2022重庆北碚区西南大学附中高一上学期10月第二次定时训练化学试题含答案

西南大学附属中学校高2024届第二次定时训练（广延班）

化 学 试 题

（满分：100分；考试时间：75分钟）

2021年10月

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。

相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Na 23   S 32   Zn 65

一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．   230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是（ ）

A．230Th元素的质子数是230  B．230Th比232Th的中子数少2

C．它们互为同素异形体 D．230Th和232Th的核外电子排布不同

2．   下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）

A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（离子化合物）、C2H5OH（非电解质）

B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．H2O（非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）

D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）

3．   下列叙述正确的是（ ）

A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．盐、碱一定含有金属元素

4．   设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

B．标准状况下，22.4L SO3的所含的分子数为NA

C．常温常压下，1.7g NH3含有的电子数目为NA

D．500mL 2mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA

5．   在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（ ）

A．所含溶质为的溶液：加入

B．滴加酚酞变红的溶液：加入

C．含有大量的溶液：加入

D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：

6．                                         已知反应：①SeO2 + 4KI + 4HNO3= Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑

+ SeO2 + 2H2O。下列叙述正确的是（ ）

A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA

D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓) > SeO2 > I2

7．   从下列事实所得出的相应结论错误的是（ ）

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部

8．   在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 + 12Cl－+ 2H3AsO3 + 6H＋＝2As + 3SnCl62－+ 6M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

①氧化剂是H3AsO3 ②每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3 mol 

③还原性：Cl－> As   ④M为OH－                ⑤SnCl62－是氧化产物

A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．只有①②

9．   X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是（ ）

A．Z的气态氢化物比W更稳定

B．X的简单氢化物的水溶液显碱性

C．简单离子半径：M<W

D．M为第ⅥA族元素

10．   某溶液中含大量Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－，加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）

A．Na＋、Fe2＋ B．Al3＋、SO42－ C．Fe3＋、SO42－ D．Al3＋、Cl－

11．   下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

B．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

C．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液、干燥

D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气

12．   元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已知硅酸钠溶液显碱性）（ ）

A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈

B．Li在空气中燃烧生成Li2O2

C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液

D．硼酸钠溶液显碱性

13．   利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）

14．   下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）

A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2 + Ca2＋+ 2OH－＝CaSO3↓+ H2O 

B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝BaSO4↓+ H2O

C．氢氧化镁与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2O

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O

15．   用20 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却、过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）

A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1  C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－1

二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。

16．   (10分) H2SO4具有多种性质，回答下列问题：

(1)    浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质_____________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为。

(2)    浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是。

(3)    过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为_____________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为__________g。

17．   (8分) 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)    该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。

(2)    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目               D．溶液的密度

(3)    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

18．   (13分) 已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：

(1)    元素B在周期表中的位置为。

(2)    A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为。

(3)    A2C的熔点比A2E更高，因为。

(4)    写出下列两种物质的电子式：BE2：，FC2：。

(5)    用电子式表示A2E的形成过程：。

(6)    化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为。

19．   (12分) 某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：

(1)    装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为___________。

A B C D

(2)    实验室制取H2S气体的化学方程式为_________________________________________。

(3)    装置②的现象是___________________________________________________________。

(4)    若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式___________________________，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为____________L。

(5)    装置④的作用是___________________________________________________________。

20．   (12分) 过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。

(1)    下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是__________（填字母编号）。

A．酸化的Ba(NO3)2溶液  B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液

D．BaCl2溶液 E．品红溶液

(2)    实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：

假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；

假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。

(3)    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用__________，试剂b的作用是_________________________________。

②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_______________________________。

③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了m g，装置E中收集气体为V L（标准状况下），用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V = ___________（用含m的代数式表示，可不化简）。

高2024届第二次化学定时训练参考答案（广延）

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1-5：BBACC      6-10：DDACB    11-15：CBDAA

二、填空题（本大题共5大题，共55分）

16．(10分)

(1) 脱水性（2分）， C + 2H2SO4(浓)  CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（2分）

(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应（2分）

(3) H2、SO2（2分）， 97.5（2分）

17．(8分) (1) 12（2分）   (2) B D（2分）    (3) ①12.5（2分）   ②BD（2分）

18．(13分)

(1) 第二周期第ⅣA族（2分）

(2) 离子键、极性共价键（2分）

(3) 水分子间有氢键（1分）

(4) （2分），（2分）

(5) 或 （2分）

(6)S2O32－ + 2H+== S↓+ SO2↑+ H2O（2分）

19．(12分)

(1)A(2分)

(2) FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑（2分，气体1分）

(3) 溶液变成红色(2分)

(4) Cl2 + H2S == S↓+ 2H+ + 2Cl－（2分，配平、沉淀1分）3.36L（2分）

(5) 吸收H2S，以防污染大气（2分，不说H2S不得分）

20．(12分)

(1) BD（2分）

(2) Na2SO3（1分）     Na2SO4（1分）

(3) ①浓H2SO4（2分）    吸收未反应完的SO2（2分）

②Na2O2 + SO2== Na2SO4（2分）

③（2分）