元 金属和金属材料 测试题（含答案）

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第八单元《金属和金属材料》测试题一、单选题1．化学能更好的指导我们认识物质世界，下列物质属于纯净物的是A．不锈钢 B．奶茶 C．碘酒 D．水银2．下列有关实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体C．红磷燃烧产生大量白色烟雾D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成3．生活中，灯泡中灯丝用的金属材料是A．汞 B．银 C．铜 D．钨4．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是A．H2SO4 B．FeSO4 C．HCl D．CuSO45．下列关于金属材料的说法不正确的是A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．合金材料中含有的都是金属C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源6．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同7．下列归纳总结不完全正确的一组是A．化学与社会发展B．性质与用途①广泛使用太阳能能有效减少碳排放②酒精属于可再生资源③石油是混合物①CO具有还原性可冶炼金属②酒精能燃烧可作燃料③铜具有导电性可作导线C．化学与安全D．化学实验中的先与后①进入溶洞前做灯火实验②煤气泄露立即开灯查找泄露③煤炉上放盆水防止CO中毒①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 A．A B．B C．C D．D8．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻、强度高等特性。下列关于该镁锂合金的说法正确的是A．是一种新型化合物 B．镁锂合金中镁、锂原子不再运动C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．镁锂合金属于合成材料9．在下图1的三口瓶中加入一定量的“暖宝宝”原料(主要成分为铁粉和碳粉)，并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，下列说法中不正确的是A．1为温度变化曲线 B．上述反应过程属于缓慢氧化C．水在上述过程中不起催化作用 D．如果“暖宝宝”原料足量，压强可降至010．下列图示实验中没有发生化学变化的是A． B．C． D．11．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是A．因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于所有原子质量B．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂12．向一定质量的和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是A．滤液中一定有 B．滤渣中的物质至少有两种C．滤液一定呈蓝色 D．反应前后溶液的质量一定不变13．学会观察、描述实验现象是学习化学的必备能力，下列实验现象描述中，正确的是A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面生成铜C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量14．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是A．反应前后两种化合物的质量比为1：2 B．反应前后催化剂的物理性质保持不变C．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1 D．此反应属于置换反应15．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（提示：“容器中溶液的质量”，可以简单的理解为液体的质量）A． B．C． D．二、填空题16．古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题。(1)清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之、”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了黄泥除色，由此可见黄泥与活性炭具有相似的性质是______；(2)唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的______性；雪融成水的过程中，分子的种类______（填“改变”或“不变”）。17．化学源于生活，请你根据学过的化学知识回答下列问题：(1)“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰块的着火点类冰状物质，可燃烧。可燃冰中碳、氢、氧元素的质量比为________，甲烷中碳元素的质量分数为________，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________。(2)每年全世界钢铁的产量很高，钢铁是一种________（填物质类别），其硬度比纯铁________，工业上常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为______。根据金属活动性顺序表，锌比铁的活动性强，可用一个化学反应证明，请写出该反应的化学方程式________。铝在空气中有较好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。18．为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，将其转化为化工产品，下图是该反应的微观示意图。(1)该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。(2)请写出此反应的化学方程式：______。(3)若生成 64g 丙，理论上可以减少______g 二氧化碳的排放。19．“嫦娥飞天”“中国高铁”“中国制造”等，展现了“中国智慧”增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______；(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于______（填“纯金属”或“合金”）。(3)除高新技术应用，日常生活中铁可以用来制作炊具，受热后炊具温度升高较快，这是利用了铁的______性；油罐车的尾部经常挂一条铁链，用来防止静电引起的火灾，这是利用了铁的______性。(4)建造铁轨所需要钢铁通常用还原铁矿石制得，下图为实验室模拟炼铁的改进装置。写出标号仪器的名称：①______；②______；实验步骤如下：Ⅰ、连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ、装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ、实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。实验中可看到A装置中玻璃管里的粉末由______逐渐变为______，B装置中澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为______；实验开始时要先通入一氧化碳，其目的是______。关于盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：a．收集多余的CO；b．检验并吸收反应生成的CO2。上述两种说法中正确的是______。A．只有a                    B．只有b                    C．a和b三、推断题20．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：(1)C是______（填化学式）。(2)写出E转化成D的化学方程式______。(3)写出B在高温条件下还原D的化学方程式______。(4)B与C组成元素相同，但化学性质不同的原因：______。21．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A是无色气体单质，B、C均为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。(1)写出物质A的化学式________。(2)写出B与氧化铁反应的化学方程式_________；该反应说明B具有__________（填写物质的化学性质）。(3)写出实验室用C→D的化学方程式__________。四、实验题22．某化学兴趣小组在学习金属化学性质时，设计了以下实验，请你一起探究.(1)实验前将金属片用砂纸打磨的目的是______，实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，其原因是______.(2)上述实验涉及多个化学反应，写出C中反应的化学方程式：______.(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe，Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）.(4)在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生.则滤液中一定含有的金属阳离子是______（填离子符号），得到溶液的质量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量.23．如图是某微型实验的装置图：(1)写出a处反应的化学方程式__________。(2)简述该实验中尾气处理的一种具体方法__________。五、计算题24．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8 (1)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=______。(2)小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。25．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2 (1)第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案：1．D 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A 13．C 14．A 15．B 16．(1)吸附性(2)     导热     不变17．(1)     3:5:32     75%     (2)     混合物     大          （或)     18．(1)不属于(2)CO2+3H2CH3OH+H2O(3)8819．(1)铝合金比纯铝的硬度大（合理即可）(2)合金(3)     导热     导电(4)     铁架台     烧杯     红棕色（或红色）     黑色          排尽装置内空气，防止爆炸     C20．(1)CO2(2)(3)(4)分子构成不同21．(1)O2(2)          还原性 (3)22．(1)     去除表面的氧化膜     选取的酸的种类不同(2)(3)CD(4)     Al3+、Fe2+     小于23．(1)(2)尾气处放一个燃着的酒精灯或将尾气点燃或用气球收集等（合理均可）24．(1)69.88(2)35%解：设黄铜中参加反应的锌的质量为x，则有；黄铜中铜的质量分数为×100%=35%；答：黄铜中铜的质量分数为35%。25．(1)二(2)解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%