2022年河南省普通高中招生考试试卷化学

2022年河南省普通高中招生考试试卷

化　学

相对原子质量　H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　Ca：40　Cu：64　Zn：65　Ag：108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列过程中只发生物理变化的是

A. 煤的干馏 

B. 钻木取火 

C. 粮食发酵 

D. 海水晒盐

2. 合理膳食，健康生活。下列河南特产中富含蛋白质的是

A. 襄城红薯 

B. 叶县岩盐 

C. 黄河鲤鱼 

D. 西峡猕猴桃

3. 由地壳中含量居于前两位的元素组成的化合物的化学式为

A. Al2O3 

B. SiO2 

C. Fe2O3 

D. CO2

4. 下列基本实验操作中不正确的是

5. 如图是某元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是

A. 该元素的原子序数为19

B. 该元素的符号为k

C. 该元素的名称是钾

D. 含有该元素的某些盐可以作化学肥料

6. 维生素A具有预防夜盲症的作用，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是

A. 从宏观上看：维生素A分子由碳、氢、氧三种元素组成

B. 从微观上看：维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成

C. 从类别上看：维生素A属于有机化合物

D. 从质量上看：维生素A中碳元素和氢元素的质量比为20∶30

7. 我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的说法中错误的是

A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 

B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C. 经过滤后的天然水是纯净物 

D. 洗菜、淘米后的水可以用来浇花

8. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中，都由分子构成的一组是

A. 氨气、水 

B. 硅、氢气 

C. 水银、干冰 

D. 硫酸铜、氧气

9. 下列各组物质中，分类不正确的是

A. 常见混合物：空气、碘酒 

B. 常见的酸：盐酸、硫酸

C. 常见的合成材料：塑料、腈纶 

D. 人体必需的微量元素：铁、钙

10. 对下列实验现象的分析，得出的结论合理的是

A. 甲：澄清石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素

B. 乙：乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

C. 丙：纯铜片上的画痕比黄铜片上的明显，说明黄铜的密度比纯铜的大

D. 丁：该实验只能说明CO具有还原性

11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 5 g水和5 g酒精混合等于10 g，则5 mL水和5 mL酒精混合等于10 mL

C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性

D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色消毒剂，主要用于饮水处理，其与水反应的产物不可能是

A. Fe(OH)3 

B. KOH 

C. O2 

D. NO2

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向一定量饱和的澄清石灰中加入一定量的生石灰

B. 向氢氧化钠溶液中加入足量的水

C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D. 密闭容器中一定量的硝酸铵固体与水混合

14. 将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为

A. 70% 

B. 80% 

C. 10% 

D. 45%

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15. 化学与生活密切相关，请选择适当的物质填空。

(1)常用作保护气、食品包装袋内的填充气的是________。

(2)铁制品锈蚀的实质是铁跟空气中的____________等发生了反应。

16. 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指的是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为____________________。天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和________。为建成美丽河南，全省实施“煤改气”、“煤改电”，用天然气代替燃煤的优点是____________________。

17. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收金属，将旧手机的部件粉碎并浸入过量稀硫酸中充分反应，经________(填操作名称)得到固体和溶液，所得溶液中含有的金属阳离子有________(用离子符号表示)。

18. 如图所示是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2 ℃时，若氯化钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶4，则该溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将t2 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数关系：硝酸钾________氯化钾(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)从溶解度的角度分析此图像，你获得的信息有______________________(写出一点即可)。

19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下图是某物质发生化学反应的微观示意图。

(1)画出氧原子的结构示意图________。

(2)该反应的化学方程式为____________________，属于________反应(填基本反应类型)。

20. A、B、C均为初中化学常见的三种物质，且都含有同一种元素，它们之间能发生如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。

(1)若A可用于改良酸性土壤，B中金属元素的质量分数为40%，C中不含金属元素，则B转化为C的化学方程式为__________________________。

(2)若A是炉具清洁剂的主要成分，B俗称纯碱，则B的化学式为________，C转化为A的化学方程式为__________________________________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21. (2分)如图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

(1)若要将10 g该盐酸稀释成溶质质量分数为6%的盐酸，需要再加水________g。

(2)浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数为什么会变小？

22. (2分)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

(1)写出能使溶液质量增加的反应的化学方程式。

(2)若所得溶液中只含一种溶质，试分析过滤后所得固体的成分。

23. (3分)实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。

(1)写出用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式。

(2)某同学用A、D装置制取并收集一瓶氧气后，在做后续实验时发现氧气不纯，其原因可能是什么？

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出用C装置收集二氧化碳时检验气体已收集满的方法。

24. (3分)为除去粗盐中的泥沙、CaCl2和MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

(1)向混合液中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？

(2)该流程图中涉及有沉淀生成的复分解反应有________个。

(3)上述流程中，如何判断加入的稀盐酸是适量的？

四、综合应用题(共10分)

25. 某校研究性学习小组欲配制500 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下图是小明同学的实验操作示意图。

(1)若配制上述溶液，小明要称取氢氧化钠的质量为________g，应选用________(填“100 mL”或“500 mL”)的量筒量取蒸馏水(水的密度为1 g/mL)。

(2)上述操作③中有明显的错误，正确的操作方法是________________________。

(3)用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为________________。

(4)小明同学向配制好的溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，写出发生反应的化学方程式。

(5)请设计实验方案，验证小明配制好的溶液中溶质的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论)

(6)若40 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(不考虑是否变质)与73 g稀盐酸恰好完全反应，试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

化　学 详解详析

1. D　【解析】煤的干馏、钻木取火、粮食发酵过程中均有其他物质生成，属于化学变化，A、B、C不符合题意；海水晒盐是水蒸发析出氯化钠的过程，该过程中没有其他物质生成，属于物理变化，D符合题意。

2. C　【解析】红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类；岩盐中含有的是无机盐；鲤鱼肉中富含蛋白质；猕猴桃中富含维生素，C符合题意。

3. B　【解析】地壳中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、硅、铝、铁。居于前两位的是氧和硅，它们形成的化合物是二氧化硅，化学式为SiO2，B正确。

4. A　【解析】向试管中加入块状固体药品时，应该先将试管横放，把药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，A错误；测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待显色后与标准比色卡比对，读出pH，B正确；加热液体时，试管口应向上倾斜，与水平面约呈45°角，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，C正确；蒸发过程中要使用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部过热造成液滴飞溅，D正确。

5. B　【解析】元素周期表中可以获取的信息(以钾为例)

由图中信息可知该元素的原子序数为19，A正确；该元素符号是K，B错误；该元素的元素名称是钾，C正确；植物生长所需要的营养元素是氮、磷、钾，含有钾元素的某些盐如氯化钾、硫酸钾等可以作钾肥，D正确。

6. C　【解析】维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，A错误；1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成，B错误；维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机化合物，C正确；维生素A中碳元素和氢元素的质量比为(12×20)∶(1×30)＝8∶1，D错误。

7. C　【解析】活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，A正确；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，B正确；过滤只能除去水中的难溶性杂质，经过滤后的天然水中还含有可溶性杂质，属于混合物，C错误；洗菜、淘米后的水可以用来浇花，节约水资源，D正确。

8. A　【解析】氨气由氨分子构成，水由水分子构成，A正确；硅由硅原子构成，氢气由氢分子构成，B错误；水银是汞的俗称，由汞原子构成，干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，C错误；硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，氧气由氧分子构成，D错误。

9. D　【解析】空气、碘酒均由不同种物质混合而成，属于混合物，A正确；盐酸、硫酸属于酸，B正确；塑料、腈纶均属于有机合成材料，C正确；钙是人体所需的常量元素，铁是人体必需的微量元素，D错误。

10. B　【解析】澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，可知甲烷中一定含有碳元素，A结论不合理；滤纸片和乒乓球碎片均可燃烧，乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，B结论合理；相互刻画，纯铜片上的画痕比黄铜片上的明显，说明黄铜的硬度比纯铜的大，C结论不合理；W型管中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，最右侧燃着的酒精灯处一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说明一氧化碳具有可燃性，D结论不合理。

11. C　【解析】

12. D　【解析】根据化学反应前后各元素种类不变，高铁酸钾中含有钾、铁、氧三种元素，水中含有氢、氧两种元素，因此高铁酸钾与水反应的产物中也应含有上述元素，其产物中不可能含有氮元素，D符合题意。

13. B　【解析】生石灰与水反应会消耗水、且反应放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和的澄清石灰水中有溶质析出，溶质质量减小，一段时间后温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙溶解度变大，部分析出的溶质重新溶解，溶质质量增大，由于生石灰与水反应消耗了一部分溶剂，导致最终溶质质量小于最初溶质质量，A不合理；氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH＞7，向氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH会不断减小，但始终大于7，B合理；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但反应前后锰元素均存在于固体中，因此随着反应进行，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，直到反应停止，不再变化，C不合理；硝酸铵固体溶于水吸收热量，会使密闭容器中的压强减小，一段时间后密闭容器内温度恢复至室温后，压强又恢复到原来值，D不合理。

14. C　【解析】混合溶液中所含物质为CH3COOH、C6H12O6、H2O，通过化学式可知，各物质分子中氢、氧原子的个数比均为2∶1，则混合溶液中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶16＝1∶8，根据溶液中氢元素的质量分数为10%，可知溶液中氧元素的质量分数为80%，则溶液中碳元素的质量分数为1－10%－80%＝10%，故选C。

15. (1)氮气(或N2)　(2)水、氧气(或H2O、O2)

16. CH4＋2O2  CO2＋2H2O　石油　减少对空气的污染(合理即可)

17. 过滤　Mg2＋、Al3＋

【解析】镁可以和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银不与稀硫酸反应。由题干中浸入过量稀硫酸后经过某操作后得到固体和溶液，可知该操作是过滤；过滤后所得溶液中含有硫酸、硫酸镁、硫酸铝，因此溶液中的金属阳离子有镁离子和铝离子，符号为Mg2＋、Al3＋。

18. (1)不饱和　(2)＝　(3)t1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等(或硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，合理即可)

【解析】(1)t2 ℃时，氯化钾的溶解度为40 g，此时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5，若氯化钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶4，则该溶液属于不饱和溶液。(2)硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，将t2 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温至t1 ℃，均有晶体析出，分别得到t1 ℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液，t1 ℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可知所得溶液中溶质质量分数大小关系：硝酸钾＝氯化钾。(3)从溶解度角度分析，可得到t1 ℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度升高而增大等。

【图解】

19. (1)　(2)C＋H2O  CO＋H2　置换

【解析】(1)氧原子核内质子数为8，核外有2个电子层，核外电子排布依次为2、6，故氧原子的结构示意图为。(2)根据各原子模型图分析反应的微观示意图，可知该反应为碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，在反应中，水以水蒸气的形式参与反应，因此生成物中不加气体符号，该反应的化学方程式为C＋H2O  CO＋H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

【方法指导】解答此类题目的基本思路：根据原子模型图确定相关物质化学式，进而写出微观示意图所描述反应的化学方程式，在此基础上结合具体问题分析，即可解答。

20. (1) CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(或CaCO3＋H2SO4 === CaSO4＋H2O＋CO2↑，合理即可)

(2)Na2CO3　Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaOH

【解析】(1)A可用于改良酸性土壤，则A是氢氧化钙，B中金属元素的质量分数为40%，推测B是碳酸钙或硫酸铜，A可以转化为B，则B是碳酸钙，C中不含金属元素，则C是水或二氧化碳，由于C可以转化为A，则C是水。B转化为C发生的反应是碳酸钙和稀盐酸(稀硫酸)反应生成氯化钙(硫酸钙)、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)A是炉具清洁剂的主要成分，则A是氢氧化钠，B俗称纯碱，则B是碳酸钠，B能转化为C，C能转化为A，则C是硫酸钠，C转化为A发生的反应是硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。

21. (1)50(1分)　(2)浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量分数变小。(1分)

【解析】(1)溶液稀释前后，溶液中的溶质质量不变，设需加水的质量为x，可得10 g×36%＝(10 g＋x)×6%，解得x＝50 g。(2)浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此敞口放置一段时间后溶质质量分数变小。

22. (1)Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu(1分)　 (2)一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。(1分)

【解析】(1)根据金属活动性分析，锌先与溶液中的硝酸银反应生成硝酸锌和银，

Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag

65    216

反应中锌、银质量比为65∶216，随着该反应的进行，固体质量逐渐增加，溶液质量逐渐减少，当溶液中硝酸银消耗完后，锌与溶液中的硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，

Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu

65     64

反应中锌、铜质量比为65∶64，随着该反应的进行，固体质量逐渐减少，溶液质量逐渐增加。(2)结合前面的分析，可知若所得溶液中只含一种溶质，该溶质为反应生成的硝酸锌，说明溶液中硝酸银、硝酸铜已全部反应。此时若加入的锌也恰好完全反应，则过滤后所得固体为银、铜，若锌有剩余，则过滤后所得固体为银、铜、锌。

23. (1)2H2O2 2H2O＋O2↑(1分)　 (2)未等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集(或集气瓶中未装满水)。(1分)　(3)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已收集满。(1分)

【解析】(1)B为固液常温型发生装置，用该装置制取氧气所发生的反应为过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。(2)D为排水法收集气体的装置，用该装置收集的氧气不纯，可能是未等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集气体或开始时集气瓶中未装满水。(3)二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

24. (1)除尽溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡。(1分)　 (2)3(1分)　(3)向溶液中加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，加入的盐酸是适量的(合理即可)。(1分)

【解析】结合粗盐中所含泥沙、CaCl2和MgSO4杂质，分析流程图信息，操作Ⅰ是通过过滤除去了泥沙，加入过量氢氧化钡溶液后，氢氧化钡和溶液中的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠溶液后，碳酸钠和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为上一步骤中加入的氢氧化钡是过量的，所以碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后经过操作Ⅱ过滤除去溶液中的沉淀，所得溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，然后向溶液中加入适量稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中只剩氯化钠一种溶质，然后通过蒸发除去水分得到精盐。(1)加入过量的碳酸钠溶液的目的是除尽溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡。(2)由上述分析可知，该流程图中有沉淀生成的复分解反应有3个。(3)加入稀盐酸前溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，加入稀盐酸后溶液中不再有气泡产生时，说明加入的稀盐酸是适量的，氯化钠溶液呈中性，还可通过测定溶液的pH或利用酸碱指剂进行判断。

25. (1)50(1分)　 500 mL (1分)　(2)称量氢氧化钠时应该将氢氧化钠放在天平左盘中，并且在玻璃器皿里称量(1分)　(3)⑤③①④②(1分)　(4)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)　(5)取液体样品于试管中，加入足量的氯化钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，加入酚酞溶液，若变红则溶质为Na2CO3和NaOH，若不变色则溶质为Na2CO3(合理即可)。(2分)

(6)解：设73 g稀盐酸中溶质的质量为x

HCl＋NaOH === NaCl＋H2O

36.5   40

 x  40 g×10%(1分)

＝

x＝3.65 g(1分)

73 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝5%(1分)

答：稀盐酸中溶质的质量分数为5%。

【解析】(1)配制500 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠的质量为500 g×10%＝50 g，所需水的质量为500 g－50 g＝450 g，根据水的密度为1 g/mL，可知需要水的体积为450 mL，应选用量程为500 mL的量筒。(2)氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且称量时应遵循“左物右码”的原则。(3)配制溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为⑤③①④②。(4)有气泡产生说明氢氧化钠已变质，含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(5)根据前面的信息“在配制好的溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生”，说明溶液中含有碳酸钠，要验证溶质成分，还需检验溶液中是否含有氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，需先彻底除去碳酸钠再检验有无氢氧化钠，因此设计实验方案为：取样，加入过量氯化钡或硝酸钡溶液等，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶质为碳酸钠。(6)根据溶液质量以及溶质质量分数计算参加反应的氢氧化钠的质量，根据反应中氢氧化钠、氯化氢质量比以及参加反应的氢氧化钠的质量，计算参加反应的氯化氢质量，进而计算稀盐酸中溶质的质量分数。