北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸课时作业

这是一份北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸课时作业，共23页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

11.2几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．活性炭净水 C．工业制氧气 D．浓硫酸使纸张变黑
2．下列实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 测定溶液的pH值
C． 过滤 D． 验证酸碱中和反应
3．（2020浙江台州）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是（       ）
A．闻气味 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
4．下列实验操作错误的是
A．将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存
B．用盐酸除去生石灰中的少量石灰石
C．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热
5．下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
6．下列实验现象描述中，正确的是(       )
A．将硝酸铵固体溶于水中：白色固体消失，放出热量
B．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白雾
C．将一氧化碳通入氧化铁中加热反应后：红棕色固体变为黑色粉末
D．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
7．下列有关实验现象的说法正确的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．红磷在空气中燃烧，产生白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成
8．下列有关实验操作或装置正确的是（   ）
A． B． C． D．
9．下列实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．验满CO2
C．从滴瓶里取出液体 D．稀释浓硫酸
10．以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属
12．下列实验操作正确的是




A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．测溶液pH
D．熄灭酒精灯

A．A B．B C．C D．D
13．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A． 浓硫酸长久露置在空气中
B． 一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C． 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
D． 过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
14．下列实验现象描述正确的是　　
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷
15．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（       ）

A．该铝片没有打磨
B．a～b段发生反应的化学方程式是
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
16．在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2g Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为
A．2.4 g B．2.2g C．3.2g D．3.6 g
二、综合题（共6题）
17．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤

操作

现象

结论

①

取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．

．

固体中含有水．

②

取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．

溶液呈 色．

固体中含有Fe2O3．

③

收集步骤②试管中产生的气体， ．

有爆鸣声．

固体中含有 ．

④

将上面反应后的混合液过滤．

有黑色固体．

黑色固体的主要成分是 ．


（2）表达：步骤②的化学方程式为 、 ．
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水，生锈较快的是 ．
（4）计算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气，现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g，加热使其完全分解，称得剩余固体为19.9g，将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3（不考虑水的损耗），则所得溶液的溶质质量分数是多少？
18．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按它们的质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是_________（填元素名称）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_________。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式_________。
（3）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是_________（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分高
b 合金的硬度一般比其组分大
c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_________。
（5）铁矿石炼铁的原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁从铁矿石中还原出来。冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，在答题纸写出完整的计算过程，计算结果保留整数）_________
19．CO2 的资源化利用日趋成为研究热点。某化学兴趣小组查阅资料发现：CO2 与 H2 能在催化剂表面反应生成 CH4与H2O；CH4与CuO在高温下反应能得到多种产物。为探究上述反应，设计如下装置：

反应一段时间后，兴趣小组同学发现D中固体由黑色变成紫红色，E中固体由白色变为蓝色（CuSO4·5H2O）。
（1）M的名称为_____；装置C的作用是_____。
（2）CO2与H2的反应可用下图表示。请在“反应后”的方框内画出除外所有分子的模型_____。

（3）①上述反应常使用镍（Ni）作催化剂。已知镍元素在周期表中的相关信息及镍原子结构示意图如图所示，则n=_____。

②CO2与H2的反应过程中，反应温度对CO2转化率的影响如图所示。实验时，应控制的最佳反应温度是_____℃。

（4）将气囊中的气体通入澄清的石灰水，发现溶液变浑浊。试综合以上信息，写出CH4与CuO在高温下反应的化学方程式：_____。
（5）实验过程中，B中NaOH溶液共吸收了2.2g CO2气体。请通过计算确定此时溶液中生成的Na2CO3的质量_____。
20．金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(一)铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是_____。
(2)我国古代制黄铜的原理如图。

黄铜的硬度比铜和锌都_______(选填“大”或“小”)。
(3)铜可用作制导线，主要利用了铜的_______性。
(4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为_______。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下：

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是_______。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式有_______和。
(3)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是_______。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和 Na2SO4.
②浓硫酸可用于吸收SO3
(1)装配好实验装置后，先要_______。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃时，加热后通入一段时间N2，目的是_______。
(3)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。
结论：实验后D装置质量增加_______g，NaFex(SO4)y(OH)z中，x︰y︰z=_______。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x︰z的值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21．请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：

①仪器E的名称是________。
②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________；该实验可选用C和________（填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是_________。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为________；选择A和B组合的发生装置，其优点是________。
（2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下：
计算：设需浓硫酸的体积为V，请列出V的计算式________（不必算出结果）。
量取：量取所需浓硫酸，用_______mL（选填“100”或“200”）量筒量取所需的水。
稀释：该过程中玻璃棒的作用是________。（答一点即可）
22．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。

①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。

参考答案：
1．D
【详解】
A、酒精挥发，物质的状态发生改变，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净水，吸附水中的色素和异味，属于物理变化，不符合题意；
C、工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气，属于物理变化，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，纸张变黑，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．D
【详解】
A、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、验证酸碱中和反应，可向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，图中所示操作正确。
故选D。
3．B
【详解】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选B。
4．B
【详解】
解：A、白磷易自燃，将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存，以隔绝氧气，故选项说法正确．
B、石灰石、生石灰均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．
C、用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处，故选项说法正确．
D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确．
故选B．
5．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会冒白雾，故选项说法不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，故选项说法不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会减小，故选项说法正确。
故选：D。
6．C
【详解】
A、将硝酸铵固体溶于水中要吸收热量，错误；B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，错误；C、一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变成黑色，正确；D、浓硫酸具有吸水性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口无明显变化，错误。故选C。
7．A
【详解】
A、醋酸溶液中的唯一的一种阳离子是氢离子，具有酸的通性，能够使紫色石蕊试液变红色，选项正确；
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生白烟，不出现白雾，选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成，铁丝在空气中不能燃烧，选项错误。
故选A。
8．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，符合题意；
C、取液后的滴管不能倒置或平放，防止液体倒流，腐蚀胶帽，污染试剂，不符合题意；
D、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】
A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成，故选项说法错误。
故选：D。
11．B
【详解】
A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定就是离子，例如电子也带电，故错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素。故B正确；
C、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物中，只含有氧元素。选项错误；
D、 金属和酸反应能生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，比如碳酸钙、碳酸钠等物质与酸反应生成二氧化碳。选项错误。
故选：B。
12．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切记不能将水注入浓硫酸中，A不正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空于容器口上方约1厘米的位置，B不正确，不符合题意；
C、测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对，不能将试纸直接伸入到待测液中，会污染试剂，C不正确，不符合题意；
D、酒精需熄灭时,可用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开；决不允许用嘴吹灭，D正确，符合题意。
故选D
13．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中时，能够吸收水蒸气，随着不断吸收水蒸气，溶液质量增大，硫酸的质量分数不断减小，但是不能减小到0，该选项不正确；
B、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，生成的铁的质量和反应的一氧化碳质量成正比，当氧化铁完全反应后，铁的质量不再增加，该选项正确；
C、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，该选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量不变，因此锰元素质量在反应前后不变，该选项正确。
故选A。
14．B
【详解】
A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，所以错误。
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以正确。
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以错误。
D、D. 红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷，现象的描述中不能说出结论，所以错误。
故选：B。
15．B
【详解】
A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；
B、a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B不正确；
C、0～a段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b～c段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。因此0～c段容器内液体的质量一直增大，选项C正确；
D、因为0～a段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b～c段加入的盐酸没有反应，所以c点时溶液中的溶质是两种：AlCl3和HCl。选项D正确。故选B。
16．A
【详解】
因为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，所以向左边加入2.2g Fe2O3，左边质量就增加了2.2g，因此要使天平仍然保持平衡，天平右边的质量也要增加2.2g。由于金属镁和稀盐酸反应会生成氢气，根据反应：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑中Mg与H2的质量关系：24∶2，可以得出参加反应的镁与溶液质量的增量比为：24∶22，故要使天平右边的质量也要增加2.2g，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为2.4g。根据化学方程式中镁和盐酸中溶质的质量比：24∶73，烧杯中盛有的100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸也恰好完全反应，满足反应的需要。故选A。
17．（1）①玻片上有水雾 ② ③点燃 铁（或Fe） ④炭（或碳，或C）；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）；
（3）部分浸入食盐水的铁钉；（4）14.9%．
【详解】
（1）取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；生铁是铁和碳的合金，碳与盐酸不反应．
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，过一段时间后发现：浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害，因为蒸馏水是纯水，没有氧气；盐水中溶于空气，因此盐水中更易生锈．故答案为盐水中
（4）解：设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149                       96
x                      29.5g﹣19.9g

x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为：×100%=14.9%
答：所得溶液的溶质质量分数为14.9%．
18．     铝     隔绝氧气和水          bc     Mg(NO3)2、Fe(NO3)2     解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x
铁的质量：2000t×（1-3%）=1940t。


x≈2977t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量约为2977t。
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。盐酸常用于金属表面除锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
（3）a 合金的熔点一般比其组分低，错误；
b 合金的硬度一般比其组分大，正确；
c 合金性能优良，合金的抗腐蚀性一般比其组分强，正确。
故选bc。
（4）金属活动性为镁＞铁＞银；向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，硝酸镁不参与反应，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，但是不确定反应是否进行完全，故滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、生成的硝酸亚铁。
（5）见答案。
19．     酒精灯     干燥气体或吸收气体中的水蒸气          28     350          5.3g
【详解】
（1）装置A中仪器M的名称是酒精灯；装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此该装置作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。
（2）根据题意，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲烷和水蒸气，化学方程式为： ，根据化学方程式可知反应后有1个甲烷分子，2个水分子和一个氢气分子，故图示为：。
（3）根据镍元素信息示意图或镍原子结构示意图可知，Ni为28号元素，所以Ni的核电荷数为28。根据图像可知，当反应温度为350℃时，二氧化碳的转化率最高，生成的甲烷最多，所以最佳反应温度为350℃。
（4）根据分析可知，CH4与CuO在高温下反应生成铜、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（5）解：设生成的Na2CO3的质量为x 。



答：生成的Na2CO3质量为5.3g。
20．     置换反应     大     导电性     2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O     增大接触面积，使反应更快更完全     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O     防止H2O2分解，降低利用率     检查装置气密性     使生成的H2O和SO2完全排出被装置B、D充分吸收     2.4     3：2：6     偏小
【详解】
(一)铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含的化学反应是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本类型是置换反应。
(2)金属制成合金后，硬度变大，黄铜是铜和锌的合金，所以黄铜的硬度比铜和锌都大。
(3)铜可用作制导线，主要利用了铜的导电性。
(4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，根据题给信息，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
(二)(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是增大接触面积，使反应更快更完全。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和。
(3)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是防止H2O2分解，降低利用率。
(三)(1)装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃时，加热后通入一段时间N2，目的是使生成的H2O和SO2完全排出被装置B、D充分吸收。
(3)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。
结论：D装置增加的质量是吸收三氧化硫的质量，根据质量守恒定律，实验后D装置增加的质量为：9.70g-1.08g-4.80g-1.42g=2.4g。
Fe元素的质量为：4.80g×=3.36g；H元素的质量为：1.08g×=0.12g；
S元素的质量为：2.4g×+1.42g×=1.28g，可得关系式：，得，，得，所以NaFex(SO4)y(OH)z中，x︰y︰z=3：2：6。
反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，空气中的水蒸气会进入装置B中，使得水的质量增大，则氢元素质量偏大，x︰z的值偏小。
21．     酒精灯          D、F     氧气不易溶于水（或氧气不易溶于水且不与水反应）          能控制反应的发生和停止          100     加快热量散失（或引流，或使混合均匀，或加速溶解）
【详解】
（1）①仪器E的名称是酒精灯。
②实验室可用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应的化学方程式为：；该实验可选用C和D（集气瓶）、F（水槽）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于⽔（或氧气不易溶于水且不与水反应）。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为；选择A和B组合的发生装置，试管中装入稀盐酸，多孔隔板上放块状大理石，该装置的优点是能控制反应的发生和停止。原理为：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
（2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下：
计算：根据稀释前后硫酸的质量不变，故需要98%的浓硫酸的质量为，设需浓硫酸的体积为V， ；
量取：量取所需浓硫酸，量取所需的水。需要水的质量为100g-89.80g，常温下，水的密度为1g/mL，需要水的体积=，根据量筒选取原则，应选用100mL的量筒量取水。
稀释：浓硫酸稀释过程中放出大量的热，玻璃棒的作用是加快热量散失（或引流，或使混合均匀，或加速溶解）。
22．     CO2     除去SO2     检验SO2是否除干净     BC     澄清石灰水     玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色          分离空气、水和二氧化碳          180
【详解】
（1）依据题意浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体有SO2、H2和Z气体，反应物中还含有碳，依据信息②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成，可知Z气体可能是二氧化碳，故填：CO2；
（2）分析装置可知是要验证气体中是否含有二氧化碳和氢气，依据【查阅资料】③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能，装置A中酸性高锰酸溶液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的鉴别，装置B中的品红是验证二氧化硫是否被A完全除尽，故填：除去二氧化硫；检验SO2是否除干净；
（3）分析整个装置，缺少验证二氧化碳气体的装置，所以要在B、C之间加装一个图2装置，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，故填：BC；澄清石灰水；
（4）分析实验装置可知是利用装置D中H2+CuOCu+H2O反应生成的水进入E的确认含有氢气，所以实验现象是玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色；
（5）已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（6）①分析图示箭头指向可知由装置Ⅰ分离出的物质是空气、二氧化碳、水蒸气，所以装置Ⅰ的作用是把空气、二氧化碳、水蒸气分离，故填：分离空气、水和二氧化碳；
②分析图示箭头指向可知装置Ⅱ中的H2和CO2在催化剂条件下发生反应生成水和碳单质，化学方程式：，故填：；
③依据题中信息，氧气中的氧元素都来水和二氧化碳，消耗水中氧元素的质量为896g-1012g××100%=160g，所以消耗水的质量为160g÷×100%=180g，故填：180。