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化学九年级全册4 酸碱中和反应同步训练题
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这是一份化学九年级全册4 酸碱中和反应同步训练题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2.4 酸碱中和反应
一、单选题
1. 化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 食用甲醛浸泡过的食物对人体有害
B. 塑料给环境带来了污染，因此要全面禁止生产和使用
C. 在酱油中加入铁强化剂，是为了预防缺铁性贫血
D. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤
2. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B. CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
3.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫
4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色
5.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 水是一种常用溶剂 B. 蒸馏水是一种硬水 C. 雨水的pH一定为7 D. 纯净水不含任何化学物质
7.下列图象关系合理的是（ ）
A. 向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 用木炭还原氧化铜
C. 镁在氧气中燃烧
D. 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
8.化学与日常生活、工农业生产密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉培制糕点 B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C. 医疗上用纯酒精作消毒剂 D. 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
10. 某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 厕所清洁剂：1 B. 白醋：3 C. 牙膏：8 D. 肥皂水：10
二、填空题
11.某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）：
钾离子：0.62～3.25，钠离子：18.75～29.8，钙离子：17.8～26.2，氯离子：l4.2～30.8，硫酸根离子：41.6～70.2，碳酸氢根离子：l84～261，碱性．
（1）小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________ （填字母）；
A.7.3 B.13 C.8 D.6
（2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用________ ．
（3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是________ ．
12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________ ，D元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中B元素化合价为________ ．
13. 请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液．
溶液显________ 色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止．
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________．
三、解答题
14.取石灰石与稀HCl充分反应后的上层清液50g，向其中逐滴加入一定浓度的Na2CO3溶液，用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下图甲(pH为纵坐标，时间为横坐标)。根据实验测得的数据绘出下图乙，其中纵坐标m是某些生成物的质量，横坐标表示的是Na2CO3溶液质量。由图像回答下列问题：
（1）CD段上升的原因是________。
（2）反应后上层清液中溶质的成分为________ (填化学式)。
（3）Na2CO3溶液的浓度是多少________ (精确到0．1％)。
四、综合题
15.将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色________；
（2）实验中发生反应的化学方程式为________；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=________mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可转化为热能
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
16.我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的________是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的________可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。甲烷燃烧的化学方程式为________。
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是________。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（选填序号）。
A．分子个数
B.分子质量
C.分子间隔
D.分子种类
②利用下图装置得到淡水的方法与实验室通过________（选填“沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）净化水的方法原理相同。
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈________性。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、甲醛有毒，食用甲醛浸泡过的食物对人体有害．故A说法正确；
B、塑料不当使用会给人类带来污染，但塑料的应用和发展也大大方便了人类的生活，故B说法错误；
C、人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血．故C说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，故D说法正确；
故选B．
【分析】A、根据甲醛有毒分析；
B、根据塑料的用途判断；
C、根据微量元素与人体的关系，知道在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应．
2.【答案】 A
【解析】【解答】解：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选：A．
【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
3.【答案】 B
【解析】【解答】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。
故答案为：B。
【分析】根据酸和碱中和反应的过程中溶液酸碱性的变化分析。
4.【答案】 C
【解析】无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色，故选C．
5.【答案】 A
【解析】【解答】A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量一直在增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，A符合题意；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，B不符合题意；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，C不符合题意；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，D不符合题意。
【分析】A根据镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁解答
B根据氧化镁先与盐酸反应解答
C根据溶液的质量虽然增加但不是从零开始解答
D根据溶液PH的变化分析解答
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、水是最常用的溶剂，故正确；
B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；
D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．
故选A．
【分析】A、根据水的作用分析；
B、根据硬水的概念分析；
C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
D、任何物质都属于化学物质．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下，故A正确；
B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，故B错误；
C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故C错误；
D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，与图象不符，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；
B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；
C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行分析；
D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．
8.【答案】C
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A不符合题意；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B不符合题意；
C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C符合题意；
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质的分类以及物之间的反应，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
10.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性．
B、白醋的pH为3，小于7，显酸性．
C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．
D、洗发水的pH为10，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
二、填空题
11.【答案】C；肥皂水；吸附
【解析】【解答】解：（1）A、pH=7.3的溶液呈弱碱性，但pH试纸测得值为大约数，为整数；
B、pH=13的溶液碱性较强，对人体健康不利；
C、pH=8的溶液呈弱碱性，对人体健康有利；
D、pH=6的溶液酸性较强，对人体健康不利．
故填：C；
（2）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
故填：肥皂水；
（3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
故填：吸附．
【分析】（1）根据弱碱性的溶液对人体健康有利进行分析；
（2）根据检验硬水还是软水的方法分析；
（3）根据活性炭具有吸附作用进行分析．
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】 试管 ；红 ；滴加稀盐酸 ；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】【解答】
试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液．
溶液显红色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止．
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）试管
红
（2）滴加稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
三、解答题
14.【答案】（1）Na2CO3溶液呈碱性，过量的Na2CO3使溶液的碱性增强
（2）CaCl2和HCl
（3）10．6％
【解析】【解答】(1)Na2CO3溶液呈碱性，过量的Na2CO3使溶液的碱性增强；(2)反应后的溶液显酸性说明盐酸过量，故反应后上层清液中溶质的成分为CaCl2和HCl ；(3)解：设与稀HCl反应的Na2CO3质量为X
Na2CO3+2HCl=2Nacl+H2O+
CO2 ↑
106
44
X
0．88g
解得：x=2．12g
Na2CO3溶液的浓度： x100％=10．6％
答：Na2CO3溶液的浓度为10．6％。
【分析】（1）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答；（2）根据反应后溶液显酸性分析；（3）根据图像提供的数据算出Na2CO3参加反应的的质量即可计算。
四、综合题
15.【答案】（1）红
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【解析】【解答】解：（1）当V1=0 mL时，烧杯中的物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；（4）由图3可知，加入盐酸的体积为5ml时溶液的温度为22℃，说明起始的温度低于22℃，A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，该实验表明化学能可转化为热能，B正确；该实验表明中和反应都是放热反应，C错误；随着反应的进行，溶液由碱性转变为中性，继续滴加稀盐酸至过量，溶液再转变为酸性且酸性不断增强，D错误。故选B；（5）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；消耗的盐酸中溶质的质量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x；
HCl +
NaOH ═ NaCl + H2O
36.5
40
1.095g
x
= x=1.2g；
消耗的氢氧化钠溶液的质量=50mL×1.0g/mL-30g=20g，
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数=1.2g／20g ×100%=6%。
故答案为：（1）红；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
【分析】（1）根据酸碱指示剂遇碱的颜色变化来判断；（2）熟练掌握化学方程式的书写；（3）结合图判断pH=7时加入盐酸的量；（4）根据酸碱中和反应是放热反应来分析；（5）根据化学方程式进行简单的计算。
16.【答案】（1）蛋白质；碘
（2）混合物；CH4 +2O2CO2+2H2O
（3）+2
（4）C；蒸馏
（5）碱
【解析】【解答】（1）肉、蛋、奶类食品都能提供丰富的蛋白质，蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大；（2）可燃冰由多种物质组成，属于混合物，主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2O2CO2 +2 H2O；（3）化合物中元素的化合价代数和为零，MgCl2中氯元素显-1价，所以Mg的化合价是+2；（4）①水变成水蒸气的过程中，没有新的物质生成，是物理变化，分子的种类不变，因而分子的质量、体积、个数也不变，改变的只是分子间的间隔和排列方式，
故答案为：C；②利用如图装置得到淡水的方法是将水蒸发，然后再冷凝，通过此过程使水与可溶性物质分离而得打纯水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同；（5）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水的pH大于7，呈碱性。
故答案为：（1）蛋白质；碘（2）混合物；CH4 +2O2CO2+2H2O（3）+2（4）C；蒸馏（5）碱
【分析】根据物质的成分，化学方程式的书写，化合价的计算及海水淡化知识进行分析解答
2.4 酸碱中和反应
一、单选题
1. 化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 食用甲醛浸泡过的食物对人体有害
B. 塑料给环境带来了污染，因此要全面禁止生产和使用
C. 在酱油中加入铁强化剂，是为了预防缺铁性贫血
D. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤
2. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B. CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
3.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫
4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色
5.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 水是一种常用溶剂 B. 蒸馏水是一种硬水 C. 雨水的pH一定为7 D. 纯净水不含任何化学物质
7.下列图象关系合理的是（ ）
A. 向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 用木炭还原氧化铜
C. 镁在氧气中燃烧
D. 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
8.化学与日常生活、工农业生产密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉培制糕点 B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C. 医疗上用纯酒精作消毒剂 D. 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
10. 某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 厕所清洁剂：1 B. 白醋：3 C. 牙膏：8 D. 肥皂水：10
二、填空题
11.某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）：
钾离子：0.62～3.25，钠离子：18.75～29.8，钙离子：17.8～26.2，氯离子：l4.2～30.8，硫酸根离子：41.6～70.2，碳酸氢根离子：l84～261，碱性．
（1）小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________ （填字母）；
A.7.3 B.13 C.8 D.6
（2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用________ ．
（3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是________ ．
12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________ ，D元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中B元素化合价为________ ．
13. 请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液．
溶液显________ 色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止．
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________．
三、解答题
14.取石灰石与稀HCl充分反应后的上层清液50g，向其中逐滴加入一定浓度的Na2CO3溶液，用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下图甲(pH为纵坐标，时间为横坐标)。根据实验测得的数据绘出下图乙，其中纵坐标m是某些生成物的质量，横坐标表示的是Na2CO3溶液质量。由图像回答下列问题：
（1）CD段上升的原因是________。
（2）反应后上层清液中溶质的成分为________ (填化学式)。
（3）Na2CO3溶液的浓度是多少________ (精确到0．1％)。
四、综合题
15.将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色________；
（2）实验中发生反应的化学方程式为________；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=________mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可转化为热能
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
16.我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的________是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的________可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。甲烷燃烧的化学方程式为________。
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是________。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（选填序号）。
A．分子个数
B.分子质量
C.分子间隔
D.分子种类
②利用下图装置得到淡水的方法与实验室通过________（选填“沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）净化水的方法原理相同。
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈________性。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、甲醛有毒，食用甲醛浸泡过的食物对人体有害．故A说法正确；
B、塑料不当使用会给人类带来污染，但塑料的应用和发展也大大方便了人类的生活，故B说法错误；
C、人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血．故C说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，故D说法正确；
故选B．
【分析】A、根据甲醛有毒分析；
B、根据塑料的用途判断；
C、根据微量元素与人体的关系，知道在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应．
2.【答案】 A
【解析】【解答】解：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选：A．
【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
3.【答案】 B
【解析】【解答】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。
故答案为：B。
【分析】根据酸和碱中和反应的过程中溶液酸碱性的变化分析。
4.【答案】 C
【解析】无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色，故选C．
5.【答案】 A
【解析】【解答】A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量一直在增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，A符合题意；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，B不符合题意；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，C不符合题意；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，D不符合题意。
【分析】A根据镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁解答
B根据氧化镁先与盐酸反应解答
C根据溶液的质量虽然增加但不是从零开始解答
D根据溶液PH的变化分析解答
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、水是最常用的溶剂，故正确；
B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；
D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．
故选A．
【分析】A、根据水的作用分析；
B、根据硬水的概念分析；
C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
D、任何物质都属于化学物质．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下，故A正确；
B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，故B错误；
C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故C错误；
D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，与图象不符，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；
B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；
C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行分析；
D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．
8.【答案】C
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A不符合题意；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B不符合题意；
C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C符合题意；
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质的分类以及物之间的反应，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
10.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性．
B、白醋的pH为3，小于7，显酸性．
C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．
D、洗发水的pH为10，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
二、填空题
11.【答案】C；肥皂水；吸附
【解析】【解答】解：（1）A、pH=7.3的溶液呈弱碱性，但pH试纸测得值为大约数，为整数；
B、pH=13的溶液碱性较强，对人体健康不利；
C、pH=8的溶液呈弱碱性，对人体健康有利；
D、pH=6的溶液酸性较强，对人体健康不利．
故填：C；
（2）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
故填：肥皂水；
（3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
故填：吸附．
【分析】（1）根据弱碱性的溶液对人体健康有利进行分析；
（2）根据检验硬水还是软水的方法分析；
（3）根据活性炭具有吸附作用进行分析．
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】 试管 ；红 ；滴加稀盐酸 ；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】【解答】
试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液．
溶液显红色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止．
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）试管
红
（2）滴加稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
三、解答题
14.【答案】（1）Na2CO3溶液呈碱性，过量的Na2CO3使溶液的碱性增强
（2）CaCl2和HCl
（3）10．6％
【解析】【解答】(1)Na2CO3溶液呈碱性，过量的Na2CO3使溶液的碱性增强；(2)反应后的溶液显酸性说明盐酸过量，故反应后上层清液中溶质的成分为CaCl2和HCl ；(3)解：设与稀HCl反应的Na2CO3质量为X
Na2CO3+2HCl=2Nacl+H2O+
CO2 ↑
106
44
X
0．88g
解得：x=2．12g
Na2CO3溶液的浓度： x100％=10．6％
答：Na2CO3溶液的浓度为10．6％。
【分析】（1）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答；（2）根据反应后溶液显酸性分析；（3）根据图像提供的数据算出Na2CO3参加反应的的质量即可计算。
四、综合题
15.【答案】（1）红
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【解析】【解答】解：（1）当V1=0 mL时，烧杯中的物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；（4）由图3可知，加入盐酸的体积为5ml时溶液的温度为22℃，说明起始的温度低于22℃，A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，该实验表明化学能可转化为热能，B正确；该实验表明中和反应都是放热反应，C错误；随着反应的进行，溶液由碱性转变为中性，继续滴加稀盐酸至过量，溶液再转变为酸性且酸性不断增强，D错误。故选B；（5）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；消耗的盐酸中溶质的质量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x；
HCl +
NaOH ═ NaCl + H2O
36.5
40
1.095g
x
= x=1.2g；
消耗的氢氧化钠溶液的质量=50mL×1.0g/mL-30g=20g，
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数=1.2g／20g ×100%=6%。
故答案为：（1）红；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
【分析】（1）根据酸碱指示剂遇碱的颜色变化来判断；（2）熟练掌握化学方程式的书写；（3）结合图判断pH=7时加入盐酸的量；（4）根据酸碱中和反应是放热反应来分析；（5）根据化学方程式进行简单的计算。
16.【答案】（1）蛋白质；碘
（2）混合物；CH4 +2O2CO2+2H2O
（3）+2
（4）C；蒸馏
（5）碱
【解析】【解答】（1）肉、蛋、奶类食品都能提供丰富的蛋白质，蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大；（2）可燃冰由多种物质组成，属于混合物，主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2O2CO2 +2 H2O；（3）化合物中元素的化合价代数和为零，MgCl2中氯元素显-1价，所以Mg的化合价是+2；（4）①水变成水蒸气的过程中，没有新的物质生成，是物理变化，分子的种类不变，因而分子的质量、体积、个数也不变，改变的只是分子间的间隔和排列方式，
故答案为：C；②利用如图装置得到淡水的方法是将水蒸发，然后再冷凝，通过此过程使水与可溶性物质分离而得打纯水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同；（5）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水的pH大于7，呈碱性。
故答案为：（1）蛋白质；碘（2）混合物；CH4 +2O2CO2+2H2O（3）+2（4）C；蒸馏（5）碱
【分析】根据物质的成分，化学方程式的书写，化合价的计算及海水淡化知识进行分析解答
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