鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质导学案

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质导学案，共9页。学案主要包含了学习重点，学习难点，实验步骤，实验现象与结果，实验结论等内容，欢迎下载使用。
第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 学习目标1、通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2、初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 学习重难点【学习重点】（1）进一步认识酸、碱的化学通性。（2）学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。【学习难点】化学方程式的书写、记忆。 学习过程做好准备1、你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、氯化钠溶液；（3）镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。2、你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。动手实验一、酸、碱与指示剂作用【实验步骤】（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的pH。（3）向上述5种溶液中分别滴加1~2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。【实验现象与结果】 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH     石蕊试液     酚酞试液     【实验结论】酸性溶液能使紫色石蕊       ，无色酚酞       ，其pH    7；碱性溶液能使紫色石蕊       ，无色酚酞       ，其pH    7；中性溶液都       （填“能”或“不能”）使石蕊、酚酞试液变色，其pH    7。二、酸碱中和反应【实验步骤】在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。【实验现象与结果】滴加氢氧化钠溶液前的pH滴加氢氧化钠溶液结束后的pH溶液酸碱性变化情况     【实验结论】（用相应的化学方程式表示）                                   .三、酸、碱的其他化学性质【实验步骤】（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1〜2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。（2）在3支试管中分别加入1〜2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1〜2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。【实验现象与结果】 镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸    稀硫酸      氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液   氢氧化钙溶液    【实验结论】（用相应的化学方程式表示）Mg＋2HCl==                    Mg＋H2SO4==                    CaCO3＋2HCl==                    CaCO3＋ H2SO4==                    Fe2O3＋6HCl==                    Fe2O3＋3H2SO4==                    Na2CO3＋2HCl==                    Na2CO3＋H2SO4==                    CuCl2＋2NaOH==                    CuCl2＋Ca(OH)2==                    Na2CO3＋ Ca(OH)2==                    反思交流1、实验中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便?在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？                                                                     。2、你的探究过程顺利吗?有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？                                                                      。 达标检测1.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是(   )A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.62.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（   ）A.Fe与稀  B.与稀盐酸C.稀与NaOH溶液 D.Fe与溶液3.测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）A.胶头滴管 B.集气瓶 C.试管 D.药匙4.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（　　）A.反应过程中有热量放出 B.60s时，溶液中溶质为NaOH和C.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 D.从20s到40s，溶液的pH增大5.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）(   )废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D.将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放6.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是(   )选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚好变成无色，证明二者恰好完全反应D液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量7.如图为酸、碱的化学性质知识网络图，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答下列问题。 （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________（填字母）；（2）要使反应①和②的现象不同，D物质可以是________（填化学式）；（3）稀硫酸在工业中还可以用于除铁锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，洗去多余硫酸的原因是________（用化学方程式表示）。
参考答案动手实验一、【实验现象与结果】 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH<7<7>7>7=7石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色酚酞试液无色无色红色红色无色【实验结论】变红 不变色 ﹤ 变蓝 变红 ﹥ 不能 = 二、【实验现象与结果】滴加氢氧化钠溶液前的pH滴加氢氧化钠溶液结束后的pH溶液酸碱性变化情况溶液pH<7，显酸性溶液pH>7，显碱性溶液的酸性减弱，逐渐变为中性，最后变为碱性【实验结论】HCl＋NaOH==NaCl＋H2O.三、【实验现象与结果】 镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸有气泡产生有气泡产生铁锈消失，溶液由无色变黄色有气泡产生稀硫酸有气泡产生开始有气泡产生，一会儿不再产生气泡铁锈消失，溶液由无色变黄色有气泡产生  氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生无现象无现象氢氧化钙溶液有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生无现象【实验结论】MgCl2＋H2↑；MgSO4＋H2↑CaCl2＋CO2↑＋H2O；CaSO4＋ CO2↑＋H2O2FeCl3＋3H2O；Fe2(SO4)3＋3H2O2NaCl＋CO2↑＋H2O；Na2SO4＋CO2↑＋H2O2NaCl＋Cu(OH)2↓；CaCl2＋Cu(OH)2↓；CaCO3↓＋2NaOH反思交流1、使用点滴板更方便。使用pH计比pH试纸更准确、快速、方便，因此优先使用pH计。2、在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器，来帮助我们判断反应是否进行或是否恰好完全反应。实验中注意边加试剂边振荡，使酸、碱充分反应。达标检测1.答案：C解析：A项，不能将pH试纸伸入氢氧化钠溶液中，会污染试剂，错误；B项，将pH试纸用蒸馏水润湿，测定氢氧化钠溶液的pH时，会导致溶液的浓度偏小，pH偏小，错误；C项，测定溶液的pH是用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读数即可，正确；D项，用pH为整数，错误。2.答案：C3.答案：A4.答案：C解析：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图1可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。B、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和，故选项说法正确。C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。D、由图示可知，20s到40s时，溶液pH增大，故选项说法正确。故选：C。5.答案：B解析：甲组废液为无色，则甲组废液也可能呈中性，因此不一定含有盐酸或硫酸，A错误。乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，B正确。甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，应处理后再排放，C错误。两组废液混合后溶液呈无色，不一定显中性，也可能显酸性，不能直接排放，D错误。6.答案：C解析：硫酸钠也能与氨化钡反应生成白色沉淀，A错误。氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使溶液的温度升高，B错误。向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，当红色刚好变成无色，证明二者恰好完全反应，C正确。氧化铜不能与氢氧化钠反应，不会生成蓝色沉淀，D错误。7.答案：（1）AB（2）（合理即可）（3）解析：（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，形成蓝色溶液，而氢氧化铜与氢氧化钙不反应，A物质符合要求；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，而将通入稀硫酸中无明显现象，B物质符合要求；盐酸和硫酸不反应，和氢氧化钙反应无明显现象，C物质不符合要求。（2）A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，则D应是盐，要使反应①和②的现象不同，D物质可以是碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。（3）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。