2022浙江省诸暨市海亮高级中学高三上学期选考模拟最后一测化学试题含答案

这是一份2022浙江省诸暨市海亮高级中学高三上学期选考模拟最后一测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了48 L HF，则转移0，4 L氮气中含有7NA个中子，1mle−时，正极，68L等内容，欢迎下载使用。

浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题模拟卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列属于纯净物的是
A．消毒酒精 B．煤油 C．苏打 D．84消毒液
2．能产生“丁达尔效应”的是
A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
3．下列物质的化学成分不正确的是
A.生石灰:CaO B.黄铁矿:FeS
C.尿素:CO(NH2)2 D.草酸:HOOC-COOH
4．下列图示表示蒸馏操作的是

A B C D
5．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：8
8
+1666
2

6．下列说法不正确的是
A．核素H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A.
B.
C.
D.


8．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
第9题表


X
Y
Z
W

T

9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物
的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的
最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
10．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
11．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
12．下列“类比”结果不正确的是
A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形
C．漂白粉与H2O、CO2反应生成CaCO3，则次氯酸钠与H2O、CO2反应生成Na2CO3
D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
14．关于油脂，下列说法不正确的是
A. 硬脂酸甘油酯可表示为
B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15．关于化合物BrONO2的性质，下列推测不合理的是
A. 具有强氧化性 B. 与KOH溶液反应可生成两种钾盐
C. 与氢溴酸作用能产生溴单质 D. 水解生成氢溴酸和硝酸
16．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A. 1mol CH4(g)<1mol H2(g) B. 1mol H2O(g)<2mol H2O(g)
C. 1mol CO2(s)>1mol CO2(g) D. 1mol C(s,金刚石)> 1mol C(s,石墨)
18．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
19．下列说法不正确的是( )
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大

20． 一定温度下，研究溶液中溶质R的分解速率，获得浓度c(R)随时间变化的如下数据：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c(R)/( mol・L-1)
1.60
1.00
0.60
0.30
0.10
0.00
0.00
下列说法不正确的是
A. 0～20min，R的平均分解速率为5.0×10-2 mol・L-1 ・min-1
B. 反应进行到50min时，达到化学平衡状态
C. 60min时，R的分解率100%
D. 使用催化剂，可以加快反应速率，原因是催化剂降低了反应的活化能
21．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
22．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池，其原理如下图所示。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 + 4Na 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是
A． 放电时，Na电极为负极，发生还原反应
B． 充电时，Na+向阳极区移动
C．充电时，阳极电极反应为：C + 2O2－ - 4e− ＝ CO2
D．放电时，理论上当外电路通过0.1mole−时，正极
区 消耗CO2体积1.68L（标准状况下）
23．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是


A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

24．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A. CH3COI是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H
C. 反应过程中Rh成键数目保持不变
D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论

A
探究蛋白质溶液的性质
取少量蛋白质样品溶液分别加入硫酸铵溶液、硫酸铜溶液
若蛋白质析出，说明硫酸铵和硫酸铜都能使蛋白质变性

B
探究溴乙烷能否发生水解反应
取5mL溴乙烷，加入10mL氢氧化钾的乙醇溶液，加热后，取样酸化、加硝酸银溶液检验
若有黄色沉淀产生，则溴乙烷发生了水解反应

C
探究氯化铁与碘化钾溶液的反应是否可逆
取5mL0.1mol/L氯化铁溶液，滴加0.1mol/L的碘化钾溶液5滴，继续加入四氯化碳，充分振荡
若上层清液含有Fe3+,证明该反应可逆

D
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入10mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至1400C，将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯


二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）已知3种离子晶体的熔点数据如下表：

氯化钠
溴化钠
碘化钠
熔点/0C
803
747
661
氯化钠熔点比溴化钠熔点高的原因是 。
（2）提纯含有少量水杨酸聚合物的阿司匹粗品：向粗品中加入一定量的饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤可实现阿司匹林的提纯。其理由是
。

27. （4分）某饱和链烷烃的部分氢(H)被氘(D)取代，将0.10 mol该有机物样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
100.00
100.00
实验后质量/g
105.60
108.80
请回答：
（1）该有机物的分子式为_______ 。（写出计算过程）。
（2）该有机物中只有一种化学环境的氢原子，结构简式为_________。

28.（10分）固体化合物X由5种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

请回答：
(1)白色沉淀A的化学式是____________，气体B的化学式是_________。
(2)化合物X的化学式为__________；
(3)考虑水解电离平衡，写出无色溶液D中所包含的所有微粒：H2O、K+、Cl-、H+、OH-和________________________________。
(4)化合物X所对应的酸可以和CaCO3发生反应，写出该反应的化学方程式_____________。
29.(10分)
（1）已知某反应器中存在如下反应：
ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） ∆H1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ∆H2
ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g） ∆H3
…
ⅲ为积炭反应，利用∆H1和∆H2计算∆H3时，还需要利用______________________________反应的∆H。（写出热化学方程式）
（2）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡 ； 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应；
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
（3）高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s) ∆H1= -36 kJ·mol-1　 ①
H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)　 ∆H2　 ②
在某温度下,反应①达到平衡状态(如图)，在t1时,增加压强到原来的2倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。

（4）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右上图所示。
对于反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。则：

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD TE（填“<”“=”或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其理由是A、E和G三点对应的 相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。

30.（10分）茶是中国的国粹，是一种优质的保健饮料。某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数。
滤液F
100 g
干燥茶叶
沉淀A
滤液B
滤液C
沉淀D
白色沉淀E
⑤加热
煮沸30 min
①灼烧
②加HNO3
③过滤
④加氨水
调pH至6~7
⑥过滤
1.86 g
(NH4)2C2O4
⑦









已知：1. CaC2O4难溶于水，(NH4)2C2O4是弱电解质。
2. 茶叶中的Fe、Al元素对Ca2+的测定有影响，需要预先除去。
3. Ca、Fe、Al氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2≥13；Fe(OH)3≥4.1；Al(OH)3≥5.2。
请回答下列有关问题：
（1）步骤①灼烧的主要目的是　 。 
（2）步骤⑤加热煮沸的目的是 。
（3）为保证实验结果精确度，沉淀D需洗涤干净并将洗涤液全部转移到母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。
（4）用KMnO4溶液滴定F溶液时的反应为2MnO4-+5C2O42- +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
现将滤液F稀释至100 mL，再取其中的25.00 mL溶液，经硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗的体积如下表：
编号
滴定前体积读数/mL
滴定后体积读数/mL
1
0.00
9.98
2
1.01
11.03
3
0.08
12.08
a. 酸性KMnO4标准溶液应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
b. 达到滴定终点时的现象是　 。
c. 若滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡，则测定的钙元素的质量分数将　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 
d. 原茶叶中钙元素的质量分数为　　　　。 

31.（12分） 利用烯烃复分解反应可以高效地得到主链含有双键的高分子，具体路线如下：

已知：

(1)化合物A的结构简式是____________；化合物D的结构简式是_____________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A.化合物D分子中所有碳原子共平面
B.化合物E的分子式为C11H14O4
C.化合物E发生缩聚反应生成F
D.聚合物F属于聚酯类物质
(3)化合物E与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________。
(4)制备聚合物F的过程中，还生成了一种分子式为C22H28O8的环状化合物，其结构简式是_____________________。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：____________。
①1mol该同分异构体可以与4mol Ag(NH3)2+发生银镜反应
②六元环状化合物
③1H-NMR谱图显示只有3种不同化学环境的氢原子
(6)以烯丙醇、甲醇为原料合成G。
_________________________________________________________________。



【参考答案】
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
C
A
A
C
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
A
D
D
B
C
A
B
21
22
23
24
25
B
D
C
C
B

26（4分）（1）离子半径Cl― < Br―,离子键强度氯化钠大于溴化钠。（2分）
【解析】题目已经指明晶体类型，不必再说明。答题的一般角度是微观和宏观两个角度。从晶格能角度也可以说明。
（2）水杨酸聚合物不溶于饱和碳酸氢钠溶液，而阿司匹林与饱和碳酸氢钠溶液反应后生成可溶性钠盐。（2分）
【解析】该素材源于教材。高三复习要依托教材、挖掘教材。

27（4分）
C2H4D2（2分）；DCH2-CH2D。（2分）
【解析】：法一：0.1mol烷烃中有C原子0.2mol，则：H、D共0.6mol，假设Hxmol,Dymol
于是：x+y=0.6
x+2y+0.3×16=5.6 故：x=0.4，y=0.2，得解。
法二：设该烷烃分子式为CxHyDz，为简单起见，可以看作吸水剂吸收了5.60g H2O和D2O，吸收剂吸收了8.8g CO2，可列方程组为 解得


28（10分）
(1)BaSO4，NH3
(2)KSO3NH2
(3)NH4+，NH3，NH3∙H2O，SO42-。
(4)2HSO3NH2 + CaCO3 = Ca(SO3NH2)2 + CO2 + H2O
【解析】
本题的推断从溶液C出发，主要有三条线索：一是白色沉淀A，BaSO40.233g,0.001mol,逆推C中有SO3H+（磺酸根离子）；二是焰色反应，紫色证明有钾离子K+；三是与氢氧化钠反应生成0.001mol NH3气，证明有 NH4+离子存在。再根据化合物X的质量0.135g，K+、
-SO3（磺酸基中H已经被K+代替了）和-NH2之和：39+80+16=135。依题意，物质X有0.001mol。
29（10分）
（1）答案为：2H2（g）+CO2（g）=C（s）+2H2O（g）或C（s）+CO2（g）=2CO（g）（2分）
（2）AC（2分）
(3) （2分）
(平衡线与原平衡线相平)
（4）①<（1分）②化学平衡常数（1分）③ 进气比越大，反应温度越低（2分）

【解析】：
（1）本小题是盖斯定律的应用：由ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） ∆H1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ∆H2
加和得到：
ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g） ∆H3
需要补充：2H2（g）+CO2（g）=C（s）+2H2O（g）
若用反应i减去反应ii,则需要补充：C（s）+CO2（g）=2CO（g）
（2）依据题目中的信息解题：第一步是快速反应，正、逆反应速率都很大，所以A正确；
反应的中间产物有NO3和NO，B错误；第二步是慢反应，依据碰撞理论，NO2与NO3的碰撞仅部分有效，故C正确；第三步反应是快反应，活化能较低，所以D错误。
（3）本小题考查化学平衡的移动，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，Cl2浓度加倍，之后平衡右移，Cl2浓度减小，最终因温度不变K值不变，故Cl2浓度与原平衡相同。
（4）由平衡常数K-温度T图像可知，反应I吸热，反应II放热。
D、E两点对应的投料比相同，D转化率高，温度低，于是：反应温度TD小于》TE。
反应II的平衡常数只与温度有关，A、E和G三点对应的平衡常数相同
对于放热反应，升温，平衡逆向移动，CO转化率减小。比较BE两点可知：进气比越大，反应温度越低。
30（10分）
（1）除去茶叶中的有机物，将钙、铁等微量元素转化为可溶于硝酸的物质
（2）促进Fe3+、Al3+水解，加速氢氧化物沉淀的生成，便于除去
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净
（4）a.酸式
b. 当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液颜色由无色变为浅红色。
c.偏高 d.0.2%
【解析】流程题需先理清流程思路、弄清楚化学过程：茶叶中含纤维素等有机物及钙铁铝等金属元素，通过灼烧将有机物转化为二氧化碳和水蒸气逸出、钙铁铝等金属元素可转化为氧化物或无机盐，加硝酸溶解后，钙铁铝等转化为离子，不溶物杂质（沉淀A）过滤除去。溶液B中，依据题目信息“ Ca、Fe、Al氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2≥13；Fe(OH)3≥4.1；Al(OH)3≥5.2。”，控制溶液的pH6-7，铁和铝转化为沉淀D：Fe(OH)3、Al(OH)3，Ca2+留在溶液C中，加热煮沸使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Ca2+充分分离。溶液C中加入1.86g(NH4)2C2O4沉淀Ca2+，生成白色沉淀E：CaC2O4，剩余(NH4)2C2O4的用KMnO4标准溶液滴定。
（1）为了使检测更准确，需要将茶叶烧成灰粉，将样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质。
（2）加热煮沸可以促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀的生成，便于除去。
（3）检验氢氧化铁和氢氧化铝沉淀中是否洗涤干净，可以通过检验氢氧化铁和氢氧化铝中是否混有钙离子进行判断，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净。
（4）a. 酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。b. 滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为浅红色。 c. 滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡，导致读数偏小，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高，则测定的钙元素含量将偏高。d. 初始加入1.86 g （NH4）2C2O4的物质的量为1.86 g÷124g·mol-1=0.015 mol，滴定时三组实验消耗KMnO4标准溶液的体积分别为9.98 mL、10.02 mL、11.00 mL，第三组数据误差太大，舍去，则消耗消耗KMnO4标准溶液的平均体积为10.00 mL，根据反应5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，与Ca2+反应的C2O42﹣的物质的量为0.015 mol﹣2.5×(0.1000 mol·L﹣1×0.01 L)×(100 mL÷25 mL)=0.005 mol，则Ca2+的物质的量为0.005 mol，所以样品中Ca2+的质量分数为(0.005 mol×40 g·mol-1÷100 g)×100%=0.2%。

31（12分）
(1)

(2)ACD
(3)

(4)

(5)

(6)


【解析】本题可以用“逆推法”：
E到F，双键断裂之后聚合，F链节中有酯基，但不是聚酯。
D+G到E，结合信息2反应，可知D：
于是根据烯烃复分解（双烯烃脱乙烯成环）易逆推到A：（1）得解。
（2）A、化合物D分子中有一个饱和碳，所有碳原子不共平面。A错误。
B.化合物E的分子式为C11H14O4，正确。
C.化合物E生成F不是缩聚反应，无小分子生成。C 错误。
D.聚合物F属于聚合物，但不是聚酯类物质。D错误。
（3）化合物E属于酯类，与氢氧化钠溶液发生水解反应。
（4）制备聚合物F的过程中，还生成了一种分子式为C22H28O8的环状化合物，由分子式可知是两个F碎片构成。于是有：


（5） 由相关限制条件知：有两个醛基，含氧六元环，于是写出。
（6）按醇、醛、酸、酯及烯烃复分解原理得解。