科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应精练

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科粤版九年级化学下册 8.3 酸和碱的反应 同步练习一、单选题1．下列反应属于中和反应的是（　　）A．2HCl+CuO═CuCl2+H2OB．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OC．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）22．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(　　)A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)3．关于家中一些食品及生活用品的 pH（如图），说法正确的是A．牙膏是中性物质B．酱油显碱性C．食醋的酸性比葡萄汁强D．胃酸过多的人宜多吃葡萄4．家庭中一些常见物质的pH如下表所示:物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的A．食醋              B．酱油              C．肥皂水              D．食盐水5．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种6．下列物质可用于改良酸性土壤的是（　　）A．CaO B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．CaCO37．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（        ）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色8．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液9．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是(　　)A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强11．下列物质属于碱的是A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH12．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的A．NaOH B．H2O C．Mg D．CaCO313．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是A． B． C． D．14．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是A．图中x是氢氧化钠溶液B．a点溶液中含有两种溶质C．b点表示两溶液恰好完全反应D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中15．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等16．下列反应属于复分解反应的是A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl二、综合应用题17．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。(1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。在三步中都要用到的一种玻璃仪器是____。(2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体，实验操作步骤为：将食盐固体放入烧杯中，加入足量水溶解，然后向烧杯中先加入过量的____(填化学式)溶液，过滤，再向滤液中加入适量的____(填化学式)，最终蒸发结晶。(填化学式)(3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是____(填写化学式)。②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___(计算结果精确至0.1g)。18．水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：（1）用如图所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是_____。（2）硬水中含有较多的_____（填序号）。①碳酸钙             ②氢氧化镁             ③可溶性钙、镁化合物（3）实验室中，常采用_____的方法来降低水的硬度。（4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下：       由图可知，水煤气的成分是_____（填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为_____。（5）下列说法不正确的是_____。A 硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象B 洗洁精可乳化餐具上的油污C 铁锈可用稀盐酸浸泡除去D 冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出（6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。Ⅰ.加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。A ⑤③②①④B ③⑤①④②C ③⑤①②④Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：_____。Ⅳ.如图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数_____（填：“偏大”或“偏小”）。19．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。（2）设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白： 锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液__________乙__________A气球胀大，B气球无明显变化_____ （3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少_____？20．化学与人类生产生活息息相关。（1）下列物质的性质与应用关系不正确的是 _____ 。A 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B 人体缺少必需微量元素会得病，应合理补充微量元素C 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤（2）兴趣小组的同学借助无色酚酞溶液验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，反应后溶液呈无色，甲同学认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，乙同学认为甲同学的说法不准确，你觉得呢？说出你的猜想，并证明 _____ 。（3）为探究一氧化碳还原氧化铁的实验，同学们设计如图的实验，并查阅了相关资料，仔细思考，回答下列问题。【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O【问题讨论】①D装置的化学反应方程式为 _____ 。②进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A、C装置中的试剂依次是 _____ 、 _____ （填名称）。③请指出上述实验装置的一个明显缺陷，怎样改进实验装置 _____ 。（4）将10g的铜一锌合金放入试管中，向其中加入49g质量分数为20%的稀硫酸，恰好完全反应，求：①生成氢气的质量 _____ 。②样品中锌的质量分数 _____ 。21．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题： （1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是______。 ①上述反应过程用化学方程可表示为: ②该反应属于置换反应 ③甲烷是天然气和沼气的主要成分 ④纳米镍粒子在反应前后的质量不变 （2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的______装置（填字母）。（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是______。 （4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是______。 A CCl4是液体 B CCl4含有 Cl 元素 C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D CCl4的相对分子质量最大 （5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。 b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 ①该实验第 a 步的目的是______； ②该实验现象说明了什么？______； ③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是______。 （6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是______。 ①反应过程中剩余气体为氧气； ②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量； ③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；④反应前后分子的总数不变； ⑤反应前后原子的总数不变。 （7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是______。 ①分子个数相等； ②氧气的质量最大； ③甲烷的原子个数最多； ④二氧化碳的分子运动速度最快；22．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式_____。（2）如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_____（选填“A”“B”或“C”）点。（3）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）①关闭K1、开启K2，可以验证。②CO还原Fe2O3的化学方程式为：_____。③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_____。（4）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。①生成CO2的质量为_____。②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）
参考答案：1．C2．C3．C4．C5．C6．C7．B8．A9．B10．D11．C12．A13．B14．A15．C16．D17．     玻璃棒     Na2CO3     HCl     MgCl2     9.7g18．     吸附作用          蒸馏     H2和CO     1︰3     A     引流     C     用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值     H+和OH-     溶解     偏小19．     2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O     CaCl2、HCl     A气球无明显变化，B气球胀大     CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O     二氧化锰     过氧化氢溶液     2H2O22H2O＋O2↑     7.35g20．     C     甲同学的说法是不准确的。盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     氢氧化钠溶液     浓硫酸     缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯     0.2g     65%21．     ③④     AC     隔绝空气高温加热     C     与实验b形成对比     说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-     中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰     ③④⑤     ②④22．     NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑     恰好完全反应     C          节约药品且减少大气污染     2.2g     50%