初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质课后练习题

这是一份初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质课后练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．ZnB．AlC．AgD．Fe
2．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：

A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85B．x=3.1
C．该反应属于置换反应D．乙一定是该反应的催化剂
3．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
4．取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为
A．24.0gB．36.6gC．70.2gD．82.4g
5．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
6．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是 。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
8．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A．银B．锡C．铝D．镁
9．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
10．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A．B．
C．D．
11．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
12．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
13．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
14．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
15．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
16．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A．B．
C．D．
二、综合应用题
17．金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。
（1）金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。铝与NaOH溶液反应生成 NaAlO2和H2，写出反应的化学方程式________。
（2）化学小组在A1（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写山一个有关反应的化学方程式_________。
②写出溶液内中一定含有的金属离子（写化学符号）______。
③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸_____（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________。
②B处可观察到的现象是___________。
③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳。可能出现的后果是___________。
（4）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中，工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiC14）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质是是多少？_____
18．（1）某工厂欲从只有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
①操作a名称是______。
②写出流程中有关的化学反应方程式_______、________。
（2）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质，各物质之间的转化关系如图所示。请回答：
①物质B的化学式______________。
②C→F的化学方程式______________。
③请写出D的物理性质和对应的用途______________。
19．许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度_____（填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是_____。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得，计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是_____定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为_____g。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）_____
20．金属与合金
I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是____(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_______。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_______。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是_______。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。
II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
21．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施______（写出一个即可）。
（2）过程Ⅰ中需加入试剂为______（填化学式）。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式______。
（5）固体C的成分是______（填化学式）。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应______、干燥。
（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
表中的M的值为______，此铜帽样品中锌的质量分数为______。
22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，试分析所得固体的成分。
(3)若向反应后的滤渣、滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，试分析滤液中溶质的成分。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
产生氢气的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
m
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．B
6．C
7．C
8．A
9．A
10．B
11．D
12．B
13．D
14．A
15．D
16．B
17． Al3+ 、Zn 2+ 一定没有 澄清的石灰水变浑浊 B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化。 2.3kg
18． 过滤 CuO 具有导电性，可以用作导线
19． 大 铜的金属活动性排在氢之后 质量守恒 0.2 设Zn的质量为x


x=6.5g
黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
20． ②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag＞Pd＞Pt 密度小 氧气、水 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小
21． 搅拌或增大硫酸浓度等 H2SO4、O2 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn、Cu 洗涤 6.5 35%
22．(1)
(2)固体为银和铜的混合物或银、铜和锌的混合物。当加入锌与硝酸铜恰好反应时，滤液只有硝酸锌，过滤所得固体为银和铜，当锌粉过量时，滤液只有硝酸锌，过滤所得固体为银、铜和锌。
(3)向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌粉，向反应后的滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤液与滤渣的成分可能有三种情况（1）滤液为硝酸铜和硝酸锌溶液，滤渣为银；（2）滤液为硝酸铜和硝酸锌溶液，滤渣为银和铜；（3）滤液为硝酸锌溶液，滤渣为银和铜。