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2022张家口高一上学期期末考试化学（B）含解析
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这是一份2022张家口高一上学期期末考试化学（B）含解析，共18页。试卷主要包含了 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
张家口市2021—2022学年度第一学期期末考试
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气 B. 陨铁 C. 氯水 D. 冰水混合物
【1题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；
B．陨铁是铁和其他物质的混合物，B项错误；
C．氯水为氯气溶于水的化合物，C项错误；
D．冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；
答案选D。
2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3 +3C=K2S+N2 ↑+3CO2↑。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的是
A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的结构式：O=C=O
C. K2S的电子式为 D. 氮原子的原子结构示意图
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；
B．二氧化碳是直线形分子，结构式为O=C=O，故B正确；
C．硫化钾是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．氮元素的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故D正确；
故选C。
3. 元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是
A. Na2O2→NaHCO3 B. Br2→Cl2
C. Fe →FeCl3 D. Al2O3→Al(OH)3
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与水、二氧化碳和水反应才能得到碳酸氢钠，A不符合题意；
B．Br2的氧化性弱于Cl2，无法生成一步生成Cl2，B不符合题意；
C．Fe与氯气反应可以一步生成氯化铁，C符合题意；
D．氧化铝与水不反应，无法一步生成氢氧化铝，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4. 实验室中，下列行为不符合要求的是
A. 在通风橱内制备Cl2
B. 实验中未用完的Na 、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂
C. 轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏
D. 发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气有毒，需要在通风橱内制备Cl2，A正确；
B．Na、K性质活泼，未用完的Na 、K需放回原来的试剂瓶，B错误；
C．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，再涂上烫伤药膏，防止感染，C正确；
D．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，发生创伤时，先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷，D正确；
综上所述答案为B。
5. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是
选项
物质
状态
俗称
用途
A
Fe3O4
黑色晶体
磁性氧化铁
制造指南针
B
Na2CO3
白色粉末
纯碱
造纸
C
NaHCO3
白色晶体
苏打
焙制糕点
D
Fe2O3
红棕色粉末
铁红
红色颜料
A. A B. B C. C D. D
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可用于制造指南针，故A正确；
B．碳酸钠是白色粉末，俗称纯碱，可用于造纸工业，故B正确；
C．碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，故C错误；
D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用于做红色颜料，故D正确；
故选C。
6. 利用下列物质间的反应，不能说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观点的是
A. 金属钠与氧气 B. 氯化铝与氢氧化钠
C. 氢气与氯气 D. 二氧化碳和澄清石灰水
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与氧气反应时，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，不选A；
B．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不选B；
C．氢气与氯气反应无论光照还是点燃均发生反应生成氯化氢，选C；
D．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，不选D。
答案为：C。
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 加热条件下，1mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA
B. 常温常压下，0.5mol CO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA
C. 标准状况下，5.6L H2O中氢原子的数目为0.5NA
D. 标准状况下，0.5mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA
【7题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氯气少量，转移电子按照氯气计算，1mol氯气得到2mol电子，故转移电子数2NA，A错误；
B．CO和CO2都只有一个C，所以0.5mol CO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA，B正确；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算5.6L水的物质的量，C错误；
D．没有给出氢氧化钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，D错误；
故选B。
8. 根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2+3Y2=2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY3，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B. 将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合；HCO+OH-= CO2 ↑+H2O
C. 氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2Al3+ +4O2-+H2O
D. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O =2AlO +3H2↑
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，故A错误；
B．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO+OH-=+H2O，故B错误；
C．氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AO+H2O，故C错误；
D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑，故D正确；
选D。
10. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A. 制耐高温合金元素 B. 制催化剂元素 C. 制半导体元素 D. 新制农药元素
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误；
B．过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误；
C．Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确；
D．根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误；
答案选C。
11. 按C、N、O、F的顺序，下列元素的性质表现为递减的是
A. 原子半径 B. 非金属性
C. 最高化合价 D. 最低化合价
【11题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径依次减小，故A符合题意；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则四种元素的非金属性依次增强，故B不符合题意；
C．氟元素和氧元素没有正化合价，则四种元素的最高化合价没有递变规律，故C不符合题意；
D．同周期元素，从左到右最低化合价依次增大，则四种元素的最低化合价依次增大，故D不符合题意；
故选A。
12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. KBr B. HClO C. NaHSO4 D. NH3
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．KBr中只含钾离子和溴离子形成的离子键，A不符合题意；
B．HClO只含共价键，B不符合题意；
C．NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根形成的离子键，同时含有O原子和S原子、H原子形成的共价键，C符合题意；
D．NH3只含共价键，D不符合题意；
综上所述答案为C。
13. 下列实验能达到实验目的的是
A. 观察钾元素的焰色
B. 实验室制备Fe(OH)2
C. 制备氧化钠
D. 分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3
A. A B. B C. C D. D
【13题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应，可过滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰色，A正确；
B．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B错误；
C．Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，C错误;
D．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，不能用过滤，D错误；
故选A。
14. “烤蓝”是钢铁表面的致密保护层，3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑是化学上获得这种保护层的其中一步反应。下列叙述错误的是
A. Fe是还原剂，NH3是还原产物
B. 生成1 mol Na2FeO2产生NH3的体积约为7.47L
C. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
D. 消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol电子
【14题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑，Fe元素化合价升高，Fe是还原剂，NaNO2中N元素化合价降低，NH3是还原产物，故A正确；
B．生成1 mol Na2FeO2产生NH3的物质的量是，没有明确是否为标准状况，体积不一定为7.47L，故B错误；
C．3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂、Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2的氧化性，故C正确；
D．3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑反应中，N元素化合价由+3降低为-3，消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol电子，故D正确；
选B。
15. 物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是
A. 若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为Cu
B. 若BI2，则A一定为Cl2
C. 若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸
D. 物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应
【15题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】由A、B为单质，甲、乙为化合物可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B。
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水，不能置换出铜，故A错误；
B．氧气和溴单质也能与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，则A不一定为氯气，故B错误；
C．铁能与水蒸气高温条件下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，则甲不一定为酸，故C错误；
D．由分析可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B，故D正确；
故选D。
16. 在密闭容器中，一边装有金属钠，另一边装有氧化汞，同时加热容器的两部分(如图所示，为了保证实验安全，装置上端有一平衡气压的气囊)，钠和氧化汞充分反应后，恢复到初始温度，反应前后装置内空气的量保持不变，则最初装置内钠和氧化汞的物质的量之比约为
A. 1： 1 B. 2： 1 C. 1：2 D. 1：4
【16题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】加热过程中Na会和空气中的氧气反应生成Na2O2，而HgO会分解生成Hg和氧气，反应前后装置内空气的量保持不变，说明钠消耗的氧气和HgO分解产生的氧气的质量相等，则相当于Na和HgO恰好反应生成Na2O2和Hg，反应方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，所以Na和HgO的物质的量之比为1：1；
故答案为A。
17. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入氯水
溶液先变红，后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
在FeSO4溶液中加入一小块Na
金属Na溶解，生成沉淀
有Fe产生
C
向淀粉KI溶液中加入溴水
溶液变蓝色
氧化性：I->Br-
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
【17题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红后褪色，故A正确；
B．在FeSO4溶液中加入一小块Na，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和FeSO4反应生成氢氧化亚铁，钠不能置换出FeSO4溶液中的Fe，故B错误；
C．向淀粉KI溶液中加入溴水，发生反应2I-+Br2=I2+2Br-，还原性：I->Br-，故C错误；
D．AgNO3能与Cl-、CO等离子生成沉淀，向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，故D错误；
选A。
18. 物质A~E的转化关系如图所示，下列判断正确的是
A. 元素A在自然界中仅以+2价和+3价化合物的形态存在
B. 反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
C. 反应③的产物中滴加KSCN溶液显红色
D. 反应②中每生成1 mol黑色固体C，转移电子的物质的量为6 mol
【18题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】由红棕色粉末B能与气体E高温反应生成单质A，单质A能与盐酸反应生成E、与氯化铜溶液反应生成固体D、与水蒸气高温反应生成黑色固体C可知，A为铁、B为氧化铁、C为四氧化三铁、D为铜、E为氢气。
【详解】A．铁在自然界中存在游离态的铁和化合态的铁，游离态的铁主要是0价的陨铁，化合态的铁主要为+2价和+3价，故A错误；
B．①、②、③、④反应中元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，故B正确；
C．反应③铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁不能与硫氰化钾溶液反应，不能使溶液显红色，故C错误；
D．反应②为铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则每生成1 mol四氧化三铁黑色固体，转移电子的物质的量为1mol××3=8mol，故D错误；
故选B。
19. 某铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O6
【19题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液含氯化亚铁和氯化铁，通入标准状况下168mLCl2，发生，恰好将Fe2+完全氧化，则Cl2的物质的量为，Fe2+的物质的量为0.015mol，则FeO的物质的量为0.015mol，则原氧化物中”FeO”为，原氧化物中”Fe2O3”为1.88g-1.08g=0.80g、，”FeO”与”Fe2O3”物质的量之比为3:1，该铁的氧化物的化学式为3FeO·Fe2O3，D满足；
答案选D。
20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
下列说法正确是
A. 联合制碱法所制得的“碱”从物质类别角度看属于碱
B. 操作①和操作②均为加热
C. 反应I中，应先向饱和食盐水中通入CO2 ，然后再通入NH3
D. 反应I的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl
【20题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；向溶液A中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到溶液B和氯化铵固体。
【详解】A．联合制碱法所制得的碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B．操作①为过滤，过滤时不需要加热，故B错误；
C．由分析可知，反应I中应先向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，有利于碳酸氢钠的生成，故C错误；
D．由分析可知，反应I为二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
21. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，可用作亚硝酸盐、亚铁氰化物的处理剂，在化工生产中应用十分广泛。实验室制备K2FeO4的方法如图所示(固定装置与加热装置略去)。回答下列问题：
（1）安装好仪器后，首先进行的操作是_______。
（2）仪器甲的名称为_______。
（3）装置A用于制取Cl2，其反应的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸体现酸性和_______。
（4）装置B中的试剂是_______，其作用是_______。
（5）装置D中发生反应的离子方程式为_______。
（6）将Cl2通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中制备K2FeO4，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【21~26题答案】
【答案】（1）检验装置气密性，在D中加入水没过支管，微热A中烧瓶后冷却，观察D中支管末端，若出现气泡，冷却后又一段液柱上升则气密性良好；
（2）分液漏斗（3） ①. ②. 还原性
（4） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中含有的氯化氢
（5）
（6）3∶2
【解析】
【分析】本题是一道常见无机物制备类实验题，在装置A中制备氯气，利用装置B除去氯气中的氯化氢，故装置B中是饱和氯化钠溶液；之后通入装置C中，发生反应生成产物，过量的氯气在装置D中用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，以此解题。
【小问1详解】
检验装置气密性，在D中加入水没过支管，微热A中烧瓶后冷却，观察D中支管末端，若出现气泡，冷却后又一段液柱上升则气密性良好；
【小问2详解】
由图可知仪器甲的名称为分液漏斗；
【小问3详解】
装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：，在该反应中盐酸中氯由-1价升到到0价，且生成了盐氯化锰，故浓盐酸体现酸性和还原性；
【小问4详解】
用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢，可以使用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢，故装置B中的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中含有的氯化氢；
【小问5详解】
装置D中是用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，防止污染空气，相应的离子方程式为：；
【小问6详解】
装置C中发生反应的方程式为：2Fe（OH）3＋10KOH＋3Cl2＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，该反应中氯气是氧化剂，氢氧化铁是还原剂，故氧化剂和还原剂的比为3∶2；
22. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
请回答下列问题。
（1）元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_______。e的离子结构示意图为_______，元素 g在周期表中的位置为_______。
（2）仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_______。
（3）非金属性，f_______g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(列举一条)。
（4）写出三种简单离子a-、d+、g- 半径由小到大的顺序：_______(用相应的化学式表示)。
（5）写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
【22~26题答案】
【答案】（1） ①. H ②. ③. 第三周期ⅦA族
（2）（3） ①. ＜ ②. Cl2可以和Na2S反应生成硫单质
（4）H-＜Na+＜Cl-
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，a~h分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe。
【小问1详解】
元素a即H元素，含有1个质子和1个中子的核素的质量数为2，符号为H；e为Al元素，Al3+的结构示意图为；元素g即Cl元素，位置为第三周期ⅦA族；
【小问2详解】
c、d分别为O元素、Na元素，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为；
【小问3详解】
同周期自左至右非金属性增强，所以非金属Cl＞S，即f＜g，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以Cl2可以和Na2S反应生成硫单质可以说明非金属Cl＞S；
【小问4详解】
a- 、d+、g- 分别为H-、Na+、Cl-，电子层数依次为1、2、3，电子层数越多原子半径越大，所以半径由小到大为H-＜Na+＜Cl-；
【小问5详解】
h为Fe元素，低价氢氧化物为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
23. 钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。
（1）“价一类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。
（2）反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。
（3）反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。
（4）中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：
①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；
②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；
③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
【23~26题答案】
【答案】（1） ①. 碱 ②. Na2O
（2）①②④（3） ①. ②. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（4） ①. 2.9 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 量筒 ⑤. AD
【解析】
【小问1详解】
“价一类”二维图中，类别A对应的物质是NaOH，NaOH属于碱，缺失的类别A为碱，B是Na的氧化物，B化学式为Na2O；
【小问2详解】
反应①是Na和氧气反应生成Na2O，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应②是Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应③是NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应；反应④是Na和水反应生成NaOH和氢气，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应⑤是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①②④；
【小问3详解】
反应④是Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，反应⑤是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
【小问4详解】
①需要用托盘天平称取碳酸钠晶体的质量是0.1L× 0.1mol·L-1×286g/mol=2.9g；
②配制溶液的过程中，用烧杯溶解碳酸钠晶体，并用玻璃棒搅拌，冷却后移入100mL容量瓶中，定容时，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒；
③A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，选A；
B．定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，无影响，故不选B；
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水，无影响，故不选C；
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，选D；
选AD。
24. 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领城。水处理技术目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。
I.某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。其中甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，乙厂废水中则含有另外的三种离子。
（1）乙厂废水中含有的三种离子为_______。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例排放，混合后可使废水中的某些离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓和_______。经沉淀后的废水主要含_______ (填化学式)，可作为复合肥料，灌溉农田。
II.含氰废水(主要成分为NaCN)毒性大，排放前必须进行严格处理，碱性氯化法处理含氰废水的流程如下图所示。
（3）CN-在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分。补充完整反应池中发生反应的化学方程式：2NaCN+8NaOH+_______Cl2=10NaCl + 2CO2↑+_______+4H2O。
【24~26题答案】
【答案】（1）Ag+、Fe3+、NO
（2） ①. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ②. KNO3
（3） ①. 5 ②. N2
【解析】
【小问1详解】
甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，说明甲厂废水中一定含有OH-，Ag+、Fe3+与OH-不共存，所以Ag+、Fe3+一定存在乙厂废水中，Ag+与Cl-不共存，所以Cl-一定存在甲厂的废水中，根据电荷守恒，乙厂废水中还一定含有NO，乙厂废水中含有的三种离子为Ag+、Fe3+、NO；
【小问2详解】
将甲厂废水含有K+、Cl-、OH-，乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO，按适当的比例排放，发生沉淀反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓和Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。根据元素守恒，经沉淀后的废水主要含KNO3，可作为复合肥料，灌溉农田。
【小问3详解】
CN-在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分，则产物中有N2，根据元素守恒，配平方程式为2NaCN+8NaOH+5Cl2=10NaCl + 2CO2↑+N2↑。
张家口市2021—2022学年度第一学期期末考试
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气 B. 陨铁 C. 氯水 D. 冰水混合物
【1题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；
B．陨铁是铁和其他物质的混合物，B项错误；
C．氯水为氯气溶于水的化合物，C项错误；
D．冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；
答案选D。
2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3 +3C=K2S+N2 ↑+3CO2↑。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的是
A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的结构式：O=C=O
C. K2S的电子式为 D. 氮原子的原子结构示意图
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；
B．二氧化碳是直线形分子，结构式为O=C=O，故B正确；
C．硫化钾是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．氮元素的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故D正确；
故选C。
3. 元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是
A. Na2O2→NaHCO3 B. Br2→Cl2
C. Fe →FeCl3 D. Al2O3→Al(OH)3
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与水、二氧化碳和水反应才能得到碳酸氢钠，A不符合题意；
B．Br2的氧化性弱于Cl2，无法生成一步生成Cl2，B不符合题意；
C．Fe与氯气反应可以一步生成氯化铁，C符合题意；
D．氧化铝与水不反应，无法一步生成氢氧化铝，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4. 实验室中，下列行为不符合要求的是
A. 在通风橱内制备Cl2
B. 实验中未用完的Na 、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂
C. 轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏
D. 发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气有毒，需要在通风橱内制备Cl2，A正确；
B．Na、K性质活泼，未用完的Na 、K需放回原来的试剂瓶，B错误；
C．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，再涂上烫伤药膏，防止感染，C正确；
D．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，发生创伤时，先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷，D正确；
综上所述答案为B。
5. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是
选项
物质
状态
俗称
用途
A
Fe3O4
黑色晶体
磁性氧化铁
制造指南针
B
Na2CO3
白色粉末
纯碱
造纸
C
NaHCO3
白色晶体
苏打
焙制糕点
D
Fe2O3
红棕色粉末
铁红
红色颜料
A. A B. B C. C D. D
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可用于制造指南针，故A正确；
B．碳酸钠是白色粉末，俗称纯碱，可用于造纸工业，故B正确；
C．碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，故C错误；
D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用于做红色颜料，故D正确；
故选C。
6. 利用下列物质间的反应，不能说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观点的是
A. 金属钠与氧气 B. 氯化铝与氢氧化钠
C. 氢气与氯气 D. 二氧化碳和澄清石灰水
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与氧气反应时，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，不选A；
B．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不选B；
C．氢气与氯气反应无论光照还是点燃均发生反应生成氯化氢，选C；
D．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，不选D。
答案为：C。
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 加热条件下，1mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA
B. 常温常压下，0.5mol CO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA
C. 标准状况下，5.6L H2O中氢原子的数目为0.5NA
D. 标准状况下，0.5mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA
【7题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氯气少量，转移电子按照氯气计算，1mol氯气得到2mol电子，故转移电子数2NA，A错误；
B．CO和CO2都只有一个C，所以0.5mol CO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA，B正确；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算5.6L水的物质的量，C错误；
D．没有给出氢氧化钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，D错误；
故选B。
8. 根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2+3Y2=2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY3，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B. 将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合；HCO+OH-= CO2 ↑+H2O
C. 氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2Al3+ +4O2-+H2O
D. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O =2AlO +3H2↑
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，故A错误；
B．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO+OH-=+H2O，故B错误；
C．氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AO+H2O，故C错误；
D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑，故D正确；
选D。
10. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A. 制耐高温合金元素 B. 制催化剂元素 C. 制半导体元素 D. 新制农药元素
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误；
B．过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误；
C．Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确；
D．根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误；
答案选C。
11. 按C、N、O、F的顺序，下列元素的性质表现为递减的是
A. 原子半径 B. 非金属性
C. 最高化合价 D. 最低化合价
【11题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径依次减小，故A符合题意；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则四种元素的非金属性依次增强，故B不符合题意；
C．氟元素和氧元素没有正化合价，则四种元素的最高化合价没有递变规律，故C不符合题意；
D．同周期元素，从左到右最低化合价依次增大，则四种元素的最低化合价依次增大，故D不符合题意；
故选A。
12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. KBr B. HClO C. NaHSO4 D. NH3
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．KBr中只含钾离子和溴离子形成的离子键，A不符合题意；
B．HClO只含共价键，B不符合题意；
C．NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根形成的离子键，同时含有O原子和S原子、H原子形成的共价键，C符合题意；
D．NH3只含共价键，D不符合题意；
综上所述答案为C。
13. 下列实验能达到实验目的的是
A. 观察钾元素的焰色
B. 实验室制备Fe(OH)2
C. 制备氧化钠
D. 分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3
A. A B. B C. C D. D
【13题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应，可过滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰色，A正确；
B．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B错误；
C．Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，C错误;
D．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，不能用过滤，D错误；
故选A。
14. “烤蓝”是钢铁表面的致密保护层，3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑是化学上获得这种保护层的其中一步反应。下列叙述错误的是
A. Fe是还原剂，NH3是还原产物
B. 生成1 mol Na2FeO2产生NH3的体积约为7.47L
C. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
D. 消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol电子
【14题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑，Fe元素化合价升高，Fe是还原剂，NaNO2中N元素化合价降低，NH3是还原产物，故A正确；
B．生成1 mol Na2FeO2产生NH3的物质的量是，没有明确是否为标准状况，体积不一定为7.47L，故B错误；
C．3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂、Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2的氧化性，故C正确；
D．3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑反应中，N元素化合价由+3降低为-3，消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol电子，故D正确；
选B。
15. 物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是
A. 若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为Cu
B. 若BI2，则A一定为Cl2
C. 若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸
D. 物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应
【15题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】由A、B为单质，甲、乙为化合物可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B。
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水，不能置换出铜，故A错误；
B．氧气和溴单质也能与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，则A不一定为氯气，故B错误；
C．铁能与水蒸气高温条件下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，则甲不一定为酸，故C错误；
D．由分析可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B，故D正确；
故选D。
16. 在密闭容器中，一边装有金属钠，另一边装有氧化汞，同时加热容器的两部分(如图所示，为了保证实验安全，装置上端有一平衡气压的气囊)，钠和氧化汞充分反应后，恢复到初始温度，反应前后装置内空气的量保持不变，则最初装置内钠和氧化汞的物质的量之比约为
A. 1： 1 B. 2： 1 C. 1：2 D. 1：4
【16题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】加热过程中Na会和空气中的氧气反应生成Na2O2，而HgO会分解生成Hg和氧气，反应前后装置内空气的量保持不变，说明钠消耗的氧气和HgO分解产生的氧气的质量相等，则相当于Na和HgO恰好反应生成Na2O2和Hg，反应方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，所以Na和HgO的物质的量之比为1：1；
故答案为A。
17. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入氯水
溶液先变红，后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
在FeSO4溶液中加入一小块Na
金属Na溶解，生成沉淀
有Fe产生
C
向淀粉KI溶液中加入溴水
溶液变蓝色
氧化性：I->Br-
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
【17题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红后褪色，故A正确；
B．在FeSO4溶液中加入一小块Na，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和FeSO4反应生成氢氧化亚铁，钠不能置换出FeSO4溶液中的Fe，故B错误；
C．向淀粉KI溶液中加入溴水，发生反应2I-+Br2=I2+2Br-，还原性：I->Br-，故C错误；
D．AgNO3能与Cl-、CO等离子生成沉淀，向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，故D错误；
选A。
18. 物质A~E的转化关系如图所示，下列判断正确的是
A. 元素A在自然界中仅以+2价和+3价化合物的形态存在
B. 反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
C. 反应③的产物中滴加KSCN溶液显红色
D. 反应②中每生成1 mol黑色固体C，转移电子的物质的量为6 mol
【18题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】由红棕色粉末B能与气体E高温反应生成单质A，单质A能与盐酸反应生成E、与氯化铜溶液反应生成固体D、与水蒸气高温反应生成黑色固体C可知，A为铁、B为氧化铁、C为四氧化三铁、D为铜、E为氢气。
【详解】A．铁在自然界中存在游离态的铁和化合态的铁，游离态的铁主要是0价的陨铁，化合态的铁主要为+2价和+3价，故A错误；
B．①、②、③、④反应中元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，故B正确；
C．反应③铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁不能与硫氰化钾溶液反应，不能使溶液显红色，故C错误；
D．反应②为铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则每生成1 mol四氧化三铁黑色固体，转移电子的物质的量为1mol××3=8mol，故D错误；
故选B。
19. 某铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O6
【19题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液含氯化亚铁和氯化铁，通入标准状况下168mLCl2，发生，恰好将Fe2+完全氧化，则Cl2的物质的量为，Fe2+的物质的量为0.015mol，则FeO的物质的量为0.015mol，则原氧化物中”FeO”为，原氧化物中”Fe2O3”为1.88g-1.08g=0.80g、，”FeO”与”Fe2O3”物质的量之比为3:1，该铁的氧化物的化学式为3FeO·Fe2O3，D满足；
答案选D。
20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
下列说法正确是
A. 联合制碱法所制得的“碱”从物质类别角度看属于碱
B. 操作①和操作②均为加热
C. 反应I中，应先向饱和食盐水中通入CO2 ，然后再通入NH3
D. 反应I的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl
【20题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；向溶液A中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到溶液B和氯化铵固体。
【详解】A．联合制碱法所制得的碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B．操作①为过滤，过滤时不需要加热，故B错误；
C．由分析可知，反应I中应先向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，有利于碳酸氢钠的生成，故C错误；
D．由分析可知，反应I为二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
21. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，可用作亚硝酸盐、亚铁氰化物的处理剂，在化工生产中应用十分广泛。实验室制备K2FeO4的方法如图所示(固定装置与加热装置略去)。回答下列问题：
（1）安装好仪器后，首先进行的操作是_______。
（2）仪器甲的名称为_______。
（3）装置A用于制取Cl2，其反应的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸体现酸性和_______。
（4）装置B中的试剂是_______，其作用是_______。
（5）装置D中发生反应的离子方程式为_______。
（6）将Cl2通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中制备K2FeO4，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【21~26题答案】
【答案】（1）检验装置气密性，在D中加入水没过支管，微热A中烧瓶后冷却，观察D中支管末端，若出现气泡，冷却后又一段液柱上升则气密性良好；
（2）分液漏斗（3） ①. ②. 还原性
（4） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中含有的氯化氢
（5）
（6）3∶2
【解析】
【分析】本题是一道常见无机物制备类实验题，在装置A中制备氯气，利用装置B除去氯气中的氯化氢，故装置B中是饱和氯化钠溶液；之后通入装置C中，发生反应生成产物，过量的氯气在装置D中用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，以此解题。
【小问1详解】
检验装置气密性，在D中加入水没过支管，微热A中烧瓶后冷却，观察D中支管末端，若出现气泡，冷却后又一段液柱上升则气密性良好；
【小问2详解】
由图可知仪器甲的名称为分液漏斗；
【小问3详解】
装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：，在该反应中盐酸中氯由-1价升到到0价，且生成了盐氯化锰，故浓盐酸体现酸性和还原性；
【小问4详解】
用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢，可以使用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢，故装置B中的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中含有的氯化氢；
【小问5详解】
装置D中是用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，防止污染空气，相应的离子方程式为：；
【小问6详解】
装置C中发生反应的方程式为：2Fe（OH）3＋10KOH＋3Cl2＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，该反应中氯气是氧化剂，氢氧化铁是还原剂，故氧化剂和还原剂的比为3∶2；
22. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
请回答下列问题。
（1）元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_______。e的离子结构示意图为_______，元素 g在周期表中的位置为_______。
（2）仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_______。
（3）非金属性，f_______g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(列举一条)。
（4）写出三种简单离子a-、d+、g- 半径由小到大的顺序：_______(用相应的化学式表示)。
（5）写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
【22~26题答案】
【答案】（1） ①. H ②. ③. 第三周期ⅦA族
（2）（3） ①. ＜ ②. Cl2可以和Na2S反应生成硫单质
（4）H-＜Na+＜Cl-
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，a~h分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe。
【小问1详解】
元素a即H元素，含有1个质子和1个中子的核素的质量数为2，符号为H；e为Al元素，Al3+的结构示意图为；元素g即Cl元素，位置为第三周期ⅦA族；
【小问2详解】
c、d分别为O元素、Na元素，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为；
【小问3详解】
同周期自左至右非金属性增强，所以非金属Cl＞S，即f＜g，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以Cl2可以和Na2S反应生成硫单质可以说明非金属Cl＞S；
【小问4详解】
a- 、d+、g- 分别为H-、Na+、Cl-，电子层数依次为1、2、3，电子层数越多原子半径越大，所以半径由小到大为H-＜Na+＜Cl-；
【小问5详解】
h为Fe元素，低价氢氧化物为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
23. 钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。
（1）“价一类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。
（2）反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。
（3）反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。
（4）中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：
①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；
②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；
③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
【23~26题答案】
【答案】（1） ①. 碱 ②. Na2O
（2）①②④（3） ①. ②. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（4） ①. 2.9 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 量筒 ⑤. AD
【解析】
【小问1详解】
“价一类”二维图中，类别A对应的物质是NaOH，NaOH属于碱，缺失的类别A为碱，B是Na的氧化物，B化学式为Na2O；
【小问2详解】
反应①是Na和氧气反应生成Na2O，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应②是Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应③是NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应；反应④是Na和水反应生成NaOH和氢气，元素化合价有变化，属于氧化还原反应；反应⑤是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①②④；
【小问3详解】
反应④是Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，反应⑤是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
【小问4详解】
①需要用托盘天平称取碳酸钠晶体的质量是0.1L× 0.1mol·L-1×286g/mol=2.9g；
②配制溶液的过程中，用烧杯溶解碳酸钠晶体，并用玻璃棒搅拌，冷却后移入100mL容量瓶中，定容时，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒；
③A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，选A；
B．定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，无影响，故不选B；
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水，无影响，故不选C；
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，选D；
选AD。
24. 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领城。水处理技术目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。
I.某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。其中甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，乙厂废水中则含有另外的三种离子。
（1）乙厂废水中含有的三种离子为_______。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例排放，混合后可使废水中的某些离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓和_______。经沉淀后的废水主要含_______ (填化学式)，可作为复合肥料，灌溉农田。
II.含氰废水(主要成分为NaCN)毒性大，排放前必须进行严格处理，碱性氯化法处理含氰废水的流程如下图所示。
（3）CN-在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分。补充完整反应池中发生反应的化学方程式：2NaCN+8NaOH+_______Cl2=10NaCl + 2CO2↑+_______+4H2O。
【24~26题答案】
【答案】（1）Ag+、Fe3+、NO
（2） ①. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ②. KNO3
（3） ①. 5 ②. N2
【解析】
【小问1详解】
甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，说明甲厂废水中一定含有OH-，Ag+、Fe3+与OH-不共存，所以Ag+、Fe3+一定存在乙厂废水中，Ag+与Cl-不共存，所以Cl-一定存在甲厂的废水中，根据电荷守恒，乙厂废水中还一定含有NO，乙厂废水中含有的三种离子为Ag+、Fe3+、NO；
【小问2详解】
将甲厂废水含有K+、Cl-、OH-，乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO，按适当的比例排放，发生沉淀反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓和Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。根据元素守恒，经沉淀后的废水主要含KNO3，可作为复合肥料，灌溉农田。
【小问3详解】
CN-在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分，则产物中有N2，根据元素守恒，配平方程式为2NaCN+8NaOH+5Cl2=10NaCl + 2CO2↑+N2↑。
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