2022广东省六校高三上学期第三次联考试题化学含答案

这是一份2022广东省六校高三上学期第三次联考试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了5 ml Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
广东省2022届高三六校第三次联考
化 学

（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ni 59

一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小组4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十三运载火箭送入太空，并和中国太空站组合体成功对接，这是中国建设航天强国最新里程碑。以下说法错误的是（ ）
A．长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和二氧化氮”作推进剂，二氧化氮起氧化剂作用
B．太空站组合体的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
C．太空站组合体、神舟返回舱和长征二号火箭均使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料
D．太空站组合体中最常见的保温隔热材料采用镀铝聚亚酰胺（PI）薄膜，聚亚酰胺是有机高分子材料
2． 明代科学家宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性科学巨著，被称为中国17世纪工艺百科全书。以下对书中内容解释合理的是 （ ）
选项
原 文
解 释
A
“凡金箔粘物，他日敝弃之时，刮削火化，其金仍藏灰内”
火化指的是金被加热氧化
B
“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼”
煎炼指的是蒸馏
C
“凡治铁成器，取已炒熟铁为之。先铸铁成砧，以为受锤之地”
文中熟铁指的是纯铁
D
“凡红铜升黄而后熔化造器，用砒升者为白铜器”
红铜升黄是指铜变“铜合金”
3．侯氏联合制碱法是我国化工专家侯德榜先生创立的，其原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟制取Na2CO3时不需要的装置是 ( )

4． 一种新型的含碳光催化剂（FAT）可以将CO2高效地转化为甲醇，其原理如下：2CO2+4H2OCH3OH＋3O2 。下列说法错误的是 ( )
A．上述反应是吸热反应
B．12CO2和13CO2互为同素异形体
C．该科研成果既能缓解温室效应，又能制备可再生的化工原料
D．一定条件下，FAT能提高单位时间内CO2的转化率
5． 某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是 （ ）
A．该物质分子式为C14H14O4
B．该有机物和氢气加成1 mol最多消耗6 mol H2
C．该有机物和碳酸钠溶液反应，1 mol最多消耗0.5 mol Na2CO3
D．该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．化学来自于生活，下列与化学有关的生活常识解释不相符的是 （ ）
选项
生活常识
解释
A
煮西红柿鸡蛋汤时加少量油，汤汁更浓
油可以萃取西红柿中的有机物
B
维生素C常与补铁剂同服，治疗贫血效果更佳
维生素C具有还原性
C
食盐防止肉质腐烂
氯离子具有抗氧化性
D
用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈
明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应
7． 当前，受技术封锁的影响，我国芯片发展急需自我突破，而芯片的生产不仅仅是高纯硅的制备，其中还涉及到大量元素化合物之间的反应，如：① ②下列关于元素化合物知识的说法正确的是 （ ）
A．金刚石、硅单质是由碳原子、硅原子构成的物质，而碳化硅是由碳化硅分子构成的物质
B．新制氯水具有漂白性，与活性炭、二氧化硫的漂白原理相同
C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得纯净的镁单质
D．TiO2也称为钛白，是常见的白色颜料，可采用加热TiCl4的水溶液后焙烧的方法制备
8． 高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL1.0 mol/L高氯酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）

A．a~b点温度逐渐升高是反应放热和电离放热共同的结果
B．b点时氨水和高氯酸恰好完全反应
C．d点：
D．c点：
9． 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 （ ）

A．呼出气体的流速会影响酒精检测结果
B．内电路中电流由O2所在的铂电极经质子交换膜流向另一电极
C．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电路中流过2 mol电子时，生成1 mol醋酸
10．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是( )

A．一般来说，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈
C．少量铁粉与足量的浓度为12.2 mol·L-1硝酸反应时，反应的化学方程式为：
4Fe + 18HNO3＝4Fe(NO3)3 + 3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O
D．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200 mol
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol ND3所含的中子数为17 NA
B．标准状况下，2.24 L HF溶于水，则溶液中HF与F—总数为0.1 NA
C．1 mol CaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．1 mol草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA
12．化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是 （ ）
X W——Y
Z——Q
X Y
W——Y
Y
化合物M的结构






A．简单离子半径：Z＞X＞W
B．最简气态氢化物的稳定性：X＞W＞Q
C．Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质
D．W在自然界中仅以游离态的形式存在
13．实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是（ ）

实验目的
实验操作
原理解释
A
探究CO2有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中
CO2被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液属于胶体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间
C
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸
Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
探究温度对CH3COONa水解程度的影响
用pH计测0.5 mol/LCH3COONa溶液的pH随温度变化
随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大
14． NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)
△H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 ( )

A．反应速率：c < a
B．平衡常数：K(a) > K(c)
C．e点到f点的过程中从环境吸收热量
D．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释
15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：
B．将FeI2溶液和稀硝酸混合：
C．常用泡沫灭火器的反应原理：
D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式可表示为：
16．磷酸二氢钙[化学式Ca(H2PO4)2]广泛用于水产养殖及畜禽养殖的饲料添加剂，用作膨松剂、面团调节剂、缓冲剂、营养增补剂、乳化剂、稳定剂等品质改良剂。利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 （ ）

A．a接电源负极
B．a、b电极上生成的气体物质的量比为2:1
C．A膜和C膜均为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
D．每产生1 mol Cl2，副产物NaOH增加1 mol

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）SO2具有“双面人生”，既是一种常见的大气污染物与工业废气，存在诸多危害，同时，SO2也是一种重要的工业原料。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去）。

探究Ⅰ：SO2的氧化性和还原性
实验过程如下： 先检查装置的气密性，然后往三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，观察现象。回答下列问题：
（1）实验时，装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）画出C处装置_______________________________。
（3）简述检查整套装置气密性良好的操作___________________________________________________
探究Ⅱ：进一步探究SO2的还原性
实验过程如下：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。
（4）上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能是________________________________________
探究Ⅲ：上述装置D和F中可生成Na2SO3，工业上可用Na2SO3与硫粉反应制备Na2S2O3。
（5）研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，设计了系列实验.参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……表示）；（可供选择的试剂是：0.1 mol/L Na2S2O3溶液，0.1 mol/L H2SO4溶液，蒸馏水，其他仪器自选）
物理量
实验序号
反应温度
（/℃）


…………
1
a


2
a


3
b


…………




18．（14分）资源高效利用是化学生产中一直追求的目标，下图是电解精炼铜的阳极泥综合利用提取金和制备AgCl、PbSO4的工艺，其中阳极泥含铜、银、金、铅等单质。

（1）“酸浸”过程中应加入的酸为 ，此环节对温度的控制有很高的要求，应采用 （填写加热方式），写出酸浸时铜元素参与反应的离子方程式 。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分除了Au、Ag、AgCl外，还有 。在这些滤渣中加入王水可将Au转化成H[AuCl4]，实验室将王水换成盐酸和氯酸钠的混合溶液也可将金单质转化成相同的物质，请写出混合溶液溶金的化学方程式 。
（3）向“溶银液”中加入硫酸，经过滤、洗涤干燥即可得到AgCl，检验是否洗涤干净的操作方法为 。（4）硫酸铅可用于制造蓄电池，下图是研究小组应用铅蓄电池模拟工业生产的电化学装置，a、b、c、d四电极均为惰性电极，甲装置电解质溶液为CuSO4溶液，丙装置电解质溶液为KCl溶液，忽略气体溶解，当电路中转移0.4 mol电子时，丙装置阳极室溶液质量减少 g，向甲所得溶液中加入Cu2(OH)2CO3后能后能使溶液复原，则b电极的电极反应式为 。


19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 49 kJ·mol-1，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)　 ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2= - 90 kJ·mol-1
ΔH1 =________________kJ·mol-1；已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则____________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t= 5 min时，反应达到平衡，体系的总压强为 a Pa，此时n(CO2) = 1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =_______________；求该温度下反应的平衡常数Kp，写出计算过程。
(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）对于反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，将CO2和H2以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。

①T2温度时使用催化剂I，能否使CO2转化率高于a%___________（填“能”或“不能”）如果能请写出提高CO2转化率的具体措施；如果不能，请说明理由：________________________________________。
②催化剂II条件下，当温度低于T5℃时，CO2转化率随温度升高而升高的原因可能是_____________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[选修3：物质结构与性质]（14分）
锰（Mn）、钴（Co） 、镍（Ni）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为______________________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________________理论”解释。
（2）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列__________（填序号），每个Mn原子周围紧邻的原子数为_______________。

A B C D
（3）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为________________，SO(CH3)2中键角∠C—S—O___CH3COCH3中键角∠C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），ClO4-的空间构型是________________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为_____________________。
（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相对分子量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是______________________________________。
（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0），B为（1,1,1），则C的离子坐标参数为____________________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。







甲 乙

21．【化学—选修5：有机化学基础】（14分）
有机物I是合成一种治疗胃肠疼痛的药物溴丙胺太林的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题
（1）B的化学名称为_________________，化合物I中含氧官能团的名称_________________。
（2）B→C的反应类型______________________。
（3）写出在催化剂的作用下化合物C和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有__________种。
①分子中含有两个苯环结构，且苯环间以单键相连
②能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
（5）结合上述流程相关信息,设计以二苯甲酮（）和乙醇、乙酸为原料合成化合物的合理流程图（反应条件及无机物任选）
化学参考答案
一、选择题（1--10题每小题 2 分，共 20 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
C
D
B
A
D
（11--16题每小题 4 分，共 24 分）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
C
A
C
二、非选择题
17.(14分)
（1） 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑(2分）（2） （2分）
（3） 按图连接好装置(包括C处装置），在D和F中加水没过干燥管下端，打开K1，关闭K2和分液漏斗活塞，微热A装置，若D中有气泡产生，停止加热后D中干燥管中形成一段稳定的液柱；再打开K2，关闭K1，微热A装置，若F中有气泡产生，停止加热后F中干燥管中形成一段稳定的液柱，综合上述操作，则气密性良好。 （3分）
（4） 溶液中的NO3- ； 溶解在溶液中的O2 （2分，各1分）
（5） （5分）

18.（14分）
（1）硫酸（1分） 水浴加热 （1分） （2分）
（2）PbSO4（2分） （2分）
（3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸后，无明显现象，再加入氯化钡溶液无沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净（2分）
（4）29.8g（2分） Cu2++2e—=Cu 和 2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2分，各1分）

19. （14分）
(1) +41（2分） ； 减小（2分）
(2) 0.3 mol·L-1min-1（2分）

压强平衡常数为：（3分）
（3） ①能（1分），延长反应时间或提高H2与CO2比例或及时分离出反应产物（2分）
②未到达平衡的情况下，温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的CO2越多（2分）
（二）选考题：共14分。
20. [选修3：物质结构与性质](14分）
（1）3d54d2 （1分）； 电子气（1分） （2）C （1分）； 12（1分）
（3）sp3（1分）； 小于（1分）； 正四面体（1分 ）； O＞Cl＞S（1分）
（4）丙烯醇分子之间能形成分子间氢键（2分）
（5）（1，，）（1分）； （3分 ）
21. ［化学——选修5：有机化学基础](14分）
（1）邻氯甲苯或2-氯甲苯（1分） 羧基和醚键（2分）
（2）氧化反应 （1分）
（3）+3NaOH + NaCl +2H2O （2分）
（4） 19 （2分） （2分）
（5）（4分）