初中8.4 常用的盐课时作业

这是一份初中8.4 常用的盐课时作业，共11页。试卷主要包含了复分解反应说法正确的是，有Ba，下列实验中有蓝色沉淀生成的是等内容，欢迎下载使用。
基础训练
1．水垢的主要成分是CaCO3和氢氧化镁Mg（OH）2试问日常生活中的水垢清洗剂应是（ ）
A．中性B．碱性C．酸性D．都有可能
【答案】C
【解答】解：
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均难溶于水，均能与酸反应，则日常生活中的水垢清洗剂应是酸性，而不是中性。
故选：C。
2．复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变D．生成物一定有水
【答案】C
【解答】解：A、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。
B、复分解反的反应物不一定是为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错误。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分、价不变，故选项说法正确。
D、复分解反的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：C。
3．下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是（ ）
A．铝片浸入氯化镁溶液中
B．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入氢氧化钙溶液中
D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中
【答案】C
【解答】解：A、铝的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁溶液反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中生成硫酸钠和水，溶液质量总不变，故选项错误。
C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，参加反应的二氧化碳的质量小于生成碳酸钙沉淀的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减少；故选项正确。
D、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钠的质量远大于生成二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故选项错误。
故选：C。
4．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．AgNO3和NaClB．NaCl和Ca（OH）2
C．Ba（OH）2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
【答案】B
【解答】解：A、AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，故A错；
B、NaCl和Ca（OH）2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，故B正确；
C、Ba（OH）2和H2SO4 能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，故C错；
D、Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，故D错。
故选：B。
5．有Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】C
【解答】解：Ba（OH）2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水。
BaCl2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和盐酸。
Na2CO3溶液、H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
两物质间能发生的化学反应共有5个。
故选：C。
6．若向相同质量的 NaHCO3和MgCO3中加入足量的稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠生成的二氧化碳质量多
B．二者生成的二氧化碳质量一样多
C．碳酸镁消耗稀盐酸的溶质少
D．二者消耗稀盐酸的溶质一样多
【答案】B
【解答】解：A、NaH与Mg的相对分子质量均为24，NaHCO3和MgCO3的相对分子质量相等，都是84，故等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等，故选项说法错误。
B、NaH与Mg的相对分子质量均为24，NaHCO3和MgCO3的相对分子质量相等，都是84，故等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等，故选项说法正确。
C、碳酸氢钠与碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式分别是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，可以看出碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多，则故选项说法错误。
D、碳酸氢钠与碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式分别是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，可以看出碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多，故选项说法错误。
故选：B。
7．下列实验中有蓝色沉淀生成的是（ ）
A．硫酸铜溶液和酚酞试液混合
B．氢氧化钠溶液和酚酞试液混合
C．锌粒与稀硫酸混合
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
【答案】D
【解答】解：A、硫酸铜溶液和酚酞试液混合，没有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液和酚酞试液混合，溶液变红色，故选项说法错误。
C、锌粒与稀硫酸混合生成硫酸锌溶液和氢气，没有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
8．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸
B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【答案】B
【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确；
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
9．工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体既具有 Na2CO3的性质，也具有 H2O2 的性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体变质的是（ ）
A．稀盐酸B．氯化钾C．二氧化锰D．澄清石灰水
【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸能与碳酸钠反应，能使其变质，错误；
B、氯化钾不会与碳酸钠以及过氧化氢反应，不会使其变质，正确；
C、二氧化锰能使过氧化氢分解产生氧气，会使其变质，错误；
D、澄清的石灰水能与碳酸钠反应产生沉淀，能使其变质，错误；
故选：B。
10．向某澄清溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中的溶质一定不是下列中的（ ）
A．MgSO4B．Na2CO3C．Na2SO4D．AgNO3
【答案】B
【解答】解：A、硫酸镁能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，澄清溶液中可能是硫酸镁溶液，故选项错误。
B、碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，此溶液中的溶质一定不是碳酸钠，故选项正确。
C、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，澄清溶液中可能是Na2SO4溶液，故选项错误。
D、硝酸银能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，澄清溶液中可能是硝酸银溶液，故选项错误。
故选：B。
能力提升
11．现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．4组B．5组C．6组D．7组
【答案】C
【解答】解：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；
二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这些物质两两之间能发生化学反应的有6组。
故选：C。
12．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
【答案】A
【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；
A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；
D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。
故选：A。
13．下列溶质的溶液混合后无明显现象的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、K2SO4B．AgNO3、HNO3、KCl
C．KNO3、Ba（OH）2、HClD．NaOH、CaCl2、（NH4）2SO4
【答案】C
【解答】解：A、H2SO4、Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡生成，故选项错误。
B、AgNO3、KCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，有白色沉淀生成，故选项错误。
C、Ba（OH）2、HCl反应生成氯化钡和水，但无明显变化，其它物质两两之间不反应，无明显变化，故选项正确。
D、NaOH、（NH4）2SO4应生成硫酸钠、水和氨气，产生有刺激性气味的气体，故选项错误。
故选：C。
14．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．Na2CO3溶液能够使酚酞变红，所以它属于碱
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．酸和碳酸盐反应产生气体，所以与酸反应能产生气体的物质里一定含有碳酸根离子
【答案】A
【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
B、Na2CO3溶液显碱性，能够使酚酞变红，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。
C、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2是酸，故选项推理错误。
D、酸和碳酸盐反应产生气体，但与酸反应能产生气体的物质里不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
15．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合的是（ ）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】D
【解答】解：A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
B、向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
D、向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，稀盐酸、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，只要接触就能产生白色沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项正确。
故选：D。
16．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
【答案】D
【解答】解：A、②中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液为红色，该选项说法正确；
B、③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该选项说法正确；
C、④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并且盐酸过量，该选项说法正确；
D、加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色由红色变成无色、同时产生大量气泡，该选项说法不正确。
故选：D。
17．将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．搅拌的目的是增大接触面积
B．可以观察到烧杯中有气泡产生
C．ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多
D．bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变
【答案】C
【解答】解：A、搅拌，可以增大反应物的接触面积，故选项说法正确。
B、鸡蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到烧杯中有气泡产生，故选项说法正确。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，ab段电导率大幅上升是因为溶液中钙离子、氯离子数量增多，故选项说法错误。
D、bc段，已接近完全反应，电导率基本不变，溶质溶解接近饱和，离子浓度则基本不变，溶液中钙离子数量基本不变，故选项说法正确。
故选：C。
18．下列图象不能正确反映的变化关系是（ ）
A．在密闭锥形瓶内点燃红磷
B．往铁粉中逐滴加入硫酸铜溶液
C．往一定量的石灰石中逐滴加入稀盐酸
D．加热一定量高锰酸钾
【答案】B
【解答】解：A、红磷燃烧放出热量，使气体压强增大，当燃烧完毕恢复到室温时，由于红磷燃烧消耗了氧气，气体减少，使压强减小五分之一，A图正确。
B、往铁粉中加入硫酸铜，固体质量开始不为零，B图错误；
C、往石灰石中加入稀盐酸产生二氧化碳，从零开始增加，当石灰石完全反应时二氧化碳达到最大值，之后不再增加，C图正确；
D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，当高锰酸钾分解完毕，固体质量不再变化，D图正确；
故选：B。
19．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸D．氯化钠
【答案】C
【解答】解：对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲中反应酸过量，B试管中有白色沉淀生成。说明反应后溶液中含有硫酸根离子，因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。
故选：C。
20．分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。
（提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水）
（1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是 ；
（2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是 ；
（3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是 。（填序号）
A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液
【答案】（1）钠离子；（2）产生大量气泡；（3）A。
【解答】解：（1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是钠离子。
（2）Na2CO3、CaCO3均属于碳酸盐，若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是产生大量气泡。
（3）A．氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别。
B．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氯化钠不反应，可以鉴别。
C．澄清石灰水与NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体均不反应，不能鉴别。
D．AgNO3溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与碳酸钙不反应，可以鉴别。
从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是水。
故答案为：（1）钠离子；（2）产生大量气泡；（3）A。