初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应导学案

2.4酸碱中和反应

学习目标

1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；

2．通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应；

3．了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。

学习重难点

【学习重点】

1．中和反应的实质；

2．物质是否发生化学反应的判断方法。

【学习难点】

中和反应实质的探究。

学习过程

一、中和反应

知识点一  氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应。

通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸 能 （填“能”或“不能”）发生化学反应。

实验探究

注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。

根据实验结论，我开始的猜想是 对的  （填“对的”或“不对的”）。

知识点二  中和反应的实质

实验结果分析（以实验一为例）

1．加入盐酸后为何pH发生变化？说明了什么？稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应

2．什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？pH=7

3．盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？氯化钠

观图画寻实质

1．氢氧化钠中的 氢氧根 离子和稀盐酸中的 氢 离子相互“中和”生成了 水 分子，可以表示为 OH-   +   H+   =   H2O 。

2．请完成反应方程式：NaOH+HCl=  NaCl  +H2O

3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作 酸碱中和反应  。

举一反三

写出下列反应的化学方程式：

1．硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O  。

2．盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 。

二、中和反应的应用

交流与讨论

⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 碱 性，pH > 7；

⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 中 性，pH = 7；

⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 酸 性，pH < 7。

根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。

阅读教材

（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？

Al(OH)3与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

Mg(OH)2与胃酸的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

（2）怎样改良土壤的酸碱性？

向酸性土壤里面撒熟石灰

（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？

当污水中含酸量超标，可以用熟石灰进行中和处理

（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？

在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.

归纳整理

1．酸和碱作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质是酸中的 氢 离子和碱中的 氢氧根 离子相互结合生成了 水 。

达标检测

1．下列反应，属于中和反应的是（      ）

A．Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2                 B．CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O

C．Cu(OH)2＋H2SO4 ===CuSO4＋2H2O      D．AgNO3＋HCl===AgCl ＋HNO3

【答案】C

2．改变酸性土壤一般选用(    )

A．烧碱    B．熟石灰     C．生石灰     D．以上三种都可以

【答案】B

3．我们被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，只是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，可出上适量的牙膏，据此推测，牙膏能使紫色石蕊溶液显（   ）

A．紫色   B．红色     C．蓝色     D．不能确定

【答案】C

4．欲将pH=14的氢氧化钠溶液变成pH=7的溶液，可以选用下列物质中的（    ）

A．盐酸     B．水    C．氢氧化钠    D．氯化钠

【答案】A