2022厦门一中高一下学期第一次月考（3月）试题化学含答案

这是一份2022厦门一中高一下学期第一次月考（3月）试题化学含答案，文件包含福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题无答案doc、化学3月月考试卷+答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
厦门一中2021级高一下学期化学3月月考试卷说明： 1.本试卷分I、II两卷，满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量： H-1  S-32   O-16 C1-35.5 Mg-24I卷(54 分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是A.卢瑟福——提出原子核式模型B.阿伏加德罗——发现元素周期律C.屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素D.侯德榜——发明联合制碱法2.2021年12月8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021 研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是A.光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分xK2O·yAl2O3·zSiO2)属于金属材料B.晶体硅是制备光导纤维的原料C.华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料3. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是A.和的质量数不同，不能互称为同位素B.和t的中子数相同，互称为同位素C.和的核外电子数相同，是同一种核素D.和的质子数相同，互称为同位素4.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟一 LiH、 LiD.、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为4：5：6C.摩尔质量之比为7：8：9D.化学性质不相同5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. amol R2+ (R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N -2)NAB.标准状况下，44.8LCCl4中含有分子的数目为2NAC.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAD.已知→X+ ，则0.5molX中含有的中子数为68NA6.下列反应的离子方程式正确的是A.反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： I2+2OH-=I- +IO- +H2OB.海带提碘时加H2O2氧化I-： 2I-+H2O2=I2+2OH-C.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+ 3H2O+ 6CH3COO-D.在氢氟酸中加入石英： SiO2+4H++ 4F-=SiF4↑+2 H2O7.下列关于硅的化合物及应用说法正确的是A.. 二氧化硅是酸的酸酐，利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸B. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物C.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸8.根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是①②③④⑤A.原子半径：①>②B.最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤C.氢化物的稳定性：①<②D.②③是同位素9.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A.该元素在元素周期表中一定处于VIIAB.该元素可能是氟元素C.该元素的单质一定没有还原性D.该元素的某种化合物可能具有漂白性10.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是A. X一定是金属元素B. (n-m)一定等于1C.由X生成1mol XYm时转移的电子数目一定为4NAD.三个化合反应一定都是氧化还原反应11.下列曲线表示VIIA族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是12.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“●”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法中错误的是A.金属性②比⑤强B.最高价氧化物对应水化物的碱性⑥比⑤弱C.原子半径③比④大D.④、⑤两种元素组成的一种化合物可用于供氧13.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解HSiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Na+、 HCO3-、NO3-       B. Na+、 SO42-、Cl-、 ClO-C. H+、 Mg2+、 SO42-、NO3-     D. Ag+、 K+、NO3-、 Na+14.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是A.氮化硅中氮元素的化合价为-3B.氮化硅晶体熔点低C.上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D.反应中，每生成1mol Si3N4， N2得到6mol电子15.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是A.锗元素的氧化物化学式为GeO2B.锗是原子序数为32的一种过渡元素C.锗在周期表中的位置是第四周期IVA族D.锗处于周期表中金属与非金属的分界处17.下列实验中，能达到相应实验目的的是A. 从碘水中富集碘元素B. 灼烧海带C. 分离碘单质和沙子D. 证明氧化性： Cl2>Br2>I218.某小组设计如右图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论错误的是 ①②③④现象及结论A 浓盐酸 KMnO4 NaOH溶液 湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝；非金属性Cl> I B NaOH溶液 AlCl3溶液   生成白色胶状沉淀而后沉淀消失；金属性Na>AlC氯水 Na2S溶液   生成淡黄色沉淀：非金属性Cl>SD稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液  产生气泡；生成白色沉淀：非金属性Cl>C>Si第II卷(46分)19. (8分) (1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为____，中子数之比为_,电子数之比为_。(2) SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是。A.失电子能力： Rb>NaB.碱性： NaOH>RbOHC. Rb比Na更弈易与氧气发生反应D. Rb不易与水反应放出H220. (18 分)对处于元素周期表中下列位置的①~⑿十二种短周期元素，根据有关要求用化学用语回答： 族元素周期        1 ①        2    ② ③ ④ ⑤  3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑾⑿(1)元素①中质量最轻的原子为__(用核素符号表示)。由①、②两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其化学式。(2)元素④在周期表中的位置为_。元素③的最简单气态氢化物与元素⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(3)①、②、③、⑥、⑩五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)。(4)某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物，试写出这一反应的化学方程式_________。该反应中还原剂与氧化剂的质量比为_。(5)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，最高价氧化物的化学式为。(6)有关⑥、⑩元素的下列说法正确的是__________。A.⑥、⑩离子半径为⑥>⑩B.元素⑩的氢化物的摩尔质量为34C.元素⑩可形成两种常见的同素异形体D.元素⑥形成的单质也可与131I2反应.(7)现象1将⑾的单质通入淀粉KI溶液，可观察到的现象1是______________，原因是(用离子方程式表示)，途径II通入过量⑾的单质得到无色HIO3)溶液的原因是___________(用化学方程式表示)。途径III所用的正盐阴离子可以是__(填阴离子符号)。21. (13分)硼泥主要由MgO组成，含有Na2B4O7、SiO2、 CaO、Fe2O3、 FeO、 Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)滤渣1除含有H3BO3外，还含有。加入硫酸时Na2B4O7发生反应的离子方程式为。向滤液1加入H2O2，发生反应的离子方程式为__。(2)向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。(3)洗涤滤渣3的方法是。(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。(5)若取m吨硼泥为原料，最后得到n吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失)， 则硼泥中MgO的质量分数为(用含有m、n的代数式表示)。22. (7分)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题： Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+? (一)理论推测部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是___。部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。(二)设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。试管操作现象①先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色 (二)实验现象的分析与解释(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为_。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：实验2： 操作应该观察到的现象(3)_(4)_ (II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能l：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2：。实验3：进行实验以确定可能的原因。操作现象向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加 KSCN溶液后，出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，理由是。于是，同学丁重新设计实验得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱。