初中7.4 结晶现象当堂检测题

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科粤版九年级化学下册 7.4 结晶现象 同步练习一、单选题1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 2．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是A． B．C． D．3．下列有关溶液的说法中，正确的是A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等B．时，乙物质饱和溶液降温到，溶质质量分数升高C．时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D．时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数5．中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（　　）A．冷水浸泡 B．加热煎制C．取液弃渣 D．装袋保存6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是 A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多7．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量8．水是生命之源，关于水的说法正确的是A．明矾可以净水 B．煮沸不能降低硬水的硬度C．活性炭能使海水淡化 D．通过过滤可以除去水中所有的杂质9．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存10．下图是中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是A．往试管里送入药品B．过滤C．加热固体D．试管口塞胶塞 A．A B．B C．C D．D11．下列叙述正确的是A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液B．某物质的饱和溶液降低温度后，一定有固体析出C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质12．化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述不正确的是A．溶解时，搅拌加速溶解B．过滤时，引流C．蒸发时，转移固体D．测酸碱度时，取用少量液体药品13．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）温度/℃溶解度/g　NaCl　KCl　NH4Cl　KNO3　20　36.0　34.0　37.2　31.6　40　36.6　40.0　45.8　63.9　60　37.3　45.5　55.2110 A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8gD．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO314．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液15．根据实验判断下列说法不正确的是A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③B．溶液③可能是饱和溶液C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤16．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤二、综合应用题17．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题:（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______（请写出计算表达式即可）②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。  （填化学式）（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）实验序号反应温度/℃反应时间/min反应pH值Mg2+的沉淀率/%a40601090.1b40601292.7c40901293.6d50601296.4e509012X ①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______②实验a和b对比，可得到的结论是_______③表格中x的数值可能为__________（填字母）。A 95.8          B 92.1        C 97.2          D 93.118．某实验小组用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，并分离提纯实验反应后的固体剩余物，操作流程如下，按要求回答下列问题（忽略实验过程中的损耗）∶(1)步骤一中发生反应的化学方程式为________。(2)步骤二中操作X所用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________，操作Y的名称是_________。(3)实验前所加二氧化锰的质量为_________克。(4)试计算该实验小组所取氯酸钾的质量。（写出计算过程）19．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)温度为__________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三种物质中，__________的溶解度受温度影响最小。(3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的      (填序号)A．甲、丙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲=丙C．溶液的质量：甲>丙D．溶质的质量分数：甲>丙20．下图是实验室制取氧气可能用到的装置①写出带标号仪器的名称：①________、②__________；②向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____________；③若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装置是图___________；写出实验室以图B为发生装置制取氧气的化学方程式：_____________；④收集氧气选用的装置是图E或图_____________，选择E的理由是_____________；下图收集装置中也可于收集氧气的是_____________（填编号）；⑤某同学制取氧气后回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图操作m的名称是____________，操作n的名称是_________，操作m、n中都用到的玻璃仪器是__________，操作m中该仪器的作用是______________；⑥加热氯酸钾和二氧化锰的混合物得到0.3 mol氧气，求所需的氯酸钾的物质的量 _______________。（根据化学方程式列式计算）21．“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答问题：I.如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验图：请回答下列问题：(1)从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是______发生改变，分析图B可知，_______是化学变化中最小粒子。(2)图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后_______试管中产生的气体具有可燃性，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为_______mL。(3)该实验发生反应的化学方程式为_________。II.净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：(4)步骤①中固体具有_______作用，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。其中玻璃棒的作用是______。(5)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。22．水是我们熟悉的物质。①为了测定水的组成，进行如下探究：甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________； 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。温度(℃)0102030405060708090100KNO313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8 Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。A P1＞P2        B P1＝P2       C P1＜P2        D 无法确定
参考答案：1．D2．D3．D4．C5．C6．A7．A8．A9．C10．C11．A12．C13．C14．C15．C16．C17．     A          NaCl     升高温度     反应温度、反应时间、反应pH值     在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大     C18．(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)     漏斗     引流     蒸发(3)3.0(4)解：设该实验小组所取氯酸钾的质量为x。x=9.8g答：该实验小组所取氯酸钾的质量为9.8g。19．(1)t2(2)乙(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)D20．     铁架台     水槽     检查装置的气密性     A          D     氧气不易溶于水，且与水不反应     ①     过滤     蒸发结晶     玻璃棒     引流     解：设所需氯酸钾的物质的量为xx=0.2 mol答：所需氯酸钾的物质的量为0.2 mol。21．(1)     分子之间的间隔     原子(2)     甲     8(3) (4)     吸附     漏斗     引流(5)+6##+6价22．     有大量气泡，液面下降     氢气或H2     将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃     V(H2):V (O2)=2:1 (合理得分)     质量守恒定律     1 mol     180g     用化合的方法测定水的组成     2H2+O22H2O     剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠     不能,因为用排水法收集氧气，会带有大量水分。(前后对应正确，给分)     氯化钠或NaCl     82     不饱和     4/9或44.4%     t≥60℃     溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干     C