浙教版九年级上册第5节 物质的转化背景图课件ppt

这是一份浙教版九年级上册第5节 物质的转化背景图课件ppt，文件包含专题1物质的转化物质鉴别共存课件pptx、几种固体物质的鉴别mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
几种未知的物质该如何鉴别？
1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。 3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管 6 支。
1．鉴别下表中的各对物质。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH
2．现有 4 包白色粉末，编号为 A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、 硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。
（1） 设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。
（2） 按实验方案进行实验，并记录实验现象。
1、取4支试管分别取少量药品溶解，并贴好标签。2、溶解时温度降低的是硝酸钾3、溶液为蓝色的是硫酸铜4、将硫酸铜溶液分别滴入其他三个试管，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠5、最后无明显现象的为氯化钠
（4） 写出实验过程中所发生反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3） 根据实验现象，得出结论
白色沉淀——AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO3蓝色沉淀——Cu（OH）2红褐色沉淀——Fe（OH）3红色固体——Cu 红棕色——（铁锈的主要成分）Fe2O3黑色固体——MnO2、Fe、C、CuO、Fe3O4 蓝色溶液——含Cu2+ 的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液——含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液——含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
依据特殊性质（如颜色、状态、闻气味、溶于水、硬度、磁性等情况）等进行观察、分析、判断、得出结论。
物质的鉴别方法：选用鉴别方法时，先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。
（1）白醋和白酒 ： （2）铁片和铜片： （3）镁条和水银： （4）CuSO4溶液和FeSO4溶液：
闻气味区别，注意是扇闻
用磁铁吸引，被吸引的是铁片
观察颜色区别，蓝色是CuSO4
例.选择方法区分下列各组物质。
分别取少量的样品，加入少量试剂充分反应，观察反应的现象，如有无沉淀、有无气泡、有无颜色的变化等，根据现象分析、判断、得出结论。
①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别：如鉴别“CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl”。
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或PH试纸来鉴别。如：HCl、 NaOH、NaCl
③鉴别一组溶液时，若溶液中有酸、Ca2+的可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。如：HCl、Ca(NO3)2、NaCl
④若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]来鉴别。如：CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。
⑤若被鉴别的物质为金属单质、非金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别。如Fe粉、C粉、CuO（颜色都是黑色）。
（1）题型一：鉴别某一具体物质——如鉴别该物质是否是盐酸。 选择试剂：先加入石蕊试液，再加入硝酸银溶液。 过程：石蕊试液变红，加入硝酸银试液有白色沉淀生成。（2）题型二：只用一种试剂鉴别物质 ①指示剂法：常用的指示剂主要为紫色石蕊试液和无色酚酞试液，而使用范围比较广的 则为紫色石蕊试液。 ②加入某种物质：反应产生不同的现象，如产生沉淀、气体或颜色变化，从而鉴别物质。（3）题型三 ：不加试剂相互反应进行鉴别 ①两两相互参加反应，利用不同的现象区别物质 ②利用生成物与其他物质添加，利用不同的现象区别物质
判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。 若能反应，则不能共存，反之则能共存； 若有微溶物生成，则不能大量共存。 判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
根据溶解性表，归纳哪些离子不能共存
1、和OH－不能共存的离子：
2、和Cl－不能共存的离子：
3、和SO42－ 不能共存的离子：
4、和CO32－不能共存的离子：
综合上述情况，可以分为以下几种情况：1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。2．与OH－生成气体的NH4＋、 所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。 如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
二、离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
步骤口诀：一写、二拆、三删、四查。
①可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A．强酸：H2SO4、HCl、HNO3；B．强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式。C．可溶性盐(注意记忆课本后的溶解性表)。
②仍用化学式表示的物质：
A．难溶性物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等；B．难电离物质：弱酸、弱碱(氨水、难溶性碱)、水等；C．气体：CO2、H2、SO2等；D．单质：H2、Na、Fe、O2等；E．氧化物：Na2O、Fe2O3等。
[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(　　) A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
[2018·广安]下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是 (　　) A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
[襄阳中考]借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是 (　　) A．固体：铁粉　氧化铜　木炭粉(稀硫酸) B．固体：NaCl　NaOH　NH4NO3(水) C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　盐酸(CO2气体) D．溶液：KNO3　MgCl2　盐酸(AgNO3溶液)
[2018·长春改编]某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式：________________________________________。(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______________________________________。(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______________。(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验______________。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
除去过量的NaOH和Na2CO3
下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　） A.NaCl 、BaCl2、 Na2SO4 B.Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4 C.CuSO4 、NaCl 、NaNO3 D.Na2SO4 、HCl 、KCl
下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ） A.NaOH、NaCl、CuSO4、HCl B.KNO3、Na2SO4、NaOH、KCl C.KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2 D.Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A．Na+、OH-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Cl- C．Mg2+、CO32-、Cl- D．Na+、NH4+、Cl-
甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO3－、CO32－六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是(　　) A．Ba2＋、Cu2＋、K＋ B．K＋、Ba2＋、NO3－ C．K＋、NO3－、CO32－ D．Ba2＋、Cu2＋、NO3－
环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现：若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。（1）此可作化肥的溶质为 （填化学式）。（2）经检测，甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的三种离子是 。
K+、OH-、CO32-
某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
Fe3+、CO32－、SO42－
H+、Ag+、Ba2+、NO3－