浙教版第6节 材料的利用与发展当堂达标检测题

这是一份浙教版第6节 材料的利用与发展当堂达标检测题，文件包含第二章物质转化与材料利用24-26单元总结解析版doc、第二章物质转化与材料利用24-26单元总结原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
思维导图
知识要点
知识要点四：物质的分类
物质分类的方法和依据
(1)分类依据:根据物质的组成 、特性的不同进行分类。
(2)纯净物与混合物:纯净物由一种物质组成;混合物由两种或两种以上组成。纯净物有固定的性质 和组成;而混合物没有，混合物里各成分均保持各自原来的性质。
(3)单质和化合物:单质和化合物都是指纯净物。单质是指由同种元素组成的纯净物;而化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物中有一类物质，是由两种元素组成的，且一种为氧元素，称为氧化物。
如图所示表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物．关于①、②、③、④所属物质类别，下列选项不正确指出（ ）

A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③含氧化合物 D．①单质、②化合物
【答案】
【解析】若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：①代表单质②代表化合物③代表含氧化合物④代表氧化物,故选：A
[2019•琼中县二模]请完成下列思维导图
【答案】纯净物 C P2O5
【解析】物质分为混合物和纯净物，故答案为：纯净物；
金刚石是碳的单质，表示为C；故答案为：C；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物，表示为P2O5；故答案为：P2O5。
由于物质的分类原理是根据物质的组成或元素来进行分类的，所以物质的分类与其组成的关系是密不可分的。
氧化物特点:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，
氢化物特点:由两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物。
常见物质的分类
按物质的组成不同，纯净物可分为单质和化合物;单质可分为金属和非金属;化合物根据是否含碳元素可分为无机化合物和有机化合物;无机化合物分为氧化物、酸、碱和盐。
物质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(混合物, 纯净物 \b\lc\{(\a\vs4\al\c1( 单质 ,化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(有机化合物,无机化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1( 酸 , 碱 , 盐 , 氧化物 ))))))))
[2019•本溪]下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A中含有一种分子，是纯净物；
B中含有三种分子，是混合物；
C中含有一种分子，是纯净物；
D中含有一种分子，是纯净物。
[2020.九上海曙期末]分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析回答下列问题：
（1）写出D组物质所属的类别 。
（2）在分类所列举的物质中“有一种物质归类错误”这种物质是 。
【答案】盐 碳酸氢铵
【解析】（1）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾都是盐，故答案为：盐；
（2）Al、He、N2都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；氧化镁、二氧化碳、过氧化氢都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物；氯化氢、硫酸是酸，而碳酸氢铵是盐；氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁都是碱；碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾都是盐。故碳酸氢铵分类错误，故答案为：碳酸氢铵。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
解答此类型需要记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，理解它们之间的包含与不包含关系，并能够区分应用。
知识要点
知识要点五：物质的转化
非金属及其化合物之间的转化
非金属单质可以与氧气反应生成相对应的非金属氧化物，某些非金属氧化物又可以与水反应转化生成相对应的酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。用化学方程式表示下列物质间的转化：“碳→二氧化碳→碳酸→碳酸钙”，①C＋O2==CO2，②H2O＋CO2===H2CO3，③H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。写出相应的转化规律非金属→非金属氧化物→酸→盐。
近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B．该反应是氧化还原反应
C．金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D．金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
【答案】C
【解析】A、二氧化碳和金刚石属于不同的物质，二氧化碳转化成金刚石有新物质生成，所以是化学变化，故A正确；
B、在反应中二氧化碳失去氧，被还原，是氧化剂，而钠得到氧，被氧化，是还原剂，所以该反应是氧化还原反应，故B正确；
C、金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，化学性质稳定，但是它也能和一些物质反应，故C错误；
D、金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，例如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，还能置换出某些非金属，例如二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，故D正确。
CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。请回答下列相关问题：
（1）科学家发现了藻类植物“微藻”对二氧化碳有极强的吸收能力（1t徽藻吸收2t的CO2），它通过 作用吸收二氧化碳，若将“微藻”转化为生物柴油，能极大缓解能派需求和保护环境的矛盾。
（2）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池。放电时，该电池“吸收CO2”；充电时，该电池“放岀CO2”。放电时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和炭，该反应的文字表达式为 。
（3）2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新型催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为丙（甲醇），相关反应的微观示意图如图所示：
①乙的化学式为 。
②上述四种物质中属于氧化物的有 。
【答案】光合 CO2、H2O
【解析】（1）藻类植物“微藻”对二氧化碳有极强的吸收能力，它通过光合作用吸收二氧化碳。故填：光合；
（2）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成碳和碳酸钠，反应的文字表达式是：；故填：
（3）①由微观结构示意图可知，每个乙分子是由两个氢原子构成的，是氢分子；故填：H2；
②甲是CO2，乙是H2，丙是CH4O，丁是H2O，其中二氧化碳和水是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；故填：CO2、H2O。
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互转化和制备。
熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、空气的污染等相关知识;然后，根据所给的信息进行探究和推理。
金属及其化合物之间的转化
金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物又可以转化生成碱。
金属和氧气反应生成金属氧化物；金属和非金属反应生成盐；
金属氧化物和水反应生成碱(只有氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠能与水反应)；
金属氧化物和酸反应生成盐和水。
用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”，
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
写出相应的转化规律：金属→金属氧化物→碱→盐。
[2019.包河模拟]同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？
【猜想与假设】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 ___________ 。
（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 （选填a.H b．N），不选择另一项的理由是 。
【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。
【实验结论】（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式 _______________________________________ 。
【讨论交流】（4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 ________________。
【答案】（1）排出溶于水的气体
（2）a；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气
（3）碱；
（4）冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出
【解析】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是排出溶于水的气体，以防止影响实验结果。
（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是氢气，不选择另一项的理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。
（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱性物质--氢氧化镁，即镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式：
（4）在确定酚酞溶液没有变质的情况下，溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。
以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示．
试回答：
Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：① 、③ ．
Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是 （填物质名称）．
Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样， ，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ： ，证明B残渣中含有碳酸钙．
【答案】Ⅰ
Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀盐酸，有气泡产生取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2
【解析】Ⅰ、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循环利用．
Ⅲ、Ⅰ碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，因此检验B中还含有未煅烧完的碳酸钙可以取样品少量于试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明B残渣中含有碳酸钙；Ⅱ、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2证明B残渣中含有碳酸钙．
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互转化和制备。
熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、空气的污染等相关知识;然后，根据所给的信息进行探究和推理。
金属的冶炼——氢气还原氧化铜
实验操作：在一支试管中加入少量的氧化铜，观察颜色，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中变化，反应结束后继续通入氢气直至试管冷却。
实验现象：加热前氧化铜为黑色粉末状固体，加热反应一段时间后可观察到黑色的固体逐渐变成红色。
实验结论：氢气也可以使氧化铜变成铜。
注意：点燃酒精灯前需要通入一段时间的氢气，是为了排尽装置内的空气，反应结束后仍然需要通入一段时间的氢气，目的是为了避免铜又重新被氧化为氧化铜。
[2018.九上天台月考]某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．
（1）该气体中一定不存在 ．
（2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存在氢气．
（3）反应结束后，玻璃管内是铜和氧化铜的混合物．小明同学想用水除去氧化铜，你觉得他能否成功吗？答： ，你会用什么方法除去杂质呢？答： （用化学方程式表示）
【答案】（1）一氧化碳；（2）玻璃管内有红色物质生成；（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【解析】（1）实验中装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变，说明气体氧化铜装置后只有水，那么该气体可能是氢气，也可能是原有的水蒸气，但一定没有一氧化碳；
（2）对于水蒸气和氢气中氢气具有还原性，能够还原氧化铜变成红色固体，因此若实验中观察到玻璃管内有红色物质生成，就可证明原气体中存在氢气；
（3）因为氧化铜不溶于水，因此不能用水除去氧化铜；氧化铜可以和硫酸反应，因此可以用硫酸溶解；
[2019.九上河北期末]梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是 ．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （填选项序号）的比例．
A．32：3 B．40：3 C．48：3
你认为小施这样选择的理由是 ．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应 （填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
【答案】【猜想与假设】（1）Cu2O（Cu4C、Cu2C）
【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行
（2）是有利于集中加热，获得持续高温
（3）A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
【解析】【猜想与假设】中，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O（Cu4C、Cu2C）
【分析与交流】
（1）物质接触面积越大反应就越充分，故答案为：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
（2）乙装置中将试管直立放置更有利于集中加热，并能利用反应放出的热量，答案为：是有利于集中加热，获得持续高温．
（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行．
2CuO+C2Cu+CO2
160 12即40：3，而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选A．
答案为：A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
【实验与结论】
实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭也氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．
故答案为：不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．
(1)金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属单质的过程。把金属从化合态变成游离态。初中阶段常见的金属冶炼是铁和铜
(2)还原剂:能从金属氧化物中夺取氧元素，从而使其被还原成金属单质的物质。可以作还原剂的物质主要有碳、氢气、一氧化碳。
(3)碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验。在实验过程中应注意化学方程式的书写、实验装置的选择、实验过程的操作和实验现象的分析等。
(4)铁的冶炼:在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来是一个复杂的过程。反应原理，主要原料、设备，涉及的化学反应等都是出题考查的重点。
(5)金属冶炼的主要方法:①电解法,②热还原法,③加热法,④置换法(湿法冶金),⑤物理提取法。
(6)金属氧化物被还原前后的质量差是氧元素的质量，据此可以求出被还原金属元素的质量。
(7)金属冶炼后的产物通常是二氧化碳与水蒸气，根据浓硫酸与氢氧化钠增加的质量反推反应物的质量
(8)反应过程需要注意条件与步骤，及注意点
化合物之间的转化
①金属＋非金属→无氧酸盐
②金属氧化物＋非金属氧化物 → 含氧酸盐
③酸＋碱 → 盐 + 水
④盐＋盐→新盐 ＋ 新盐
⑤非金属氧化物＋碱→ 盐 ＋ 水
⑥金属氧化物＋酸→ 盐 ＋ 水
⑦碱＋盐→新盐＋新碱
⑧酸＋盐→新盐＋新酸
⑨金属＋盐→新盐＋新金属
⑩金属＋酸→盐＋氢气
[浙江期中]现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，因此：
A、根据推断，丙可能是碳酸钠，故判断合理；
B、丁是稀硫酸，故判断错误；
C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，故判断错误；
D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，故判断错误；
[2019.江西模拟]A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ；A与B反应的化学方程式为 ________________；E转化为D的化学方程式为 ___________________ 。
【答案】CuSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
根据题意给出物质的特点，得出物质化学式，因此要熟悉每种物质的特点，初中所学内容较多，因此要善于总结。
由相互之间的反应分析相邻的物质，要熟悉相关物质的反应特点。
物质的鉴别
物质的鉴别：是把已知而未定的几种物质，根据它们的不同特性，用实验的方法来区别它们各是什么物质。物质鉴别的原理：
(1)用一种试剂鉴别多种物质的方法：选用适当的指示剂或用pH试纸检验，可区别有明显酸碱性差异的物质；用加水溶解的方法可检验有较明显溶解性差异的物质。
(2)特征现象法：
①借助待鉴别物质的特殊颜色，如含Cu2＋的水溶液显蓝色，含Fe2＋的水溶液显浅绿色，含Fe3＋的水溶液显黄色，蓝色沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀为氢氧化铁等。
②特殊离子的鉴别：如氯离子，可加入硝酸银溶液和稀硝酸；硫酸根离子，可加硝酸钡溶液和稀硝酸；碳酸根离子，可加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。
[2018.湖州中考]现有四种试剂：①紫色石蕊试液，②稀硫酸，③碳酸钾溶液，④氯化钡溶液。能一次性鉴别出稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A. ② B．②③C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】 ①紫色石蕊试液加入稀盐酸中，溶液变红；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都变蓝，无法区分。②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入碳酸钠溶液中会出现气泡；出现三种不同的现象，可以鉴别。③碳酸钾溶液加入稀盐酸中会出现气泡；加入氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入碳酸钠溶液中无明显现象；出现三种不同的现象，可以鉴别；④氯化钡溶液加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡溶液中无明显现象；加入碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别。
[浙江模拟]甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案:
甲:利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液;
乙:若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液;
丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液;
丁:不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来.
下列有关这些方案的评价正确的是( )
A.只有甲的可行
B.只有乙和丁的可行
C.只有乙的不可行
D.都可行
【答案】D
【解析】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液．则甲能鉴别；
乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠．将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠．
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液．故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液．故丁能鉴别．
物质鉴别是要将几种物质区分开来。可利用物理性质进行鉴别，如颜色、气味、溶解能力的差异等。也可利用化学性质进行鉴别，如借助于其他物质或组内物质两两反应，然后根据现象来判断。物质鉴别时要注意，先用物理方法再用化学方法,同时要保证操作简单安全、经济环保等原则。
实验方案的注意点
1.对待检物应该用相同的试剂，在相同的条件下进行实验根据实验的不同现象做出判断。不必将待检物逐一分别检验。
2.鉴别的方案应尽量选用操作简单，现象明显，药品用量少的实验。先安排操作简单的实验，再安排操作复杂的实验。
3.要防止前面实验所加的试洲对后面实验产生的干扰，必要时要另取样品实验。
物质的推断
推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。物质推断题的解题步骤：
①审题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
②分析，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
③解答，根据题目的要求，进行全面的解答。
④检验，将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
[2020.龙湖模拟]有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示。关于该实验的说法中，正确的是( )

①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有6种情况
A．①② B．①②④ C．①②③ D．③④
【答案】B
【解析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，故正确；③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、氯化钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钡、硫酸钠，硫酸钾、碳酸钠、氯化钾，共6种情况。
[2018.滨湖模拟]有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图所示流程进行实验。请回答下列问题：

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是____________________。
(2)滤渣的成分是________________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有________________，白色沉淀的成分是______________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________________________。
【答案】(1)引流 (2)碳酸钙、氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡 (3)氯化镁
【解析】 (1)过滤中玻璃棒起到引流的作用。(2)样品溶于水得到滤渣1.5 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡。设产生0.44 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 0.44 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,0.44 g)
x＝1 g
x＝1 g