2022重庆市八中高二下学期第一次月考试题化学含答案

这是一份2022重庆市八中高二下学期第一次月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆八中2021—2022学年度（下）第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1  C 12  O 16  Al 27  S 32  Mn 55  Cu 64 Pb 207一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）下列有关化学用语的表示，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．正丁烷的球棍模型：C．聚丙烯的结构简式：      D．CH3Cl的电子式：下列有机物的系统命名正确的是A．CH2Br-CH2Br     二溴乙烷 B．     1, 3, 4-三甲苯C．     2-乙基-1-丁烯 D． 3-甲基-1,3-丁二烯下列反应的有机产物一定只有一种的是A．2-丁炔与等物质的量的H2发生加成反应B．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成的一硝基甲苯D．新戊烷和氯气发生取代反应生成的一氯取代物下列有机实验方法正确的是A．实验室鉴别苯和四氯化碳，可选用酸性高锰酸钾溶液B．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯C．实验室检验乙炔气体的性质，将用电石制取的气体直接通入溴水中D．除去乙醇中的乙酸，可以加入氢氧化钠后过滤设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol碳化钙晶体中含有的阴离子的数目为NAB．0.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为NAC．标准状况下，1mol四氯化碳中含有的C-Cl键数为4NAD．42g丙烯和环丙烷组成的混合气体中H原子的数目为6NA 下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液除溴：Br2 + 2OH- = Br- + BrO-+H2OB．明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3↓+ 3H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2OX、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是A．X与W同主族B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z C．Y、Z的单质均有同素异形体D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是A．该反应是取代反应B．若R为-CH3时，b的核磁共振氢谱中有4组吸收峰C．若R为-C3H7时，b中所有碳原子一定可以共面D．若R为-C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：B．放电时，移向X极C．充电时，Y极连接电源正极D．充电时，Y极的电极质量增加 下列分离方法的使用合理的是图1图2图3图4A．图1：分离四氯化碳和碘 B．图2：分离硝基苯和1-己烯C．图3：分离苯和水 D．图4：分离溴苯和溴化铁溶液桥环烃的结构及碳原子编号如下图所示，下列关于该桥环烃的说法正确的是A．分子式为C6H12，为饱和烃B．与环戊烯互为同系物C．不考虑立体异构，其二氯代物有7种D．所有碳原子位于同一平面常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是A．溶液中：B．的某二元弱酸的酸式盐NaHB的溶液中：C．的溶液和溶液等体积混合的溶液中：D．的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：已知一定条件下：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1；②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1；③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·mol-1。下列说法错误的是A．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH< -296 kJ·mol-1B．硫的燃烧热是394.3 kJ·mol-1C．由盖斯定律可得出：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1D．在该条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ烯烃复分解反应可表示为：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A．    B．    C．D．二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）
盐酸利多卡因是局麻药及抗心律失常药，以芳香族化合物A和有机物D为主要原料，其合成路线如下：已知酰化反应：请回答下列问题：(1)   A的名称为________。(2)   C的结构简式为________，D的结构简式为________。(3)E→F的反应类型为________。(4)H为A的一种同分异构体，且不能使溴水因反应褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2，则H可能的结构为________(写出一种即可)。(5)已知：①②苯环上的甲基活化邻位和对位上的H，硝基钝化邻位和对位上的H。参照上述合成路线和信息，完善以、CH3Cl和CH3COCl为原料无机试剂任选，制备对甲基乙酰苯胺的合成路线：乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：+ CH3CH2Br+ HBr③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：(1)本实验制备氯气的离子方程式为________。(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为________ (填字母)。(3)装置D的作用为________。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。(4)本实验步骤4的加热方式宜采用________。(5)仪器I中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是________。确认本装置G中已发生反应的现象是________。铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)[Cu(NH3)2]SO4溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]SO4+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]SO4①基态Cu+的价层电子排布图为________。②SO42-的空间结构为________。③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是________ (用元素符号表示)。④[Cu(NH3)3CO]SO4晶体中存在的化学键类型有________(填字母)。A．离子键     B．极性共价键      C．非极性共价键D．氢键E．配位键 F．π键(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：①该合金的化学式为________。②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为________。③已知该合金晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的两个Cu原子间的距离为________nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。菱镁矿的主要成分为MgCO3，还含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。回答下列问题：(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为________。(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为________。(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________。(4)“一系列操作”的目的是________(填字母)。A．沉硅B．沉铁     C．沉铝 D．除氯(5)“操作”具体是指________。(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c1×10-5mol/L)，溶液中c(NH) : c(NH3·H2O)最大为________ (填计算结果)。(已知Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5；Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11)气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：(1)以氨和二氧化碳为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向2 L恒容密闭容器中充入3mol NH3和1 mol CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。①下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)。A．体系压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的体积不再变化      D．NH3的消耗速率和CO2的生成速率之比为2:1②用CO2的浓度变化表示反应速率，则前20min 反应的平均速率为________。③按物质的量之比3:1充入NH3和CO2的主要目的是________。④此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留2位小数)。(2)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，氨氧燃料电池有性能稳定的独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图：则电极2为________极，电极1的电极反应式为________，A膜为________交换膜 (填“阳离子”或“阴离子”)。      重庆八中高二年级第一次月考化学试题答案一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）1-5 BCDAB  6-10 ABCCD  11-14 CDBC二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）如无特殊标注，每空2分15.（14分）(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）(2)(3)取代反应(4)(写出一种即可)(5) (a) CH3Cl AlCl3（1分）  (b)（1分）(c)浓硝酸、浓硫酸、加热（1分） (d)（1分）16. （11分）(1)MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(2)AECFDB(3)收集AlCl3(4)水浴加热（1分）(5)a （1分）防倒吸（1分）H中产生淡黄色沉淀17. （11分）(1) ①略（1分）②正四面体形（1分）③N>O>S（1分）④ABEF(2) ①Cu2MnAl ② (，，)③（或）18.（11分）(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）(2)MgO + 2NH4+= 2NH3↑+H2O + Mg2+(3)NH3·H2O会分解，氨水易挥发(4)BC(5)在HCl气流中加热(6)1.6×10-219.（11分）(1)①C（1分）②0.01 mol/(L·min)  ③提高反应速率，增大CO2的转化率 ④1.85 mol-2·L-2(2)正（1分） 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O  阴离子（1分）