2020-2021学年天津三中高三（下）段考化学试卷（2月份）

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2020-2021学年天津三中高三（下）段考化学试卷（2月份）

1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3
2. 下列说法正确的是( )
A. 可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B. 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D. 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
3. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. CaCO3与稀硝酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
B. FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−=C2O42−+2H2O
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−
4. 已知下表中几种物质的熔、沸点：

NaCl
KBr
AlCl3
单质X
SiCl4
熔点/℃
801
730
190
2 300
−70
沸点/℃
1 413
1 380
180
2 500
53
据此判断，下列说法错误的是( )
A. AlCl3晶体加热易升华 B. SiCl4是分子晶体
C. 单质X可能是原子晶体 D. AlCl3是原子晶体
5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是( )




配制50.00mL0.1000mol⋅L−1Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
6. 检验下列物质所选用的试剂正确的是( )

待检验的物质
所用试剂
A.
海水中的碘元素
淀粉溶液
B.
SO2气体
澄清石灰水
C.
溶液中的Cu2+
氨水
D.
溶液中的NH4+
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A. A B. B C. C D. D
7. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该过程中O2作催化剂 B. 反应过程中没有电子转移
C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 丙烯转化为甲醛和乙醛
8. 巴豆酸的结构简式为CH3−CH=CH−COOH.现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
9. 已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气
B. 乙可用作潜水艇中的氧气的来源
C. 丙的焰色反应的火焰呈淡紫色(透过蓝色钴玻璃)
D. 丁固体暴露在空气中易潮解
10. 室温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2−、S2O32−
B. Kwc(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−
C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4−、Na+、SO42−
D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−
11. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B. c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)
C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac⋅CO。
已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10−5
下列说法正确的是( )
A. 上述正反应为吸热反应
B. 15℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac⋅CO⇌Cu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为2×10−5
C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高
D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
13. 碳和硅均为元素周期表中第族的元素，其单质和化合物有着重要作用。
(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式 ______。石墨烯中C的杂化类型为 ______。
②如图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 ______mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用(CH)n表示。下列有关叙述正确的是 ______。
a.石墨烷属于烷烃
b.石墨烷难溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面
d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该反应属于 ______。
a.物理变化
b.分解反应
c.氧化还原反应
(2)SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为 ______，晶体中Si原子与Si−C键的数目之比为 ______。
(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。

14. 有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如图(部分反应条件和试剂略去)。

已知：
①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②(−NH2容易被氧化)；
③R−CH2COOH。
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______；D中官能团的名称为______。
(2)C→D的反应类型是______，I的结构简式为______。
(3)F→G的化学方程式为______。
(4)M不可能发生的反应为______。(填选项字母)
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有−NH2
(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。
15. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图1如下：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是______.操作①的名称：______.
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：______.操作②用到的主要仪器名称为______，其目的是(填序号)______.
a.富集铜元素  b.使铜元素与水溶液中的物质分离  c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和______.若操作③使用图2装置，图中存在的错误是______.
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液．阴极析出铜，阳极产物是______.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是______.
(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______.
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是______.
16. 偏二甲肼(C2H8N2)、肼(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂。
(1)已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g)△H1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2
2NO2(g)⇌N2O4(l)△H3
C2H8N2(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)并放出大量热，写出该反应的热化学方程式(△H用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)______。
该反应 ______(填“是”或“不是”)自发反应，判断的理由是 ______。
(2)肼(N2H4)也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为 ______。

(3)将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图2所示：
①D点______ 填“>”“=”或“C6H5OH(苯酚)>HCO3−，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根：C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3−，故D错误。  
4.【答案】D

【解析】解：A、AlCl3沸点低于熔点，加热时还未液化即以气化，故能升华，故A正确；
B、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；
C、单质X的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故C正确；
D、AlCl3沸点低于熔点，是分子晶体，故D错误；
故选：D。
A、AlCl3沸点低于熔点；
B、SiCl4的熔沸点较低，符合分子晶体的特点；
C、单质X的熔沸点很高，符合原子晶体的特点；
D、AlCl3沸点低于熔点。
本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素。

5.【答案】B

【解析】解：A.需要50mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol⋅L−1Na2CO3溶液，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故B正确；
C.球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，故C错误；
D.溶液显碱性，生成硅酸钠溶液具有粘合性，不能使用玻璃塞，应选橡皮塞，故D错误；
故选：B。
A.需要50mL容量瓶、胶头滴管等；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；
C.球形冷凝管易残留馏分；
D.溶液显碱性，生成硅酸钠溶液具有粘合性，不能使用玻璃塞。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、试剂保存、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查学生对常见离子的检验方法的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的检验方法及现象等，明确物质的主要性质是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
【解答】
A、海水中的碘元素以I−的形态存在，用适量氧化剂Cl2将I−氧化为I2，利用I2能使淀粉变蓝，用淀粉检验I2的存在，进而证明海水中的碘元素；所用试剂：淀粉和氧化剂Cl2，故A错误；
B、SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色；常用品红溶液来检验SO2气体；虽然SO2通入澄清石灰水能产生白色沉淀，但与CO2通入澄清石灰水能产生白色沉淀的现象一样，不好区分，故B错误；
C、Cu2+与氨水反应生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2，常用这种方法来检验Cu2+的存在，故C正确；
D、溶液中的NH4+常用浓NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3来检验NH4+的存在，不是蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，故D错误；
故选：C。  
7.【答案】D

【解析】解：A.根据分析可知，发生总反应为CH2=CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A错误；
B.该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误；
C.根据CH2=CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误；
D.根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确；
故选：D。
根据图示可知，涉及的化学反应有：、O2+O=O3，3CH2=CHCH3+2O3→3CH3CHO+3HCHO、NO+O3=O2+NO2，总反应为：CH2=CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，据此解答。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。

8.【答案】D

【解析】解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④丁醇发生酯化反应，
故选D.
CH3CH=CHCOOH中含碳碳双键、−COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．

9.【答案】C

【解析】解：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠的熔点低，在反应中可熔成小球，故A正确；
B.乙为过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中的氧气的来源，故B正确；
C.丙为碳酸钠，含有钠元素，焰色反应呈黄色，故C错误；
D.丁为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中易潮解，故D正确。
故选：C。
甲是一种金属单质，甲与氧气反应生成淡黄色的固体乙属于氧化物，而乙既能与CO2反应，又能与H2O反应，则甲为Na、乙为Na2O2，而丁与CO2反应生成丙，故丙为Na2CO3、丁为NaOH。
本题考查无机物的推断，涉及钠元素单质及其化合物，物质的颜色及特殊反应是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。

10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH−；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
【解答】
A.AlO2−、S2O32−与稀硫酸中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.该溶液呈酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+、MnO4−在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，ClO−与CO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。  
11.【答案】B

【解析】
【分析】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡的影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒的概念，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
【解答】A.常温下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L该溶液中含有的n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，含有H+数目为0.01NA，故A错误；
B.根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)，故B正确；
C.加水稀释H3PO4的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；
D.加入NaH2PO4固体后，抑制了H3PO4的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误；
故选：B。  
12.【答案】B

【解析】解：A.由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.15℃时，反应Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)2Ac]⋅CO(g)平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为15×104=2×10−5，故B正确；
C.该反应的正反应为体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，则CO的转化率减小，故C错误；
D.增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，故D错误；
故选：B。
A.由表中数据可知，温度越高K越小，可知升高温度平衡逆向移动；
B.[Cu(NH3)3]Ac⋅CO⇌Cu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数与Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac⋅CO的平衡常数互为倒数关系；
C.反应为气体总物质的量减小的反应，减小压强平衡逆向移动；
D.增大反应物的浓度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

13.【答案】1s22s22p2  sp2  0.5bbc原子晶体  1：4SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑

【解析】解：(1)①基态碳原子核外有6个电子，根据构造原理书写基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2；石墨烯中C原子的价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化类型为sp2，
故答案为：1s22s22p2；sp2；
②12g的石墨烯的物质的量为1mol，平均每个六元环占有C原子个数=6×13=2，则六元环个数是碳原子个数的一半，则六元环的物质的量为0.5mol，
故答案为：0.5；
③a.石墨烷的通式不符合烷烃通式，所以不属于烷烃，故错误；
b.石墨烷不含亲水基，所以难溶于水，故正确；
c.石墨烷中所有碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不能共平面，故错误；
d.石墨烷中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加成反应，故错误；
故选b；
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得，由一种物质生成两种物质且该反应中C元素失电子、Si元素得电子，所以该反应为分解反应、氧化还原反应，
故选bc；
(2)由原子构成的晶体为原子晶体，SiC是由原子构成的，属于原子晶体，晶体中每个Si原子含有4个Si−C键，则Si和Si−C键个数之比为1：4，
故答案为：原子晶体；1：4；
(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，生成的两种酸是HCl、H2SiO3，气体是H2，反应方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑，
故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。
(1)①基态碳原子核外有6个电子，根据构造原理书写基态碳原子的电子排布式；石墨烯中C原子的价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化类型；
②12g的石墨烯的物质的量为1mol，平均每个六元环占有C原子个数=6×13=2，则六元环个数是碳原子个数的一半；
③a.石墨烷通式不符合烷烃通式；
b.石墨烷不含亲水基；
c.石墨烷中所有碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点；
d.石墨烷中不含碳碳不饱和键；
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得，由一种物质生成两种物质且该反应中C元素失电子、Si元素得电子；
(2)由原子构成的晶体为原子晶体，晶体中每个Si原子含有4个Si−C键；
(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，生成的两种酸是HCl、H2SiO3，气体是H2。
本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化类型判断、原子核外电子排布式的书写、化学键等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确价层电子对理论内涵、原子核外电子排布式书写方法等知识点是解本题关键，注意均摊法的灵活运用，题目难度不大。

14.【答案】丙二醛  羧基、溴原子  取代反应    d  

【解析】解：(1)B为OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，D中官能团有羧基、溴原子；
故答案为：丙二醛；羧基、溴原子；
(2)C→D的反应类型是取代反应，I的结构简式为，
故答案为：取代反应；；
(3)F为，F发生取代反应生成G，F→G的化学方程式为，
故答案为：；
(4)M中含有羧基、酚羟基、肽键和苯环，
a.苯环能发生加成反应，故不选；
b.酚羟基能发生氧化反应，故不选；
c.酚羟基、羧基和肽键都能发生取代反应，故不选；
d.不能发生消去反应，故选；
故选：d；
(5)E的同分异构体符合下列条件：
①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
②能与NaHCO3反应，说明含有−COOH，
③含有−NH2，
如果−OH、−COOH相邻，有4种结构；
如果−OH、−COOH相间，有4种结构；
如果−OH、−COOH相对，有2种结构；
所以符合条件的有10种，其中两种结构简式为，
故答案为：；
(6)以为原料(无机试剂仕选)制备，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，对硝基苯甲酸发生还原反应生成对氨基苯甲酸，对硝基苯甲酸可由对硝基苯甲醛发生氧化反应得到，对硝基苯甲醛可由对硝基苯甲醇发生氧化反应得到，对硝基苯甲醇可由水解得到，其合成路线为，
故答案为：。
A的密度是相同条件下H2密度的38倍，其相对分子质量为76；A能连续被氧化说明含有醇羟基，根据C结构简式知，A中含有3个C原子，则O原子个数=76−3×1216=商2余8，则A的分子式为C3H8O2，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，说明含有3种H原子，结合C结构简式知A的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，B为OHCCH2CHO，C发生取代反应生成D，E发生信息②的反应生成F为，F发生取代反应生成G，DG发生取代反应生成H，H发生信息③的反应生成I为，I发生取代反应生成M；
(6)以为原料(无机试剂仕选)制备，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，对硝基苯甲酸发生还原反应生成对氨基苯甲酸，对硝基苯甲酸可由对硝基苯甲醛发生氧化反应得到，对硝基苯甲醛可由对硝基苯甲醇发生氧化反应得到，对硝基苯甲醇可由水解得到。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移能力，为高频考点，把握官能团及其性质关系、物质之间的转化关系及题给信息、某些物质结构简式即可进行推断，正确推断A结构简式是解本题关键，难点是合成路线设计，采用逆向思维方法设计合成路线，题目难度中等。

15.【答案】氧化剂；过滤；Cu(NH3)42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；分液漏斗；ab；RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；O2、H2SO4；加热浓缩、冷却结晶、过滤；H2SO4；防止由于溶液中c(OH−)过高，生成Cu(OH)2沉淀

【解析】解：废电路板中加入H2O2、NH3、NH4Cl溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；
互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH−放电、阴极上Cu2+放电；从CuSO4溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体．
(1)双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤，
故答案为：氧化剂；过滤；
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu(NH3)42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确，
故答案为：Cu(NH3)42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；分液漏斗；ab；
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，
故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；
(4)以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成，且SO42−也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法，
故答案为：O2、H2SO4；加热浓缩、冷却结晶、过滤；
(5)电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III中用到硫酸，所以H2SO4能循环利用；氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离而降低溶液碱性，从而抑制氢氧化铜生成，
故答案为：H2SO4；防止由于溶液中c(OH−)过高，生成Cu(OH)2沉淀．
废电路板中加入H2O2、NH3、NH4Cl溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；
互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH−放电、阴极上Cu2+放电；从CuSO4溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体，
(1)双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式为；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗；
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液；
(4)以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，SO42−向阳极移动；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法；
(5)电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用；氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离而降低溶液碱性．
本题为2015年高考题，考查物质分离和提纯，涉及基本实验操作、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生实验操作规范性、知识综合应用能力等，明确化学原理及基本操作原理是解本题关键，易错点是硫酸是否能循环利用的判断．

16.【答案】C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g)△H=△H1−2△H2−2△H3  是  焓增熵减  N2H4−4e−+2O2−=N2↑+2H2O