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    2022中学生标准学术能力诊断性测试高三下学期3月诊断性考试化学含答案

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    这是一份2022中学生标准学术能力诊断性测试高三下学期3月诊断性考试化学含答案,共10页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    本试卷共300分,考试时间150分钟。
    一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    7.2021年4月22日是第52个世界地球日,主题为“修复我们的地球”,用以鼓励自然恢复、新兴的绿色技术和能够恢复世界生态系统的创新思维。以下相关措施的描述中正确的是
    A.使用可降解塑料,并对含有重金属的废旧电池等进行深层掩埋
    B.对化石燃料煤、石油、天然气等可再生能源进行综合利用
    C.控制含氮、磷污水的排放,以防治赤潮、水华等现象
    D.减少CH4、CO2等气体的排放,以防止臭氧空洞的形成
    8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.1 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA
    B.pH=1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NA
    C.1 ml PCl3与1 ml Cl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
    D.等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子
    9.阿魏酸是阿魏、当归、酸枣仁等中药材的有效成分之一,具有抗辐射、抗氧化、抗病毒等功效,其结构如图所示。关于该有机物的说法中不正确的是
    A.该有机物的分子式为C10H10O4
    B.该有机物苯环上具有相同取代基的同分异构体共6种
    C.1 ml该分子最多与4 ml H2发生加成反应
    D.阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面
    10.物质M(结构如图)可应用于食品行业,具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势。其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素,其中仅Y与Z同周期。下列说法中正确的是
    A.原子半径由小到大顺序为XB.X、Y、Z、Q共同组成的物质水溶液可能呈酸性
    C.Q单质可通过电解其氯化物的水溶液获得
    D.Y与Z的氢化物的沸点高低为Y11.侯氏制碱法由我国化学工程专家侯德榜于1943年创立,曾在全球享有盛誉。实验室模拟相关流程的部分制备环节的装置图如图所示,下列有关说法中正确的是
    A.装置A用来制备NH3,装置C用来制备CO2
    B.实验过程中弹簧夹打开的顺序为先打开K1,后打开K2
    C.实验时可选用稀H2SO4与CaCO3制备CO2
    D.B中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
    12.燃煤脱硫可减少环境污染,电解脱硫的基本原理如图所示。利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+,Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3+和SO42-。下列说法中错误的是
    A.a端连接直流电源的正极 B.b端所连接石墨电极开始时有无色气体生成
    C.电解过程中混合溶液的pH增大 D.燃煤脱硫过程Mn2+不需要额外补充
    13.常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示,已知A点c(H2A)=c(HA-),C点c(A2-)=c(HA-),若pKa=-lgKa,则下列说法不正确的是

    A.25℃时,H2A的pKa1=1.85
    B.HA-电离程度大于自身的水解
    C.C点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
    D.D点所得溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 ml·L-1
    三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
    (一)必考题:共129分。
    26.(15分)重铬酸钾可用于皮革、火柴、印染、电镀等工业。某兴趣小组采用Fe(CrO2)2为原料模拟工业流程制备K2Cr2O7晶体,流程如下:
    (1)Fe(CrO2)2中Cr的化合价是 。
    (2)步骤I“煅烧”的化学方程式为 。
    (3)步骤II“水浸”中,NaFeO2会发生强烈水解,则滤渣1的化学式为 。
    (4)步骤III“适量H2SO4”酸化时 (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
    (5)步骤IV为得到杂质较少的粗产品K2Cr2O7,将溶液蒸发浓缩至 时停止加热,冷却结晶。根据流程可知上述条件下K2Cr2O7的溶解度 Na2Cr2O7的溶解度。
    (6)利用膜电解技术(装置如下图所示),也可实现K2CrO4制备K2Cr2O7的过程,其总反应方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。阴阳两室内均加入K2CrO4溶液,则K2Cr2O7在 (填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过交换膜的离子主要为 。

    27.(14分)阿司匹林为医药史上三大经典药物之一,又叫乙酰水杨酸,其合成原理如下:
    已知:①水杨酸分子间能发生缩合反应,所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液。
    ②乙酸酐有吸湿性,缓慢地溶于水形成乙酸;
    ③部分物质数据如下:
    实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下:
    ①在50 mL圆底烧瓶中,加入2g干燥的水杨酸和5 mL新蒸馏的乙酸酐,再加5滴浓硫酸,充分摇动使水杨酸全部溶解,加热保持瓶内温度在80~85℃,反应20min。
    ②稍冷后,将反应混合物在不断搅拌下倒入50 mL冷水中,并用冰水浴冷却15min,结晶完全析出后,抽滤,洗涤,得乙酰水杨酸粗产品。
    ③将粗产品转移到100 mL烧杯中,慢慢加入溶液A,并不断搅拌,直到无气体产生为止。
    ④抽滤除去不溶性杂质,滤液倒入盛有盐酸的烧杯中,搅拌后用冰水冷却、结晶,抽滤并用少量水洗涤,干燥获得产品乙酰水杨酸。
    ⑤步骤②所得粗产品也可采用重结晶的方式提纯。用如上图所示的回流装置,将粗产品加入乙酸乙酯中进行热溶解,然后趁热过滤,冷却至室温,抽滤,用少许乙酸乙酯洗涤,干燥,得晶体状乙酰水杨酸。
    (1)步骤①中所用仪器和原料需要干燥的原因是 ;应采用的加热方法是 。
    (2)步骤②和④中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是 ;洗涤晶体要用少量冷水,原因是 。
    (3)步骤③中所加溶液A为 。
    (4)步骤⑤中粗产品热溶解时需加入两粒沸石,目的是 。
    (5)实验时冷凝水应从图中 (填“a”或“b”)口通入,采用回流装置不采用烧杯等敞口容器的优点是 。
    28.(14分)硫化氢气体是石油钻井过程中经常遇到的腐蚀性气体之一,属于常见的酸性有害气体,其转化和综合应用是资源利用和环境保护的重要研究课题。
    (1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫磺,反应过程如下:
    反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1035.6 kJ·ml-1
    催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g) △H=-92.8 kJ·ml-1
    则克劳斯工艺中获得气态硫磺的总反应的热化学方程式为: 。
    (2)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气,其中H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
    ①由图1可知,2H2(g)+S2(g)2H2S(g)△H 0(填“>”或“<”)。
    ②图1中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 ,理由是 。
    (3)Binist等进行了H2S热分解实验:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),开始时,当1 ml H2S与23.75 ml Ar混合,在101kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图2所示。其中曲线c为 ,该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,结果保留小数点后两位)。

    (4)利用如图3所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢,总反应为2H2S+O2=S2+2H2O,其中电势较高的电极为 (填“A”或“B”),电极B发生反应的电极方程式为 。
    (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
    35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)
    氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
    (1)尿素[CO(NH2)2]的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外,下同)电负性最弱的是 (填元素名称),第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号),氮原子价层电子的轨道表达式为 。
    (2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
    ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为 。
    ②NH3BH3存在配位键,提供空轨道的是 。
    ③NH3BH3的熔点 CH3CH3(填“>”或“<”),原因是 。
    (3)氮化镓(GaN)晶体是一种很有发展前景的材料,可用于研发下一代功率半导体设备。岩盐矿(NaCl)结构的GaN晶体结构如下图所示,Ga、N原子半径分别为1.40×10-10m、0.8×10-10m,则Ga原子的配位数为 ,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该GaN的密度是
    g·cm-3(相对原子质量N:14Ga:70)。

    36.[化学-选修5:有机化学基础](15分)
    黄连素是黄连、黄柏等常用中药的有效成分,具有抗菌抗癌等作用。一种制备盐酸黄连素的合成路线如图所示。A为芳香族化合物,能使FeCl3显紫色,核磁共振氢谱有3个吸收峰,峰面积之比为1:1:1;C中存在羟基和羧基。
    已知:RCHORCH=CHCOOH
    回答下列问题:
    (1)A的结构简式为 ;D的分子式为 。
    (2)B→C的反应的化学方程式为 。
    (3)E→F反应类型为 ,反应条件为 。
    (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种。
    ①苯环上只有2个取代基
    ②能发生银镜反应
    ③具有α-氨基酸结构
    (5)写出以乙炔和丙二酸为原料合成CH3CH2CH2COOH的流程图。
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