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华师大版八年级上册3 物质的分类测试题
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这是一份华师大版八年级上册3 物质的分类测试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
物质的构成
一、单选题
1.下列物质的分子模型可用“ ”表示的是（ ）
A. 氮分子 B. 氯分子 C. 氯化氢分子 D. 甲烷分子
2.原子和分子的根本区别是（ ）
A. 大小不同 B. 在化学反应中能否再分 C. 能否保持物质的物理性质 D. 能否直接构成物质
3.2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A. 原子 B. 质子 C. 中子 D. 电子
4.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. H2 B. 2N C. Cu D. O
5.19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的原子符号，根据这些符号，水分子的模型是( )
A. B. C. D.
6.鈇是一种人工合成的放射性化学元素，其符号为Fl，原子序数为114，属于弱金属之一。元素的相对原子质量为289，则鈇原子的核外电子数为（ ）
A. 114 B. 289 C. 175 D. 403
7.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中，都正确的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
8.生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 分子
9.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该化学反应可以说明分子是化学变化中的最小微粒 B. 甲和乙属于单质，丙属于化合物
C. 丙物质由3种元素组成 D. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
10.下列元素分类正确的是（ ）
A. 金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B. 非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C. 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D. 人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
11.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A. Ni B. NI C. n D. Na
12.2019年，宁波市全面推进生活垃圾分类工作，在城市居民小区可回收物有客垃圾共他垃圾内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质，因含重金属元素不能随意丢弃。则下列说法正确的是( )
A. 锌元素的符号是ZN B. 锌单质由原子直接构成
C. 锌锰干电池属于化合物 D. 应将锌锰干电池放入“可回收物”垃圾箱
13.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 氧气、碳酸钙、空气 B. 氢气、硫酸钠、水 C. 甲烷、食盐、冰水 D. 金刚石、熟石灰、干冰
14.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 高锰酸钾制氧气后的残留固体 C. 清澈的泉水 D. 铝合金
15.如下图是表示物质粒子的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子， 其中表示混合物的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 甲和丙 B. 乙和丁 C. 只有甲 D. 只有丙
16.下列物质的化学式表示不正确的是（ ）
A. H2 B. O2 C. N2 D. He2
17.某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（ ）
A. 该物质一定是单质 B. 该物质一定不是化合物
C. 该物质一定是纯净物 D. 该物质一定是混合物
18.人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌是由四种元素组成的 B. 葡萄糖酸锌的式量是455g
C. 一个葡萄糖酸锌分子含有48个原子 D. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
19.笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，是一种含有氮元素的氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（ ）
A. N2O B. N2 C. N2O3 D. NO2
20.通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是 （ ）
A. 水这种物质 B. 一个水分子
C. 水分子是由氢、氧两种元素组成 D. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
21.关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A. N2：表示氮气分子的个数为2
B. 2Al：表示铝原子的个数为2
C. S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. Mg+2 O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
22.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子
23.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A. 该元素的名称是镁 B. 该元素的原子核外电子数是12
C. 该元素的原子序数是12 D. 该元素的一个原子的实际质量是24.31g
24.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B，C同周期 D. A，D同族
25.作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是( )
A. 8b(b−a) B. 32b(a−b) C. 16b(b−a) D. 32b(b−a)
二、填空题
26.用元素符号表示下列内容。
（1）2个氢原子：________；
（2）氧元素：________；
（3）n个铝原子：________；
（4）1个氯原子：________。
27.在原子中，核电荷数＝________＝________。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电________。
28.空气中含量最多的元素为________，地壳中含量最多的元素为________，地核中含量最多的元素为________，太阳中含量最多的元素为________，海水中含量最多的元素为________；人体中含量最多的元素为________。(均填元素符号)
29.H表示的意义有：①________；②________。
30.下列微粒中，是阳离子的是________；互为同位素的是________。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
31.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质________；化合物________。
（4）钠和氯元素构成的化合物是由________构成的。
32.将正确选项的字母填入后面的横线上：
A、分子间有空隙
B、分子本身发生了变化
C、分子在不断地运动
D、分子很小
（1）气体很容易被压缩________。
（2）贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小________。
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫________。
（4）一滴水中大约有1.67×1021个水分子________。
33. 2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。门捷列夫将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小并以表的形式排列，将相似化学性质的元素放在同一列中，制成了元素周期表的雏形。
（1）钔的质子数为101，中子数为157，相对原子质量为258，则其核外电子数为________。
（2）在1869年之前，许多化学家就对当时己知的元素进行排列。但国际上公认把发明元素周期律的桂冠戴在了门捷列夫的头上，你推测可能的原因是 。
A.门捷列夫按照相对原子质量排列元素，这也是现在元素周期表元素排列的标准
B.门捷列夫以“相似化学性质的元素放同一列”原则修正一些元素的相对原子质量
C.门捷列夫发明的元素周期表完全是他的独创，并不需要吸收别人的研究成果
D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实
E.门捷列夫当时在科学界威望极高，他的发明成果更能让人信服
34.用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A.面对前人的观点要敢于质疑
B.科学结论的得出要依据客观事实
C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
35.由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为________。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________ 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。
三、实验探究题
36.卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因： ________
②现象2的原因：________
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________ 。
37.菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行了如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂)，研磨成浆状物。
②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是____。(填字母)
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是________。
（4）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？________。
38.
（1）“用微粒的眼光看世界”，是我们学习科学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一：微波炉的工作原理是利用微波穿透食物达5cm深，使食物中的水分子产生高频率震动，并摩擦，产生大量的热量，达到运动式加热或烹饪食物的目的。
材料二：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
材料三：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。
①材料一说明：________；
②材料二说明：________；
③材料三说明：________；
④分子是由原子构成的。
请谈谈你对“原子是化学变化的最小粒子”这句话的认识：________。
（2）在科学学习过程中，常常要用到分类的方法，利用分类的方法学习科学，可以起到事半功倍的效果。现有①人体呼出的气体；②五氧化二磷；③酒精；④液态氮；⑤四氧化二氮；⑥固体二氧化碳；⑦氩气；⑧澄清石灰水。用序号填空：含有氮分子的是________；由原子直接构成的物质是________。
四、解答题
39.2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有________(答两条即可)。
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图乙中A、B两种情况，安装位置正确的是________。
（4）若可燃冰的化学式用mCH4·nH2O来表示，则可燃冰中碳元素的质量分数为________。
40.化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
（1）“小狗烯”的式量是________。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比________。(填最简整数比)
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素________g。
（4）如图所示，碱性品红(化学式C20H20ClN3)用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
41.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少________g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
答案解析部分
1-5 CBACB 6-10 AACCA 11-15 ABAAA 16-20 DBACA 21-25 AADBD
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】根据分子模型 可知，该分子由两种原子构成，且每种原子只有一个。
A.氮分子N2由两个氮原子构成，故A不合题意；
B.氯分子Cl2由两个氯原子构成，故B不合题意；
C.氯化氢分子HCl由一个H原子和一个Cl原子构成，故C符合题意；
D.甲烷分子CH4由一个C原子和4个氢原子构成，故D不合题意。
2.【答案】 B
【解析】原子和分子的根本区别是：在化学变化中能否再分，故B正确，而A、C、D错误。
3.【答案】 A
【解析】1个环状碳分子C18中共含有18个 碳原子，故A正确，而B、C、D错误。
4.【答案】 C
【解析】
A、 H2 表示氢气或一个氢分子， 清示元素或原子，不符合题意；
B、 2N只表示2个氮原子，不能表示元素或物质，不符合题意；
C、 Cu表示铜元素，一个铜原子，还能表示铜这种物质，符合题意；
D、 O 表示一个氧原子、氧元素，不能表示物质，不符合题意；
5.【答案】 B
【解析】水分子的化学式是H2O，即一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，所以B符合题意；
6.【答案】 A
【解析】在原子中，核外电子数等于其质子数等于其原子序数，所以鈇原子的核外电子数为114；
7.【答案】 A
【解析】
①原子由位于中心的原子核和核外电子构成，故①正确；
②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动，故②正确；
③原子里面的电子的质量很小，但是也是有质量的，因此原子大部分质量并集中在原子核里，故③错误；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数可能等于中子的个数，例如氧原子的质子数和中子数都是8，故④错误。
8.【答案】 C
【解析】 生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；
9.【答案】 C
【解析】
A、 该化学反应可以说明的子是化学变化中的最小微粒，不符合题意；
B、 甲、丙属于化合物 ，乙为单质，不符合题意；
C、丙由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
D、 1个丙分子由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子构成，不符合题意；
10.【答案】 A
【解析】
A、 钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；
B、金属于金属元素，不符合题意；
C、 氯 不属于稀有气体元素，不符合题意；
D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；
11.【答案】 A
【解析】 镍的元素符号为 Ni，A正确。
12.【答案】 B
【解析】
A、 锌元素的符号是Zn，故说法不正确。
B、 锌是金属，其单质由锌原子直接构成，故说法正确。
C、 锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物，属于混合物，故说法不正确。
D、 锌锰干电池中锰、汞等都是重金属，要 放入“有害垃圾”垃圾箱，通过专业的企业进行处理，故说法不正确。
13.【答案】 A
【解析】
A.氧气、碳酸钙、空气，依次为单质、化合物和混合物，故A正确；
B.氢气、硫酸钠、水 ，依次为单质、化合物和化合物，故B错误；
C.甲烷、食盐、冰水 ，依次为化合物、化合物和化合物，故C错误；
D.金刚石、熟石灰、干冰，依次为单质、化合物和化合物，故D错误。
14.【答案】 A
【解析】
A、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物，正确；
B、 高锰酸钾制氧气后的残留固体含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，错误；
C、 清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，错误；
D、 合金都属于混合物，错误；
15.【答案】 A
【解析】图甲中的物质由原子直接构成，其中有两种不同的原子，因此有两种不同的物质，属于混合物。
图乙中的物质由一种分子构成，属于纯净物。
图丙中的物质由分子构成，其中有两种不同的分子，因此有两种不同的物质，属于混合物。
图丁中的物质由分子构成，其中只有一种分子，属于纯净物。
甲和丙属于混合物，乙和丁属于纯净物，A符合题意。
16.【答案】 D
【解析】氦气由原子直接构成，化学式为 He ；
17.【答案】 B
【解析】
A.有可能是混合物，两种由相同元素组成的单质混合在一起，如O2和O3 ， 不符合题意。
B.化合物由两种或两种以上元素组成，该物质只有一种元素，因此一定不是化合物，符合题意。
C. 有可能是混合物，两种由相同元素组成的单质混合在一起，如O2和O3 ， 不符合题意。
D.有可能是一种单质，因此不一定是混合物，不符合题意。
18.【答案】 A
【解析】
A.根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌由C、H、O和Zn四种元素组成，故A正确；
B.葡萄糖酸锌的式量是455，而没有单位g，故B错误；
C.一个葡萄糖酸锌分子的原子数为：12+22+14+1=49，故C错误；
D.根据化学式可知，葡萄糖酸锌分子只由49个原子构成，质量不够大，结构不够复杂，因此不是高分子化合物，故D错误。
19.【答案】 A
【解析】 氮元素的氧化物中氮元素的化合价为+1价， 则化学式为 N2O ；
20.【答案】 C
【解析】 “H2O” 可表不水这种物质，表示一个水分子，表示水由氢、氧元素组成，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成等含义，其中氢、氧元素只组成物质，分子由原子构成，C信息错误；
21.【答案】 A
【解析】
A.N2：表示1个氮气分子由两个氮原子构成，故A错误符合题意；
B.2Al：表示铝原子的个数为2，即2个铝原子，故B正确不合题意；
C.S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；
D. Mg+2O ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D正确不合题意。
22.【答案】 A
【解析】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。
23.【答案】 D
【解析】
A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；
24.【答案】 B
【解析】
A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以 C>B，不符合题意；
B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；
C、 B，C在同一行，属于同周期 ，不符合题意；
D、 A，D在同一列，属于同族 ，不符合题意；
25.【答案】 D
【解析】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为： b−a2kg ， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量= bkg116×b−a2kg=32b（b−a） ， D符合题意。
二、填空题
26.【答案】 （1）2H
（2）O
（3）nAl
（4）Cl
【解析】
（1）2个氢原子表示为2H；
（2）氧元素符号为O；
（3）n个铝原子表示为 nAl ；
（4）1个氯原子表示为 Cl 。
27.【答案】 质子数；核外电子数；中性
【解析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
28.【答案】 N；O；Fe；H；O；o
【解析】 空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
29.【答案】 氢元素；1个氢原子
【解析】 H表示 氢元素和一个氢原子；
30.【答案】 B；A、D
【解析】A中质子数＝电子数为原子，B中质子灵长大于电子数，为阳离子，C中质子数＝电子数，为原子，D中质子数＝电子数，为原子；A和D质子数相等，中子数不相等，为同位素；
31.【答案】 （1）115；115
（2）依次增多
（3）H2；H2O
（4）离子
【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115；
（2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次增多；
（3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为H2O；
（4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的。
32.【答案】 （1）A
（2）C
（3）B
（4）D
【解析】
（1）气体很容易被压缩，说明分子间有空隙，故选A。
（2）贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小1，说明分子在不断的变化，故选C；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，说明分子本身发生了变化，故选B；
（4）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选D。
33.【答案】 （1）101
（2）B,D
【解析】
（1）钔的质子数为101，根据核外电子数等于质子数可知，它的核外电子数为101。
A.元素周期表是按照原子序数，也就是原子里面的质子数的大小进行排列的，故A错误；
B.门捷列夫发现了“相似化学性质的元素放同一列”原则，据此对已经发现的元素的相对原子质量进行了修正，故B正确；
C.门捷列夫得到的元素周期表并不是他独创的，而是在前面大量科学家的研究结果之上，再加上自己的仔细研究才得到的，故C错误；
D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实，故D正确；
34.【答案】 （1）质子
（2）A,B,C
【解析】（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。
（2）A.哈恩重复费米的实验后，根据实验的结果对费米的实验提出质疑，可见面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；
B.费米知道哈恩的实验结果后，自己再次实验发现原来的结果是错误的，检讨并纠正了错误，这说明科学结论的得出要依据客观事实，故B正确；
C.在科学探究的路上，难免遇到困难，或者得出错误的结论，只要坚持一切以事实为依据的原则，肯定最终能够得到正确结论，故C正确。
35.【答案】 （1）22
（2）钛单质
（3）TiO2
【解析】
（1）原子中质子数＝原子序数，钛原子的质子数为22；
（2）钛属于金属元素，钛单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以钛元素符号除表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛这种物质；
（3） 钛元素+4价的氧化物化学式为 TiO2 ；
三、实验探究题
36.【答案】 （1）原子核很小， 原子内部有很大空间；α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力
（2）质子
【解析】（1）现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（2）1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子；
故答案为：（1）原子核很小， 原子内部有很大空间，α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力；（2）质子。
37.【答案】 （1）混合物
（2）C
（3）分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同
（4）可以用于混合物的分离
【解析】（1） 菠菜汁由多种物质组成，属于混合物；
（2） 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁元素；
（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ，所以滤纸上依次出现不同颜色色带 ；
（4）因实验中滤纸上依次出现不同颜色色带 ，说明各色素的分子可先后分离，利用该实验可进行混合物的分离；
故答案为：（1）混合物；（2）C；（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ；（4） 可以用于混合物的分离 。
38.【答案】 （1）分子是不断运动的；分子的体积和质量都很小；分子之间存在空隙；化学变化中分子可以再分，而原子不可再分
（2）①④；⑦
【解析】（1）①材料一说明：、分子是不断运动的；
②材料二说明：分子的体积和质量都很小；
③材料三说明：分子之间存在空隙；
④分子是由原子构成的。
我对“原子是化学变化的最小粒子”这句话的认识：化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。
（2）含有氮分子的只能是氮气，人体呼出的气体中含有氮气，液态氮是氮气的液态形式，故选①④；
由原子直接构成的物质：氩气，故选⑦。
四、解答题
39.【答案】 （1）混合物
（2）燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少
（3）A
（4）6m8m+9n
【解析】（1）只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物；
（2）根据甲图，对天然气和煤的燃烧产物进行比较即可；
（3）密度小的气体向上运动，密度大的气体向下运动，据此确定安装位置；
（4）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%。
40.【答案】 （1）338
（2）12∶1
（3）31.2
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
120gx ＝ 121 ，x＝10g
【解析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）碳元素的质量=小狗烯的质量×碳元素的质量分数；
（4）观察两种物质的化学式，找到碳氢两种元素的质量之比，然后列式计算出氢元素的质量即可。
41.【答案】 （1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=10×1040×10+3116×4×6+16+1×2=0·398 ， 即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
【解析】（1）因为“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，那么“包装标签上钙≥0.11g，是指100mL牛奶中含钙的质量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含钙为=250ml×0.11g/100ml=0,28g。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=10×1040×10+3116×4×6+16+1×2=0·398。
（3）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量=0.6g×90%=0.54g，牛奶的盒数=0.54g÷0.28g≈2盒。
物质的构成
一、单选题
1.下列物质的分子模型可用“ ”表示的是（ ）
A. 氮分子 B. 氯分子 C. 氯化氢分子 D. 甲烷分子
2.原子和分子的根本区别是（ ）
A. 大小不同 B. 在化学反应中能否再分 C. 能否保持物质的物理性质 D. 能否直接构成物质
3.2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A. 原子 B. 质子 C. 中子 D. 电子
4.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. H2 B. 2N C. Cu D. O
5.19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的原子符号，根据这些符号，水分子的模型是( )
A. B. C. D.
6.鈇是一种人工合成的放射性化学元素，其符号为Fl，原子序数为114，属于弱金属之一。元素的相对原子质量为289，则鈇原子的核外电子数为（ ）
A. 114 B. 289 C. 175 D. 403
7.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中，都正确的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
8.生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 分子
9.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该化学反应可以说明分子是化学变化中的最小微粒 B. 甲和乙属于单质，丙属于化合物
C. 丙物质由3种元素组成 D. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
10.下列元素分类正确的是（ ）
A. 金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B. 非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C. 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D. 人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
11.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A. Ni B. NI C. n D. Na
12.2019年，宁波市全面推进生活垃圾分类工作，在城市居民小区可回收物有客垃圾共他垃圾内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质，因含重金属元素不能随意丢弃。则下列说法正确的是( )
A. 锌元素的符号是ZN B. 锌单质由原子直接构成
C. 锌锰干电池属于化合物 D. 应将锌锰干电池放入“可回收物”垃圾箱
13.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 氧气、碳酸钙、空气 B. 氢气、硫酸钠、水 C. 甲烷、食盐、冰水 D. 金刚石、熟石灰、干冰
14.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 高锰酸钾制氧气后的残留固体 C. 清澈的泉水 D. 铝合金
15.如下图是表示物质粒子的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子， 其中表示混合物的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 甲和丙 B. 乙和丁 C. 只有甲 D. 只有丙
16.下列物质的化学式表示不正确的是（ ）
A. H2 B. O2 C. N2 D. He2
17.某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（ ）
A. 该物质一定是单质 B. 该物质一定不是化合物
C. 该物质一定是纯净物 D. 该物质一定是混合物
18.人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌是由四种元素组成的 B. 葡萄糖酸锌的式量是455g
C. 一个葡萄糖酸锌分子含有48个原子 D. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
19.笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，是一种含有氮元素的氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（ ）
A. N2O B. N2 C. N2O3 D. NO2
20.通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是 （ ）
A. 水这种物质 B. 一个水分子
C. 水分子是由氢、氧两种元素组成 D. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
21.关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A. N2：表示氮气分子的个数为2
B. 2Al：表示铝原子的个数为2
C. S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. Mg+2 O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
22.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子
23.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A. 该元素的名称是镁 B. 该元素的原子核外电子数是12
C. 该元素的原子序数是12 D. 该元素的一个原子的实际质量是24.31g
24.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B，C同周期 D. A，D同族
25.作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是( )
A. 8b(b−a) B. 32b(a−b) C. 16b(b−a) D. 32b(b−a)
二、填空题
26.用元素符号表示下列内容。
（1）2个氢原子：________；
（2）氧元素：________；
（3）n个铝原子：________；
（4）1个氯原子：________。
27.在原子中，核电荷数＝________＝________。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电________。
28.空气中含量最多的元素为________，地壳中含量最多的元素为________，地核中含量最多的元素为________，太阳中含量最多的元素为________，海水中含量最多的元素为________；人体中含量最多的元素为________。(均填元素符号)
29.H表示的意义有：①________；②________。
30.下列微粒中，是阳离子的是________；互为同位素的是________。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
31.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质________；化合物________。
（4）钠和氯元素构成的化合物是由________构成的。
32.将正确选项的字母填入后面的横线上：
A、分子间有空隙
B、分子本身发生了变化
C、分子在不断地运动
D、分子很小
（1）气体很容易被压缩________。
（2）贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小________。
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫________。
（4）一滴水中大约有1.67×1021个水分子________。
33. 2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。门捷列夫将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小并以表的形式排列，将相似化学性质的元素放在同一列中，制成了元素周期表的雏形。
（1）钔的质子数为101，中子数为157，相对原子质量为258，则其核外电子数为________。
（2）在1869年之前，许多化学家就对当时己知的元素进行排列。但国际上公认把发明元素周期律的桂冠戴在了门捷列夫的头上，你推测可能的原因是 。
A.门捷列夫按照相对原子质量排列元素，这也是现在元素周期表元素排列的标准
B.门捷列夫以“相似化学性质的元素放同一列”原则修正一些元素的相对原子质量
C.门捷列夫发明的元素周期表完全是他的独创，并不需要吸收别人的研究成果
D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实
E.门捷列夫当时在科学界威望极高，他的发明成果更能让人信服
34.用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A.面对前人的观点要敢于质疑
B.科学结论的得出要依据客观事实
C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
35.由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为________。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________ 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。
三、实验探究题
36.卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因： ________
②现象2的原因：________
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________ 。
37.菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行了如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂)，研磨成浆状物。
②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是____。(填字母)
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是________。
（4）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？________。
38.
（1）“用微粒的眼光看世界”，是我们学习科学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一：微波炉的工作原理是利用微波穿透食物达5cm深，使食物中的水分子产生高频率震动，并摩擦，产生大量的热量，达到运动式加热或烹饪食物的目的。
材料二：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
材料三：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。
①材料一说明：________；
②材料二说明：________；
③材料三说明：________；
④分子是由原子构成的。
请谈谈你对“原子是化学变化的最小粒子”这句话的认识：________。
（2）在科学学习过程中，常常要用到分类的方法，利用分类的方法学习科学，可以起到事半功倍的效果。现有①人体呼出的气体；②五氧化二磷；③酒精；④液态氮；⑤四氧化二氮；⑥固体二氧化碳；⑦氩气；⑧澄清石灰水。用序号填空：含有氮分子的是________；由原子直接构成的物质是________。
四、解答题
39.2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有________(答两条即可)。
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图乙中A、B两种情况，安装位置正确的是________。
（4）若可燃冰的化学式用mCH4·nH2O来表示，则可燃冰中碳元素的质量分数为________。
40.化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
（1）“小狗烯”的式量是________。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比________。(填最简整数比)
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素________g。
（4）如图所示，碱性品红(化学式C20H20ClN3)用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
41.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少________g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
答案解析部分
1-5 CBACB 6-10 AACCA 11-15 ABAAA 16-20 DBACA 21-25 AADBD
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】根据分子模型 可知，该分子由两种原子构成，且每种原子只有一个。
A.氮分子N2由两个氮原子构成，故A不合题意；
B.氯分子Cl2由两个氯原子构成，故B不合题意；
C.氯化氢分子HCl由一个H原子和一个Cl原子构成，故C符合题意；
D.甲烷分子CH4由一个C原子和4个氢原子构成，故D不合题意。
2.【答案】 B
【解析】原子和分子的根本区别是：在化学变化中能否再分，故B正确，而A、C、D错误。
3.【答案】 A
【解析】1个环状碳分子C18中共含有18个 碳原子，故A正确，而B、C、D错误。
4.【答案】 C
【解析】
A、 H2 表示氢气或一个氢分子， 清示元素或原子，不符合题意；
B、 2N只表示2个氮原子，不能表示元素或物质，不符合题意；
C、 Cu表示铜元素，一个铜原子，还能表示铜这种物质，符合题意；
D、 O 表示一个氧原子、氧元素，不能表示物质，不符合题意；
5.【答案】 B
【解析】水分子的化学式是H2O，即一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，所以B符合题意；
6.【答案】 A
【解析】在原子中，核外电子数等于其质子数等于其原子序数，所以鈇原子的核外电子数为114；
7.【答案】 A
【解析】
①原子由位于中心的原子核和核外电子构成，故①正确；
②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动，故②正确；
③原子里面的电子的质量很小，但是也是有质量的，因此原子大部分质量并集中在原子核里，故③错误；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数可能等于中子的个数，例如氧原子的质子数和中子数都是8，故④错误。
8.【答案】 C
【解析】 生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；
9.【答案】 C
【解析】
A、 该化学反应可以说明的子是化学变化中的最小微粒，不符合题意；
B、 甲、丙属于化合物 ，乙为单质，不符合题意；
C、丙由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
D、 1个丙分子由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子构成，不符合题意；
10.【答案】 A
【解析】
A、 钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；
B、金属于金属元素，不符合题意；
C、 氯 不属于稀有气体元素，不符合题意；
D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；
11.【答案】 A
【解析】 镍的元素符号为 Ni，A正确。
12.【答案】 B
【解析】
A、 锌元素的符号是Zn，故说法不正确。
B、 锌是金属，其单质由锌原子直接构成，故说法正确。
C、 锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物，属于混合物，故说法不正确。
D、 锌锰干电池中锰、汞等都是重金属，要 放入“有害垃圾”垃圾箱，通过专业的企业进行处理，故说法不正确。
13.【答案】 A
【解析】
A.氧气、碳酸钙、空气，依次为单质、化合物和混合物，故A正确；
B.氢气、硫酸钠、水 ，依次为单质、化合物和化合物，故B错误；
C.甲烷、食盐、冰水 ，依次为化合物、化合物和化合物，故C错误；
D.金刚石、熟石灰、干冰，依次为单质、化合物和化合物，故D错误。
14.【答案】 A
【解析】
A、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物，正确；
B、 高锰酸钾制氧气后的残留固体含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，错误；
C、 清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，错误；
D、 合金都属于混合物，错误；
15.【答案】 A
【解析】图甲中的物质由原子直接构成，其中有两种不同的原子，因此有两种不同的物质，属于混合物。
图乙中的物质由一种分子构成，属于纯净物。
图丙中的物质由分子构成，其中有两种不同的分子，因此有两种不同的物质，属于混合物。
图丁中的物质由分子构成，其中只有一种分子，属于纯净物。
甲和丙属于混合物，乙和丁属于纯净物，A符合题意。
16.【答案】 D
【解析】氦气由原子直接构成，化学式为 He ；
17.【答案】 B
【解析】
A.有可能是混合物，两种由相同元素组成的单质混合在一起，如O2和O3 ， 不符合题意。
B.化合物由两种或两种以上元素组成，该物质只有一种元素，因此一定不是化合物，符合题意。
C. 有可能是混合物，两种由相同元素组成的单质混合在一起，如O2和O3 ， 不符合题意。
D.有可能是一种单质，因此不一定是混合物，不符合题意。
18.【答案】 A
【解析】
A.根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌由C、H、O和Zn四种元素组成，故A正确；
B.葡萄糖酸锌的式量是455，而没有单位g，故B错误；
C.一个葡萄糖酸锌分子的原子数为：12+22+14+1=49，故C错误；
D.根据化学式可知，葡萄糖酸锌分子只由49个原子构成，质量不够大，结构不够复杂，因此不是高分子化合物，故D错误。
19.【答案】 A
【解析】 氮元素的氧化物中氮元素的化合价为+1价， 则化学式为 N2O ；
20.【答案】 C
【解析】 “H2O” 可表不水这种物质，表示一个水分子，表示水由氢、氧元素组成，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成等含义，其中氢、氧元素只组成物质，分子由原子构成，C信息错误；
21.【答案】 A
【解析】
A.N2：表示1个氮气分子由两个氮原子构成，故A错误符合题意；
B.2Al：表示铝原子的个数为2，即2个铝原子，故B正确不合题意；
C.S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；
D. Mg+2O ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D正确不合题意。
22.【答案】 A
【解析】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。
23.【答案】 D
【解析】
A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；
24.【答案】 B
【解析】
A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以 C>B，不符合题意；
B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；
C、 B，C在同一行，属于同周期 ，不符合题意；
D、 A，D在同一列，属于同族 ，不符合题意；
25.【答案】 D
【解析】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为： b−a2kg ， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量= bkg116×b−a2kg=32b（b−a） ， D符合题意。
二、填空题
26.【答案】 （1）2H
（2）O
（3）nAl
（4）Cl
【解析】
（1）2个氢原子表示为2H；
（2）氧元素符号为O；
（3）n个铝原子表示为 nAl ；
（4）1个氯原子表示为 Cl 。
27.【答案】 质子数；核外电子数；中性
【解析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
28.【答案】 N；O；Fe；H；O；o
【解析】 空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
29.【答案】 氢元素；1个氢原子
【解析】 H表示 氢元素和一个氢原子；
30.【答案】 B；A、D
【解析】A中质子数＝电子数为原子，B中质子灵长大于电子数，为阳离子，C中质子数＝电子数，为原子，D中质子数＝电子数，为原子；A和D质子数相等，中子数不相等，为同位素；
31.【答案】 （1）115；115
（2）依次增多
（3）H2；H2O
（4）离子
【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115；
（2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次增多；
（3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为H2O；
（4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的。
32.【答案】 （1）A
（2）C
（3）B
（4）D
【解析】
（1）气体很容易被压缩，说明分子间有空隙，故选A。
（2）贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小1，说明分子在不断的变化，故选C；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，说明分子本身发生了变化，故选B；
（4）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选D。
33.【答案】 （1）101
（2）B,D
【解析】
（1）钔的质子数为101，根据核外电子数等于质子数可知，它的核外电子数为101。
A.元素周期表是按照原子序数，也就是原子里面的质子数的大小进行排列的，故A错误；
B.门捷列夫发现了“相似化学性质的元素放同一列”原则，据此对已经发现的元素的相对原子质量进行了修正，故B正确；
C.门捷列夫得到的元素周期表并不是他独创的，而是在前面大量科学家的研究结果之上，再加上自己的仔细研究才得到的，故C错误；
D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实，故D正确；
34.【答案】 （1）质子
（2）A,B,C
【解析】（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。
（2）A.哈恩重复费米的实验后，根据实验的结果对费米的实验提出质疑，可见面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；
B.费米知道哈恩的实验结果后，自己再次实验发现原来的结果是错误的，检讨并纠正了错误，这说明科学结论的得出要依据客观事实，故B正确；
C.在科学探究的路上，难免遇到困难，或者得出错误的结论，只要坚持一切以事实为依据的原则，肯定最终能够得到正确结论，故C正确。
35.【答案】 （1）22
（2）钛单质
（3）TiO2
【解析】
（1）原子中质子数＝原子序数，钛原子的质子数为22；
（2）钛属于金属元素，钛单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以钛元素符号除表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛这种物质；
（3） 钛元素+4价的氧化物化学式为 TiO2 ；
三、实验探究题
36.【答案】 （1）原子核很小， 原子内部有很大空间；α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力
（2）质子
【解析】（1）现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（2）1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子；
故答案为：（1）原子核很小， 原子内部有很大空间，α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力；（2）质子。
37.【答案】 （1）混合物
（2）C
（3）分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同
（4）可以用于混合物的分离
【解析】（1） 菠菜汁由多种物质组成，属于混合物；
（2） 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁元素；
（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ，所以滤纸上依次出现不同颜色色带 ；
（4）因实验中滤纸上依次出现不同颜色色带 ，说明各色素的分子可先后分离，利用该实验可进行混合物的分离；
故答案为：（1）混合物；（2）C；（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ；（4） 可以用于混合物的分离 。
38.【答案】 （1）分子是不断运动的；分子的体积和质量都很小；分子之间存在空隙；化学变化中分子可以再分，而原子不可再分
（2）①④；⑦
【解析】（1）①材料一说明：、分子是不断运动的；
②材料二说明：分子的体积和质量都很小；
③材料三说明：分子之间存在空隙；
④分子是由原子构成的。
我对“原子是化学变化的最小粒子”这句话的认识：化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。
（2）含有氮分子的只能是氮气，人体呼出的气体中含有氮气，液态氮是氮气的液态形式，故选①④；
由原子直接构成的物质：氩气，故选⑦。
四、解答题
39.【答案】 （1）混合物
（2）燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少
（3）A
（4）6m8m+9n
【解析】（1）只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物；
（2）根据甲图，对天然气和煤的燃烧产物进行比较即可；
（3）密度小的气体向上运动，密度大的气体向下运动，据此确定安装位置；
（4）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%。
40.【答案】 （1）338
（2）12∶1
（3）31.2
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
120gx ＝ 121 ，x＝10g
【解析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）碳元素的质量=小狗烯的质量×碳元素的质量分数；
（4）观察两种物质的化学式，找到碳氢两种元素的质量之比，然后列式计算出氢元素的质量即可。
41.【答案】 （1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=10×1040×10+3116×4×6+16+1×2=0·398 ， 即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
【解析】（1）因为“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，那么“包装标签上钙≥0.11g，是指100mL牛奶中含钙的质量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含钙为=250ml×0.11g/100ml=0,28g。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=10×1040×10+3116×4×6+16+1×2=0·398。
（3）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量=0.6g×90%=0.54g，牛奶的盒数=0.54g÷0.28g≈2盒。
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