沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱第1课时学案

这是一份沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱第1课时学案，共4页。学案主要包含了学习重点，学习难点等内容，欢迎下载使用。

学习目标
了解浓硫酸、浓盐酸的特性；知道稀硫酸、稀盐酸的化学性质。
学习重难点
【学习重点】稀硫酸、稀盐酸的化学性质；金属活动性顺序。
【学习难点】有关的化学方程式书写。
学习过程
任务一：阅读课本、观察实验，了解浓酸的特性(7分钟)
1.浓硫酸的特性
①有强烈 性，使用时要倍加小心，若沾到皮肤上要立即 。
②有强烈的 性，因此可做干燥剂（装置见右图，又叫洗气瓶）。
③溶于水会 热量，因此稀释浓硫酸时应把 _ 倒入__________中，同时不断搅拌。
2.浓盐酸的特性
①HCl气体溶于水得盐酸，故浓盐酸易 ；
②若打开试剂瓶盖子，瓶口会出现 。
任务二：回顾知识、动手实验，探究稀酸的化学性质(14分钟)
1.稀硫酸的化学性质
(1)稀硫酸能使石蕊试液变 色。
(2)稀硫酸能和活泼金属反应，生成盐和H2
Fe + H2SO4---- Zn + H2SO4 ---- Mg + H2SO4----
(3)稀硫酸能和某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）反应，生成盐和水
Fe2O3 + H2SO4---- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.稀盐酸的化学性质
(1)稀盐酸能使石蕊试液变 色。
(2)稀盐酸能和活泼金属反应，生成盐和H2
Fe + HCl---- Mg + HCl----
(3)稀盐酸能和某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）反应，生成盐和水
Fe2O3 + HCl---- CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O
(4)稀盐酸能和碳酸盐（CaCO3、Na2CO3等）反应，放出CO2
CaCO3 + HCl- Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
想一想：为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？ 。
任务三：阅读课本、归纳提炼，初识金属活动性顺序(6分钟)


想一想：只有 金属才能与酸溶液发生置换反应。
任务四：检测反馈，巩固深化课本知识(16分钟)
1.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
2.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
3.酸雨对下列生产生活设施危害最小的是（ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.铜质雕像
4.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与活泼金属反应
C．苯甲酸溶液能使石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能使酚酞试液变红
4.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖就能把它们区分开，这是因为 。
5.下图是4种金属放入稀盐酸中的卡通画，周围的小黑点表示放出的气体，则四种金属活动性由强到弱的顺序是 ；R相当于金属 。





6.将6.5 g的锌片加入到200 g稀硫酸中，假设恰好完全反应，则：
（1）产生H2质量是______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应生成ZnSO4多少g？反应所得ZnSO4溶液的质量是多少g？
（4）反应后所得ZnSO4溶液的溶质质量分数你会求吗？试一试。
参考答案
1.B 2. C 3.D 4. D
5.R＞Zn＞Fe＞Cu K、Ca、Na、Mg、Al
6. 0.2 4.9% 16.1 206.3 7.8%