2022温州乐清中学高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2022温州乐清中学高一上学期12月月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cl-35.5
一、单选题
1. 下列说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的最终产物是碳酸钠
B. 汤姆孙认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
C. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
2. 根据物质的组成进行分类，属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
C. 铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3
D. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A. 熔融B. C. 液态D.
5. 下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
6. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是
A. 与互为同素异形体B. 核外电子数为66
C. 质量数为164D. 中子数与电子数的差值为17
7. 下列化学用语不正确的是
A. 氮气结构式：
B. 硫离子的结构示意图：
C. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
D. 的分子结构模型为：
8. 下列说法不正确的是
A. 铝制易拉罐分类回收，可节约矿物资源
B. 钠着火可用沙子灭火
C. 干燥的氯气可以储存在钢瓶中
D. 氯气、氯水、液氯同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是
A. 分别与、形成的化合物中化学键类型相同
B. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D. 在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
11. 下列有关新制氯水的说法不正确的是
A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有
B. 新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有
C. 新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D. 新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
12. 下列转化过程中必须加入还原剂的是
A. B. C. D.
13. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识
B. 可燃性气体点燃前，应先检验气体的纯度
C. 在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶
D. 不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗
14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.7gNH3中含有的共用电子对数目为0.4NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
C. 浓度为1ml/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
D. 1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁粉与盐酸反应：
B. 铜粉与氯化铁溶液反应：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
16. 5种短周期元素的信息如表，有关叙述正确的是
A比少一个电子层
B. 的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：
D. 形成的气态氢化物比形成的气态氢化物更稳定
17. 下列说法正确的是
A. 短周期共有18种核素
B. 可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料
C. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
D. 和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
18. 在催化剂作用下， 与反应生成的历程如下(个别微粒未画出)
下列说法不正确的是
A. 分子的空间结构是直线形
B. 在催化剂作用下，中化学键未完全断裂
C. 生成的过程中有非极性键形成
D. 吸附在催化剂表面的氧原子和一氧化碳分子发生了反应
19. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的是
A. AB. BC. CD. D
20. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. Y离子可能是
B.
C. 溶液M中物质的量浓度为0.10ml/L
D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1
21. 下列除杂质的操作中正确的是
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B. 中混有：将其通入溶液
C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D. 中含有：滴加过量的溶液
22. 某混合溶液中可能含有、、、、中几种。某实验探究小组取两份该混合溶液各，进行如表所示实验探究：
根据上述实验探究，判断下列推断错误的是
A. 该混合溶液中一定含有
B. 该混合溶液中一定含有
C. 该混合溶液中一定不含
D. 该混合溶液中含有
二、填空题
23. 回答下列问题
（1）写出的俗名：_______；写出二氧化碳的电子式：_______。
（2）比较还原性强弱：I-_______ Br-(填“>”、“<”或“=”))；用一个离子方程式说明I−与Br−的还原性相对强弱：_______。
（3）请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因_______。
24. 表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①-⑩元素的问题：
（1）表中元素的离子结构示意图为_______，①-⑩元素中，最不活泼的元素是_______填元素名称。
（2）①-⑩元素中，金属性最强的元素是_______填元素符号，原子半径最小的元素是_______填元素符号；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______填化学式。
（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______填化学式；写出元素②的氢化物的电子式_______。
（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是_______填化学式，写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______；写出该物质与盐酸反应的离子方程式_______。
（5）门捷列夫曾科学地预测了⑦的下方有一种与之性质类似的元素，年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓(”)，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。氧化镓与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______
25. 在时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题：
（1）中铁与水蒸气反应的化学方程式是___________________________________。
（2）中碱石灰的作用是_________________________。
（3）处的实验现象为__________________________。
（4）上述实验结束后，取出中反应后的少量固体（经检验固体中没有铁单质）继续进行如图2所示的实验：
①加入稀硫酸发生反应的离子方程式为____________________________________；
②试剂是__________________（填序号），对应的实验现象为_________________________________。
a.溶液 b.酸性溶液 c.酚酞
三、计算题
26. 向和组成的混合物中加入溶于某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，若向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液不呈红色。试求：
（1）原混合物中的质量为_______。
（2）所用盐酸的物质的量浓度是_______。(保留3位有效数字)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】C
【21题答案】
【答案】C
【22题答案】
【答案】B
【23~25题答案】
【答案】（1） ①. 小苏打 ②.
（2） ①. > ②. 2I- + Br2 = I2 + 2Br-
（3）元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定
【24~28题答案】
【答案】（1） ①. ②. 氖
（2） ①. K ②. H ③. HClO4
（3） ①. HF>HCl>H2S ②.
（4） ①. Al2O3 ②. ③.
（5）
【25题答案】
【答案】 ①. ②. 干燥氢气 ③. 固体由黑色变为红色 ④. ⑤. b ⑥. 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
【26~27题答案】
【答案】（1）
（2）
元素代号
原子半径
主要化合价
、、
选项
实验操作
现象
结论
A
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
沉淀溶解
Al有一定的非金属性
B
用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液
溶液不变红
铁与水蒸气反应生成FeO
C
向某溶液中加入NaOH溶液
生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
该溶液中含有Fe2+
D
用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含Na+
第一份
加入溶液有沉淀产生
第二份
加入过量氯化钡溶液，将产生的沉淀干燥后称其质量为，经过量盐酸洗涤后，再干燥称得沉淀质量为
族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩