科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.1 溶液的酸碱性课时练习

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科粤版九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性 同步练习一、单选题1．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是A．葡萄汁（3.5~4.5）B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．纯牛奶（6.3~6.6）D．苹果汁（2.9~3.3）2．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是A．先用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=13．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液4．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO35．下表是所测得某些食物的近似，下列说法中正确的是（       ）物质柠檬汁鸡蛋清苹果西红柿牛奶2.37.93.14.26.5 A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强6．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.47．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是A．加水 B．氢氧化钠颗粒C．pH为4的溶液 D．稀硫酸8．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（　　）A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水9．【2017年山东省青岛市】下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁10．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏11．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的12．下列实验操作图示正确的是A．加热液体 B．测定pHC．滴加液体 D．检查气密性13．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示： 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是 农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8～6.76.0～7.05.0～5.57.2～8.5 A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草14．一些食物的近似pH如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0  下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁15．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）A．CO2验满 B．收集O2C．滴加液体 D．测溶液pH16．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.04.8～5.5 某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（　　）A．水稻              B．茶树              C．马铃薯              D．玉米二、综合应用题17．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。②p点所示溶液中溶质为______。(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。①A装置中能观察到什么现象？______。②写出B装置中反应的化学方程式______。③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？18．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。（2） 物质 X 是______       确定除铜完成的实验现象是______。（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：编号反应温度/℃溶液 pH除铁率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5 ①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。（6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。肥料成分用量（毫克/升）硝酸钙1260硝酸钾255磷酸二氢钠350硫酸镁537硫酸铵235 ①肥料成份中属于复合肥的是_____________。②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。20．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol?（根据化学方程式列式计算）：____________________。⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。    Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。21．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程． 【资料】： ①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2． ②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3． ③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g． （1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ． （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ． （3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________． （4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ． （5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ． （6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）． （7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高． （8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____22．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________ (2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)
参考答案：1．B2．D3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．A10．C11．C12．D13．D14．A15．B16．D17．(1)A(2)     氢氧化钠     氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）(3)     氢氧化钙溶液变浑浊          h     g     e     f     c(或d)     d(或c)     b     在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可） (4)10.8kg解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。18．     150mL     量筒     锌     溶液由蓝色变成无色          bc     其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高     50℃     3.1     蒸发浓缩     便于干燥或减少晶体溶解损失     防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解     所以化学式为：ZnSO4•H2O19．     乳化     活性炭     CH3COOH     2CO + O2 2CO2     硝酸钾     Ca2+     酸性     537020．          b     挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触     0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则解得x=0.4mol。     红          对照     强21．          增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）          全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹     产物中会混有 （回答产物不纯不得分）     过滤     漏斗     引流     冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）     防止高锰酸钾受热分解     除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）          35（30 ~ 40）     解：设可制得氧气的质量为 x x = 3.2g答：可制得 3.2g 氧气。22．     NaCl、NaOH     27%     120g     33.8g