江苏南京、盐城22届高三二模化学试卷【试卷+答案】

南京市、盐城市2022届高三年级第二次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mn 55

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构如题1图所示）和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（    ）

A.柠檬酸属于有机物  B.碳酸钠溶液呈碱性

C.产生的气体为  D.碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应

2.反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是（    ）

A.的结构式为 B.中子数为8的氮原子可表示为

C.O基态原子的价层电子排布式为 D.NaCl的电子式为

阅读下列资料，完成3〜6题：二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。

3.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（    ）

A.能溶于水，可用于工业制盐酸

B.有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

C.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

D.溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

4.下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是（    ）

甲        乙           丙         丁

A.用装置甲获取  B.用装置乙制备

C.用装置丙吸收  D.用装置丁处理尾气

5.下列关于、和的说法正确的是（    ）

A.属于共价化合物 B.中含有非极性键

C.的空间构型为平面三角形 D.与的键角相等

6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）

A. B.浓HCl（aq）

C.HClO（aq） D.NaClO（aq）

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（    ）

A.第一电离能：

B.原子半径：

C.电负性：

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

8.可用作杀虫剂，其制备步骤如下。

步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。

步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。

步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。

下列说法正确的是（    ）

A.步骤1发生反应的离子方程式为

B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、

C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量

D.中有12个配位键

9.氮化硅（）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含和少量）制备的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）：

下列叙述不正确的是（    ）

A.“还原”主要被氧化为

B.“高温氮化”反应的化学方程式为

C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D.“稀酸Y”可选用稀硝酸

10.化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：

下列说法正确的是（    ）

A.X分子中所有原子均处于同一平面

B.X、Y分子中含有的官能团种类相同

C.X→Y发生了取代反应

D.等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同

11.热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如题11图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（    ）

A.电极b为正极

B.溶液中由a极区向b极区迁移

C.电极a的电极反应式：

D.a极消耗与b极消耗两者物质的量相等

12.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列说法正确的是（    ）

A.溶液中存在

B.实验2反应静置后的上层清液中有

C.实验3得到的溶液中有

D.实验4说明的酸性比HC1的酸性强

阅读下列资料，完成13〜14题：我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

13.下列说法正确的是（    ）

A.1个固态晶胞（如题13图）中含14个分子

B.反应 

C.用表示键能，反应I的

D.能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键

14.恒压下，时，甲醇产率随温度的变化如题14图所示（分子筛膜能选择性分离出）。下列关于该实验的说法不正确的是（    ）

A.甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动

B.采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃

C.M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大

D.X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出，有利于反应I正向进行

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）我国学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

（1）催化剂制备。在60〜100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。

①通入的目的是______。

②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为______。

（2）催化剂性能研究。如题15图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气（含一定比例的NO、、、）中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如题15图-2所示。

图-1  图-2

已知·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。

反应Ⅰ：（慢反应）

反应Ⅱ：（快反应）

①与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是______。

②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为______。

③实验表明•OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是______。

16.（15分）F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下（表示苯基）：

（1）C分子中采取杂化的碳原子数目是______。

（2）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应和水解反应。

②分子中有5种不同化学环境的氢原子。

③每个苯环上只含1种官能团。

（3）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→F的反应类型为______。

（4）E—F的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为______。

（5）已知：

写出以和为原料制备的合成路线（无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17.（15分）以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下：

（1）“浸取”在如题17图所示装置中进行。

①将一定量“和石墨混合粉末”与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是______。

②转化为的化学方程式为______。

③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有______。

（2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：______；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。

实验中须使用的试剂溶液、不锈钢片、混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。

（3）通过下列方法测定的纯度：准确称取0.4000g样品，加入25.00mL溶液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为），用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL（滴定反应为）。计算样品中的质量分数（写出计算过程）。

18.（14分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。

（1）醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

Ⅲ. 

将的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性如题18图-1所示。

图-1

①若，则500K下反应达到平衡时生成的物质的量为______mol。

②673〜723K平衡转化率几乎不变，其原因是______。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，在阴极（铜板）转化为的机理如题18图-2所示。（表示氢原子吸附在电极表面，也可用表示，其他物种以此类推；部分物种未画出）。

图-2

①在阴极上生成的电极反应式为______。

②转化为的过程可描述为______。

③与阴极使用铜板相比，阴极使用含的铜板可加快生成的速率，其原因可能是______。