2020年黑龙江省大庆第一中学九年级中考模拟化学试题（word版含答案）

2020年黑龙江省大庆第一中学中考模拟化学试题

一、单选题

1．下列诗句描述的现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是

A．春风又绿江南岸﹣﹣包含了化学变化 B．粉身碎骨全不怕﹣﹣包含了物理变化

C．北风卷地白草折﹣﹣包含了物理变化 D．草枯鹰眼疾 ﹣﹣包含了化学变化

2．以下实验操作正确的是

A．检查气密性B．CO2验满C．干燥气体 D．过滤搅拌

3．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是

A．红磷 B．冰水混合 C．氯酸钾 D．食盐水

4．下列物质由原子直接构成的是

A．硫酸钠 B．干冰 C．C60 D．金刚石

5．下列应用的化学原理用化学方程式表示正确，且属于基本反应类型的是(       )

A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧3Fe+2O2Fe3O4     化合反应

B．用石灰水刷墙墙壁变白的反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O     复分解反应

C．比较铁和铜的金属活动性：2Fe+3CuSO4═3Cu+Fe2(SO4)3     置换反应

D．用闻气味的方法鉴别碳铵：NH4HCO3═NH4↑+H2O+CO2↑     分解反应

6．用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．反应前后各元素的化合价均不变

C．参加反应的两种分子的个数比为2:9

D．一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物

7．小东通过查阅资料，根据铁生锈要消耗氧气的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量 （装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈），已知广口瓶的有效容积为 242mL，实验 8 分钟后打开止水夹，水从烧 杯流入广口瓶中的体积为 48mL，下列说法错误的是

A．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为 19.8%

C．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

D．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

8．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（   ）

A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

B．食盐溶液显中性，所以盐溶液一定显中性

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物

9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

10．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量 Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图下列表述中错误的是   (       )

A．操作1、操作2均为过滤 B．C中的溶质有2种

C．滤渣B为SiO2 D．步骤④加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性主要是使铁元素转化为沉淀。

二、填空题

11．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：

(1)不含电子的离子_______

(2)空气中含量最多的气体单质_______

(3)含有10个电子的分子_______(任意写一个)

(4)纯碱中金属元素的化合价_______

(5)可作复合肥的盐_______

(6)生成物都是单质的分解反应_______。

12．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有___，从微观角度看，图1中三种物质都是由____构成的。

②试写出图1中实现b转化的化学方程式____

(2)图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式____

(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是____，已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，写出溴单质(Br2)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

13．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为____g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为______。

（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____。

14．(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_______。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_______(填“大”或“小”)；

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_______；

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_______。

(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是_______，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。

(3)现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是(      )

A 若m=2，则n=2或3   B 若固体中金属的质量为48g，则m=4   C 当m=3时，溶液可能呈蓝色   D 反应后固体的质量不可能超过56g

三、推断题

15．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)

A中含有人体中含量最多的金属元素，B是胃酸的主要成分。B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同

(1)请分别写出 A、B、C、D 物质的化学式(或溶质的化学式)：A____、B_____、C_____、D_____。

(2)写出转化①的化学方程式_______(写一个)。

(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______。

16．推理和判断是学习化学的重要方法。

（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：

①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是_____。

②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是_____（写出一个即可）。

③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式_____。

（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有_____（填序号）。

①M中一定不含有碳酸钠②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色

③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生④c点后溶液中的溶质不少于两种

四、实验题

17．根据如图1所示装置，回答有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为_______；

(2)欲用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶干燥的O2需选用的发生和收集装置组合是_______(填字母)；其化学方程式为_______；

(3)若用G装置排空气收集O2，气体应从_______进(选“b”或“c”)

(4)小婷同学利用上端开口的A管、橡胶软管和带有铁丝网的硬质玻璃管，组成制取二氧化碳的H装置，如图所示。

①铁丝网上应放的药品是_______；化学方程式是_______；

②可以通过_______来随时控制反应的发生和停止；

③小美同学认为H装置制取二氧化碳存在一个明显的问题，改进方法为_______；

(5)如图2所示仪器以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集请把图补画完整______。

五、计算题

18．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。

(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为       。

(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。

(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？(写出计算过程)

参考答案：

1．D2．A3．B4．D5．A6．D7．C8．A9．D10．B

11．     H+     N2     H2O     +1     KNO3     2H2O2H2↑+O2↑

12．     氧元素     分子     2H2O2H2↑+O2↑     H2O+Cl2=HCl+HClO     最外层电子数相同     2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

13．     40     25%     硝酸钾     BC

14．     导电性     大     隔绝水和氧气

          置换反应     M、R、N     B

15．     Ca(OH)2     HCl     CO2     CO     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     固体溶解，溶液变为黄色

16．     CO     CuO     2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4     ①②③④

17．     集气瓶     AF          b     大理石或石灰石     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     上下移动A管     把铁丝网改成塑料网    

18．（1）24：71

MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.5×2）=24：71

（2）6.1%

解：设氯化镁质量为x，生成氯化钠质量为y。

固体混合物中氯化钠质量为10g-9.5g=0.5g

氯化钠质量分数为

答：NaCl的质量分数6.1%。

（3）50g

B中氯化钠质量0.5g+11.7g=12.2g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是